2020届高三化学名校试题汇编 第2期 专题15 化学实验基础（学生版）

化学实验基金(学生版)2020年高三化学名校试题纲要第2期第15题江苏省泰州中学，2020年高三期中考试苯甲醛常用于实验室在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。反应公式如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度：0.18克(4)，0.34克(25)，0.95克(60)，6.8克(95)(2)乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气含量为1.83% 48.0%时，易爆炸图1是用于制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置的示意图，图图2蒸发乙醚实验步骤如下：(1)将8g氢氧化钠和30mL水加入到图1所示的装置中，并搅拌溶解。稍冷，加入10毫升新蒸的苯甲醛。打开搅拌器，调节转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40分钟。(2)停止加热，从球形冷凝管顶部慢慢加入20毫升冷水，摇匀，冷却至室温。反应冷却至室温后，将其倒入分液漏斗中，用10毫升乙醚萃取三次。水层留作以后使用。将三种提取物合并，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液、10毫升10%碳酸钠溶液和10毫升水洗涤。(3)分离乙醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加入无水硫酸镁，注意锥形瓶要堵塞。锥形瓶中溶液被转移到图2所示的蒸馏装置中，并缓慢加热。在升高的温度下蒸馏，当温度升至140时切换到空气冷凝管，并收集198-204的馏出物以获得产物a。在用玻璃棒搅拌的同时，将提取的水溶液缓慢加入到含有30毫升浓盐酸和30毫升水的混合物中以沉淀白色固体。冷却，抽滤得到粗产品，纯化得到产品b。根据以上步骤回答以下问题：(1)为什么在步骤(1)中加入苯甲醛是新蒸的？_ .(2)除了烧杯和玻璃棒之外，步骤(2)提取中使用的玻璃仪器还需要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。洗涤饱和亚硫酸氢钠溶液以除去_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，同时洗涤碳酸钠溶液以除去醚层中非常少量的苯甲酸。(3)步骤(3)中无水硫酸镁的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，将锥形瓶中的溶液转移至图2所示蒸馏装置的实验操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)产品A为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，乙醚蒸馏过程中使用的加热方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，纯化产品B的实验操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(15分)矿样含有大量的硫化铜、少量的氧化铁和少量的其他酸不溶性杂质。一个化学课外小组设计了以下工艺，以矿石样品为原料，生产CuC122H2O晶体。众所周知，在常温下，金属离子开始沉淀并完全沉淀时的酸碱度如下表所示。金属离子氢氧化物开始沉淀的酸碱度氢氧化物沉淀到全ph值。Fe27.09.0Fe31.93.2Cu24.76.7回答以下问题：(1)在步骤(1)的焙烧过程中需要引入氧气。在实验室中，利用上图所示的装置，可以用常见的化学物质来产生氧气，并且可以写出满足上述条件的两个常见化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物。如果将尾气引入氨水，会发生多种反应，并写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在步骤2中，在酸浸过程中需要100毫升3摩尔的L-1盐酸。配制盐酸溶液时，除烧杯、玻璃棒和橡胶头滴管外，所需仪器为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在步骤(4)中加入物质X的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，而物质X(12分)尖晶石锰酸锂是一种新型环保绿色能源材料。实验室由以下方法制备而成：将二氧化锰和三氧化二锂按质量比41混合，球磨3-5小时，然后加热至600-750，保温24小时，自然冷却至室温，即得产品。(1)24小时保温的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写下反应的化学方程式。(3)测定锰酸锂中锰的平均价态的实验室试验程序如下：第一步：准确称取约0.1g尖晶石锰酸锂样品，放入锥形瓶中，加入5mL稀硫酸和10.00mL 0.2000mol/L草酸钠(Na 2CO 4)标准溶液，在80水浴中加热溶解。步骤2:样品完全溶解后，立即用浓度为0.2000毫升/升的高锰酸钾溶液滴定至终点；步骤3:计算样品的吸电子物质的量n；步骤4:将溶液中的Mn2氧化成Mn3，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算样品中锰元素的质量为m；步骤5:重复实验步骤1-4两次。已知反应：2Mn 3 C2O 42-=2Mn 2 2CO 2Mn4+C2O 42-=Mn2+2CO 22mo 4-+5C 2O 42-+16H= 2 Mn2+10 CO28H2O在步骤2中，为了判断滴定终点，_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“需要”或“不需要”)添加了一个指示器。(2)在步骤4中，滴定过程中含有硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)请用从样品中获得电子的物质的数量n和样品中锰元素的质量m来表示样品中锰元素的价态=_ _ _ _。下列实验原理、方法和结论是正确的A.众所周知，Cu2O 2H=Cu2 Cu H2O，并且在通过氢还原氧化铜之后获得的红色固体可以完全溶解在稀硫酸中，这表明红色固体是铜b .以蒸馏水、酚酞、氯化钡溶液和已知浓度的盐酸标准溶液为试剂，可测定氢氧化钠固体的纯度(杂质仅为碳酸钠)。c、向一定量的水垢中加入盐酸，产生气体，使澄清的石灰水浑浊，表明水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁D.用饱和碳酸钠溶液洗涤三氧化二钡数次，可以除去三氧化二钡中的少量硫酸钡，表明Ksp(三氧化二钡)7(2)向溶液中滴加氯水，然后加入四氯化碳，振荡并静置下层是橙色的。(3)向(2)得到的水溶液中加入钡(NO3)2溶液和稀硝酸产生白色沉淀(4)过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀以下结论是正确的：A.不确定离子是 B。不确定离子是 C.明确不存在的离子是 d。明确包含的离子是 山东省济宁市文商一中2020年中考及上学期用仪器测量液体。如果向上看时读数为x毫升，向上看时读数为y毫升，向下看时读数为z毫升，如果x y z，则使用的仪器可能是A.量管B.烧杯C.量筒D.量瓶【山东省济宁市文商一中2020高三期中考试】观察下图。如果用1 L的水来代表地球上的水总量，为了精确地测量地球上的淡水量，应该选择：个仪器。A.10毫升量筒B.50毫升烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒(14分)现在建议使用下图所示的装置(省略尾气处理部分)制备一氧化碳，并测量铜粉样品(与氧化铜粉末混合)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式为：(2)当实验中观察到反应管中出现现象时；尾气的主要成分是：(3)反应完成后，正确的操作顺序是(用字母填写)A.关闭漏斗开关b。关闭酒精c。关闭酒精灯2(4)如果在实验中称取5.0g铜粉样品，并且在完全反应后反应管中剩余固体的质量为4.8g，则元素铜的质量分数(1)设计方案的主要步骤是(不需要描述操作过程的细节)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)写出关于反应的化学方程式。福建安溪一中、郑阳中学2020高级中学中考如图所示，将溶液一滴一滴加到固体B中，以下说法是正确的()A.如果a是浓盐酸，b是二氧化锰，c含有品红溶液，c中的溶液会褪色如果a是乙酸，b是壳，c含有氯化钙溶液，c中的溶液变得混浊如果a是浓硝酸，b是铜，c含有碘化钾淀粉溶液，c中的溶液变成蓝色D.如果a是浓硫酸，b是Na2SO3固体，c含有石蕊试纸溶液，c中的溶液会先变红，然后褪色福建安溪一中、郑阳中学2020高三期中联考以下陈述是正确的()A.液溴是挥发性的，应在储存液溴的试剂瓶中用水密封能把湿淀粉基试纸变成蓝色的物质必须是Cl2C.当四氯化碳被添加到溶液中时，四氯化碳层显示紫色，这证明了I-向一定的溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，其中必须含有银福建安溪一中，郑阳中学，2020级，高三，期中联考在以下各组溶液中，只有括号内的试剂和物质之间的相互反应无法鉴别。一组是()A.ba (oh) 2，KSCN，氯化钠，K2SO4(三氯化铁溶液)B.nano3，Na2CO 3，Na2SO3，Na2SO 3(H2SO 4溶液)C.nabr，Na2CO3，KI，氯化钙(硝酸银溶液)D.nh4cl，Mg(NO3)2，硫酸铜，三氯化铝(氢氧化钾溶液)(16分)一位同学用以下装置实现了铜与浓硝酸和稀硝酸的反应。过程如下：我取一段铜线，用稀硫酸除去铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3。二。把洗过的铜线做成多圈螺旋。三.如图所示，连接仪器，检查气密性并装入化学试剂。(1)在过程1中起反应的离子方程式是。(2)写出工艺三中检查气密性的方法。(3)流程三的后续操作如下：(1)打开止水夹A和B，轻轻推动注射器，使浓硝酸与铜线接触。观察到的现象是，一段时间后停止反应的操作是关闭A并取出注射器。(2)打开B活塞和分液漏斗。当玻璃管充满稀硝酸时，关闭B的活塞和分液漏斗，打开a。观察到气泡。用稀硝酸填充玻璃管的实验目的是该反应的离子方程式为。(4)再取3个装有NO2气体的小试管，分别倒置成3个装有常温水、热水和冰水的烧杯。发现液位上升高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响):(1)根据上表，结论是温度越高(填写“高”或“低”)，进入试管的溶液越多。(2)查阅资料：a.NO2与水的实际反应过程为：2no 2h2o=HNO 3 HNO 23 HNO 2=HNO 32 nh2o；B.二氧化氮不稳定。上述现象的原因是。下图显示了从混合物中分离X的两种方案。根据方案一和方案二，以下陈述是合理的A.如果含有x的混合物是与少量氯混合的液态溴，它可以通过方案I分离，并且加入的试剂是适量的溴化钠溶液B.如果含有x的混合物是三氯化铁和氯化铜，它可以通过方案I分离，并且加入的试剂是过量的铁粉