甘肃省金昌四中2020届高三化学上学期期中考试试题（无答案）旧人教版VIP

中考化学试卷老师的信息：态度决定一切，细节决定成败。本试卷分为两部分：第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)。总共108分。考试时间是90分钟。可用于本试卷的相对原子质量：h :1，n :14，o :16，na :23，mg :24，al :27，s :32，k :39。第一卷(选择题50分)一、选择题(题目包括27项，每项2分，共54分；每个问题只有一个选项。)在1.25时，在下列物质的量和浓度相同的溶液中，水的电离度的顺序是正确的氯化钠氢氧化钠盐酸硫酸铵A B =C = D =2.根据以下事实，判断离子的氧化顺序如下(1) a B2=a2 b，(2)d2h2o=d(oh)2 H2和(3)通过将b和e作为电极和e的盐溶液形成原电池。电极反应是E2 2e=e，b-2e=B2A.E2 B2 A2 D2 D2 E2 A2 B2C.D2 A2 B2 E2。A2 B2 D2 E23.将40饱和石灰水冷却至10，或在温度保持在40的情况下加入少量氧化钙。这两种情况都没有改变的是A.ca (oh) 2溶解度B.溶液中溶质的质量分数C.溶液质量D.溶液中Ca2+的数量4.在以下四种溶液(: : : )中，从水和电中分离出来的氢离子浓度之比是()ph=0的盐酸0.1摩尔/升的盐酸0.01摩尔/升的氢氧化钠溶液ph=11的氢氧化钠溶液A.1:10:1003:1000 b 0:1:12:11 c 143:13:1233:11d 14:13:2336035.以下陈述是正确的()A.离子晶体中只存在离子键原子晶体中只存在非极性共价键冰是一种分子晶体，主要通过氢键规则地排列在水分子之间。液体氧化钠和铜线的导电原理是一样的6.以下陈述是正确的A.如果两种粒子的原子核外的电子构型是相同的，它们的化学性质必须是相同的B、将等量、相同物质浓度、相同体积的强酸和强碱溶液混合，反应后的酸碱度=7失去电子的原子形成的c离子必须具有稀有气体原子的电子层结构D.在化学变化中，一种元素从结合态变为自由态，并且不确定该元素是否会被还原。7.雅芳伽得雷欧常数用纳表示。以下陈述是正确的A.A.17g氨中共价键的数目是n A硼铝标准条件下氯化氢气体的分子数为aNA/22.4C.在0.1摩尔/升Na2CO3溶液中，单位体积中CO32 -的数量为0.1纳/升d .用感性电极电解氯化钠溶液，每产生一个氢氧化钠银，通过电路的电子数为a/na下面的热化学方程是正确的，可以代表氢的燃烧热，即8.1克氢燃烧产生的液态水放出142.9千焦的热量。a2 H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=-142.9千焦摩尔-1B.2H2O(l)=2H2(g)O2(g)；H=571.6千焦摩尔-1C.2H2 O2=2H2OH=-571.6千焦摩尔-1D.H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l)；H=-285.8千焦摩尔-19.有人建议用银来表示溶液的酸度等级。银被定义为在常温下银=1012的无色透明溶液中能大量共存的一组离子。A.钾离子、Cu2+、氯离子、NOB。钾、氯、铵、HCOC.钠离子、铝离子、硫离子、溴离子、钾离子、一氧化氮、碘离子10.离子方程式书写的下列反应是正确的A.在石灰乳中加入少量小苏打：Ca2oh-HCO=CaCo3H2OB.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32- SO2 H2O=2hco-3 so32-C.过量的铁与浓硝酸反应：Fe33h2oD.Fe2O3溶解在过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ 3H2O 3h2o11.a、B、C和D是同一时期的短周期元素，原子序数增加。众所周知，原子A、C和D的最外层有11个电子，三种元素的最高价氧化物的水合物可以相互反应形成盐和水。以下判断是正确的对应于三种元素a、c和d的最高价氧化物的水合物是强碱、强酸或强酸和强碱b.a、c和d三种元素中有两种是金属，一种是非金属。C.第三周期A族元素d三种元素d、a、b和c的熔点和沸点依次降低12.在封闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡，温度保持不变，容器的体积加倍，当达到新的平衡时，B的浓度为60%，然后：平衡向正反应方向b移动，物质a的转化率降低，物质b的质量分数增加了d. ab13.在室温下，将下列溶液等体积混合后，所得溶液的酸碱度必须大于70.1摩尔/升盐酸和0.1摩尔/升氢氧化钠溶液B.0.1摩尔/升盐酸和0.05摩尔/升氢氧化钡溶液c . ph=4的乙酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液ph=4的盐酸和ph=l0的氨14.下列电离平衡存在于0.10.1摩尔-1立方羟基溶液中：CH3COOHCH3COO- H对于该平衡，下列陈述是正确的：A.当加入水时，天平向反方向移动b、加入少量氢氧化钠固体，将天平向正反应方向移动C.加入少量0.10.1摩尔-1的盐酸溶液，溶液中的碳(氢)会减少d、加入少量的碳酸氢钠固体，将平衡向正反应方向移动15.在下列物质数量和浓度相同的溶液中，NH4+离子的浓度最大A.NH4Cl B . nh4hc O3 C . nh4hso 4D . nh4no 315.相同体积的强酸溶液和pH3的弱酸溶液分别与足量的镁完全反应。以下陈述是正确的A.弱酸溶液产生更多的氢C.两者产生的氢量相同。两者产生的氢量无法比较。16.以下关于电解质溶液的陈述是正确的A.在常温下，ph=7的NH4Cl和氨水混合溶液中的离子浓度顺序为c(氯-)c(NH4 )c(氢+)c(羟基-)稀释ph=4的乙酸溶液后，溶液中所有离子的浓度降低中和相同ph和体积的盐酸和乙酸溶液，消耗相同量的氢氧化钠在室温下，Na2S溶液的ph值高于相同Na2S浓度的Na2S溶液。17.(NH4)2SO4，纳米3，NH4HSO4，NH4NO3，相同温度和浓度为0.2 mol/L的氯仿溶液按酸碱度()的降序排列A.C.18.在常温下，将下列等体积的溶液加入到pH=2的硫酸中，滴加甲基橙试液至呈红色。解决方案可能是A.ba (oh) 2b，ph=12。ph=12的氨0.03毫升/升氢氧化钠0.05毫升/升二氯甲烷19.用惰性电极电解，下面的说法是正确的A.电解稀硫酸溶液基本上是电解水，所以溶液p H保持不变电解稀氢氧化钠溶液会消耗oh-，所以溶液的酸碱度会降低(c)电解硫酸钠溶液，其中沉淀在阴极和阳极上的物质的量之比为1:2(d)电解氯化铜溶液，其中在阴极和阳极上沉淀的物质的量之比为1:120.1体积的盐酸(酸碱度=2.5)和10体积的一元强碱溶液完全反应，那么碱溶液的酸碱度等于()A.公元前9.0年9.5年10.5年11.021.用标准溶液滴定未知浓度的稀溶液，下面的实验操作会导致测定结果很小()A.滴定前滴定管中有气泡，滴定结束时没有气泡B.在锥形瓶被润湿并用待测液体洗涤后，待测液体被装载用于滴定C.阅读碱液时，查看滴定前的读数，并查看滴定后的读数。d、用水清洗滴定管后，滴定管中充满滴定用的标准溶液，而不用标准溶液润湿。22.用1L 1.0mol-1的氢氧化钠溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO2-3和HCO- 3的量之比为()a、13 B、21 C、23 D、3223.向下面的溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续加入稀硫酸沉淀并溶解A.碳酸钠硼氯化钡C.fe (oh) 3胶体d. naalo224、在下面的反应中，Na2O2只显示出强烈的氧化作用是()2na2o 22H2O=4NaOHO2二氧化硫=硫酸钠c、5Na2O2高锰酸钾8h2so 4=5 na2so 42so 42mn SO45o 28H2Od、2Na2O2 2H2SO4=2Na2SO4 2H2O O225、下列事实与胶体性质无关的是(a)在河流入海的地方很容易形成沙洲(b)向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红棕色沉淀(c)在豆浆中加入卤水制作豆腐当一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条明亮的路径。在下列物质组的晶体中，化学键类型和晶体类型是相同的()26.A.SO3和二氧化硅2b.co2和h2oc.nacl和hcld.ccl4和KCl27、下列说法不正确的是()完全由非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物离子化合物中必须有离子键或共价键如果晶体中有阳离子，就一定有阴离子。如果晶体中有阴离子，就一定有阳离子。老师的信息：拥有一张整洁、标准化和整洁的答题纸是非常重要的。我希望学生们能养成回答问题的好习惯！第二卷(非多项选择题46分)众所周知，X、Y、Z、L、M和N是元素周期中的前20个元素，它们的原子序数按顺序递增。x和Y可以形成一个共同的化合物YX4，一个YX4分子中的电子总数是10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物D。试着回答：(1)化合物E可以由X和Z在一定条件下生成。(1)电子型为，化学键型为，晶体型为(2)工业上制备E的化学方程式是(指出反应条件)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)、实验室准备的E化学方程式是(2)由M、Y和L元素组成的火焰反应呈浅紫色。酚酞溶液滴入溶液中，溶液呈红色，因为(用离子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果向溶液中加入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原因是(用离子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(NY2与水反应生成Y2X2和化合物D的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .29.(8分)提示：一些金属氧化物可以与熔融苛性钠反应生成盐。根据下面的化学反应框图填空：(1)简单物质F是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写下离子反应方程式(或化学方程式)以由电子产生重力。(3)溶液一中所含的金属为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果将L改为浓酸，则不能选择的浓酸为(写分子式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。30.(8分)下图所示物质之间的变化在一定条件下是可以实现的：请填写以下空白处(1)孔雀石主要由氯化铜组成。氢氧化铜(碱式碳酸铜)，加热时容易分解。下图中的f是_ _ _ _ _。(2)写下离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _