四川省德阳五中高三化学 8+4复习（六）

四川省德阳五中高三化学复习：8+4之六 姓名 题号678910111213答案可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；Na 23；Cu 64；S 32；O 16；C 12；Ag 108 第卷（共48分）6. 下列叙述正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应C强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质D某物质A的水溶液导电能力与盐酸相同，则可证明A为强电解质7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A24g镁原子的最外层电子数为NA BCO和N2组成的28g混合气体中含有4NA 个原子C将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ D一定条件下SO2(g) + O2(g) SO3(g) ；H=-98.3kJ/mol，若反应放出 19.66 kJ热量，则有0.2NASO2被氧化8. 下列各组离子在指定环境下一定能大量共存的是A滴入甲基橙显红色的溶液中 K+、Fe3+、SO42-、NO3- BpH=0的溶液中 Na+、K+、S2-、SO32- C.在水电离出的c(H+)=10-12molL1溶液中 Na+、NH4+、HCO3-、SO42- D加入一小块钠后没有沉淀生成的溶液中 K+、Al3+、SO42-、AlO2-9. 下列有关实验操作的说法正确的是 A用25ml碱式滴定管量取20.0ml KMnO4溶液B将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致数值偏小10. 下列离子方程式书写正确的是A硫化钠的水解 S2- 2H2O H2S2OH- B实验室制Fe(OH)3胶体 Fe33H2O Fe(OH)33HC向明矾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液2Al3+ + 3SO42- + 3Ba3+ + 6OH- 2Al(OH)3 + 3BaSO4D过量的SO2气体通入漂粉精溶液中 Cl- + SO2 + H2O = HSO3- + HClO11. 下列叙述正确的是A叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为C(Na+) C(N3-) C( H+） C(OH-)常温下，B室温下，相同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，pH前者大于后者C中和pH相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量后者大D 将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低12超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。若利用飞机释放的1molNO和1.5molCO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是A某一时刻，的浓度可能为0.1mol/LB达平衡后增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 C若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应 H 0D 可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率13某物质的化学式为NH5，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，且该物质可与水反应生成一种常见的弱碱和可燃性气体，则下列说法正确的是A由于氮为非金属元素，故含氮元素的化合物熔沸点均较低B氮元素的最高价化合物的水化物具有强氧化性，以至于可以常温下氧化各种金属C该物质中既有离子键又有共价键D1mol NH5水反应时转移的电子数为2mol第卷（共60分）26.（13分）某研究性学习小组为了探究醋酸的醋酸的有关性质，进行了如下实验。实验一配制醋酸溶液： 取冰醋酸配制250mL 0.2molL的醋酸溶液，再将0.2molL的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，配制250mL 0.2molL醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。实验二标定醋酸溶液的浓度用0.2000mol的NaOH溶液对20.00mL上述稀释后的醋酸溶液进行滴定,回答下列问题该滴定过程中，应选择指示剂为_,滴定终点的颜色变化为_测定过程中下列因素会造成醋酸浓度偏高的是： A.对装有标准碱液的滴定管先仰视读数，滴定后俯视读数。B.锥形瓶装入待测酸液前先用待测液润洗。C.滴定管水洗后直接装入标准碱液。D.装待测溶液的滴定管取前尖嘴处有气泡，取后气泡消失。几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_实验三探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(molL)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73根据表中数据，可以从两方面得出醋酸是弱电解质的结论，能说明此结论的依据是 A. pH随浓度增大而减小； B. 0.1000molL-1醋酸的pH小于3；C. 0.0100molL-1醋酸的pH大于2； D. 醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l27（14分）下图中，A为气体非金属单质，NP是金属单质；N可以在CO2中燃烧，M为红褐色沉淀，D是空气中含量最多的气体； BE为有刺激性气味的气体且B分子为三角锥形，通常状况下，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，为白色沉淀。反应均可用于实验室制取某种常见气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写出D的结构式 ，C的电子式 ；(2)上述反应中属于氧化还原反应的有 ，其中 可用于除去K溶液中含有的少量J。反应的离子方程式为 ； 实验室制B的化学方程式为 ;(4)生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理_;28.（15分） 将N2和H2按的比例混合，取5mol该混合气体通入2升密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下经5分钟后达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的076倍。试求：（1）用H2表示的平均反应速率为 ，（2）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是 A消耗2mol NH3(g)同时生成3mol H2B容器内混合气体的总质量不变C恒温恒容时容器内气体的压强不变DNH3(g) 、N2 (g) 、H2 (g)三种气体的浓度比为213（3）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（正）随时间的变化如右图所示，填出对应的编号。 缩小容器体积_； 降低温度_。（4）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大， 则平衡_。A一定向正反应方向移动B一定向逆反应方向移动C一定不移动D不一定移动（5）若在相同温度下将5mol原混合气体通入起始体积相同的某恒压容器，达平衡时N2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），若维持容器的体积和温度不变，若反应从逆反应方向开始，要使达到平衡时，氨的物质的量浓度不变，除应充入一定量的NH3外，同时还应充入氢气的物质的量为 。29. （18分）现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或