河北省行唐县三中2020届高三化学11月月考试题

2020学年上学期高三考试化学试卷一、单一主题1.以下叙述中的错误是A.常温水力发电的溶液中，c(H)和c (oh-)的乘积为l10-24，k，Na，alo 2-，SO42B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中包含的阴阳离子总数为3NAC.在中和滴定实验中，测定的溶液和测定的滴定标准溶液都可以使用D.反应系统的物质为HC1，SnCl2，H2SnCl6，As，H3AsO3，H2O。据悉，As是产物之一，其反应平衡后，H2O的化学量数为62.的质量比为233636363603:5时，该物质的比例()A.2336360333695 b . 1333636363603 c . 1:1d . 2336032336033.设定牛油果常数值。如果气体包含的分子数为，则在标准状态下，气体的体积为()A.b.c.d4.5将盐酸10稀释到200后，取出5，这5溶液的物质浓度为()A.0.05 B.0.25 C.0.1 D.0.55.体积相同的两个容器之一包含气体，另一个包含总和的混合气体。在相同温度下的相同压力下，两个容器中的气体必须相同()A.原子数b .密度c .质量d .质子数6.容量瓶是用于制造特定物质浓度的溶液的定量仪器，标记为温度、浓度、容量、压力、刻度、酸蚀或碱性6种之一()A.b .c .d .7.塞纳表示鳄梨常数值，以下说法是正确的()A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中包含的氧原子为2NAB.1mol NaCl包含的电子总数为20NAC.46g NO2和N2O4混合气体中包含的原子总数为4.5NAD.室温大气压下，22.4L CO2包含的CO2分子数为NA8.质量相同和比较的两个结论是()A.分子数的比例为173369016B.原子数的比率为173369016。C.氢原子数的比率为173369012。D.他们所含氢的质量比为173369012。9.下面准备的溶液浓度高的是()A.制造H2SO4溶液，用阳管测量浓硫酸时，向下看刻度B.准备溶液一定容量时，俯视容量瓶刻度。C.制造了100毫升1.0molL-1NaOH溶液，据说服药时放错了左边的光盘D.NaOH溶解后直接注入电容式瓶10.以下溶液中c()大于100mml 2 mol-1的硝酸钡溶液中c()的是()A.300mL 1molL-1的硝酸钠溶液B.200mL 1.5molL-1的硝酸镁溶液C.100mL 1.5molL-1的硝酸铝溶液D.200mL 3molL-1的硝酸钾溶液11.以下叙述正确()在标准条件下，0.2某种物质的体积为4.48如果1气体的体积为22.4，则必须处于标准状态在标准条件下，1和1的物质是等量的在标准条件下，1和14的体积相同28体积为22.4两种物质的量相等的话，在标准状态下的体积也相同在相同温度下体积相同的话，气体物质的量越大，压力就越大在相同温度下，在相同压力下气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. b . c . d .12.以下化学反应可以用离子方程式表示()A.稀硝酸和碳酸钡的反应b .稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应d .盐酸和NaHCO3溶液的反应13.(10分钟)以下关于溶液配置的说明是合理的()A.无色溶液中可能有大量，B.在酸性溶液中可能有大量，C.在弱碱性溶液中可能有大量，D.中性溶液中可能有大量，14.(10分钟)以下各物质组中，前者属于电解质，后者属于非电解质()A.二氧化碳、baso 4 B .盐酸、蔗糖C.KNO3、乙醇D.NaOH、氯15.(10分钟)如果：在无色溶液中添加少量溴，并且已知溶液仍然无色，那么以下判断是正确的()A.肯定不包括b。肯定不包括c。可以包含d。可以包括16.(10分钟)将人体内2%的氧气转化为最氧化的“活性氧”，促进人的老化，被称为“生命杀手”，通过服用含硒化合物(Se)亚硒酸钠(Na2SeO3)可以去除人体内活性氧的推论，Na2SeO3的作用如下A.b .作为还原剂，c .作为氧化剂和还原剂，d .不是氧化剂，也不是还原剂17.(10分钟)在以下化学变化中，添加氧化剂才能实现的是()A.c co2b。CO2 co C. CuO cud.h2so 4 baso 418.(10分钟)日常生活中的许多现象与化学反应有关，以下现象与氧化还原反应无关()A.铜中出现绿脓Cu2 (oh) 2c O3 B .铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成高密度薄膜d .大理石雕像被酸雨腐蚀破坏19.(10分钟)已知在碱性溶液中会发生以下反应：=。的画家是()A.3B。4C .5D。620.对于反应3Cl2 6NaOH(列)=5 nacnaclo 3 3h2o，以下说明是正确的()A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.氧化和还原的氯原子的物质比率5333691C.Cl2是氧化剂和还原剂。D.氧化剂的水电子和还原剂的电子损失比5333691二、填空21.(10分钟)利用“实验中化学计量”的知识填空(1)0.2摩尔NH3气体包含的NH3分子数是。其中氢原子的数量是包含电子的物质的数量。(2)H2SO4的摩尔质量是49gH2SO4含有mol氧原子，含有氢的质量是。与MolNaOH精确反应产生水的质量是克。(H3pO4中含有6.021023个氧原子的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在10毫升水中溶解4 g NaOH，然后稀释1 L，去除10毫升溶液物质的浓度是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(7分钟)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备和聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，其处理污水的效率比FeCl3低，腐蚀性低。回答以下问题：1.FeCl3整数的原理是_ _ _ _ _ _ _ _。如果FeCl3溶液腐蚀钢设备，则除了h作用(用脱字方程式表示)，另一个主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.为了降低成本，从工业上NaClO3氧化酸性FeCl2废液中获得FeCl3。酸性FeCl2废液的c (Fe2)=2.010-2 mol-1，c (Fe3)=1.010-3 mol-1，c (cl-)=5.310-2 mol NaClO3氧化FeCl2离子方程：完成cl O3-Fe2 _ _ _ cl-Fe3 _ _ _ _ _ _ _ _23.(10分钟)在热稀硫酸中溶解11.4g FeSO4固体，添加人类充足的KNO3溶液，将Fe2全部转换为Fe3，释放NO气体。1.反应过程中的氧化产物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学填写)；FeSO4完全反应时，传送电子的物质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.展平此反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ feso 4 _ _ _ kno 3 _ _ _ _ _ h2so 4=_ _ _ _ _ k2so 4 _ _ _ _ k2so 43.以单线桥方法显示下一反应的电子传递方向和数量：2Mg CO22MgO C三、实验问题24.(13分钟)回答以下问题：实验室需要0.1溶液500。根据溶液的准备情况，回答以下问题。(1)在下图所示的仪器中，确定准备上述溶液所需的玻璃设备为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)制造时的正确操作顺序(用字母表示，每个操作只使用一次)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.用少量水清洗烧杯2 3次，将清洗液全部注入龙阳瓶，进行振动B.在含有固体的烧杯中加入适量的水溶解C.从烧杯中冷却的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶D.拧紧容量瓶盖，倒置，摇晃。E.相反，添加胶水头滴管以确保溶液凹度与刻度准确相切F.继续将水放入容量瓶，直到液体水平接近尺度1-2(3)容量病的四种解释：是制造正确浓度溶液的工具。保存溶液不合适。不能用于取暖。使用前检查是否漏水。这篇叙述中，正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写)。A.b .c .d .(4)根据计算，挂在托盘天平上的固体质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _稀硫酸溶液500的制备。请回答以下问题：(1)质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(计算结果中保留了一位小数)。如果实验室有25、50、100桶，则_ _ _ _ _ _ _ _ _规格的气缸最好。(2)由于下面的工作，稀硫酸溶液的浓度高的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写)。A.溶解后，溶液不会冷却到室温，而是转移B.转移时没有清洗烧杯或玻璃棒C.将水放入容量瓶时，眼睛俯视水平。D.用洋桶测定浓硫酸后，清洗啤酒厂，转移到容量瓶E.摇晃发现液体低于刻度，将蒸馏水加到刻度参考答案一、单一主题答案：a分析：a，水力发电中c(H)和c (oh-)的乘积为l10-24，则c (h)=c (oh-)=L10-12表示溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。如果是酸性溶液，则为alo 2不存在，错误；b，1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有2molNa，1 mollo 2-，O22-，因此，阳离子合计为3NA。c，在中和滴定实验中，测定对象溶液和测定对象滴定标准溶液均可滴定。d，12 HCl 3s ncl 2 H3 as O3=3 H2 SNC l6 2as 6 H2O，精确；因此，此问题选择a。试验点：离子共存问题、酸碱中和反应、氧化还原反应平衡2.答案：c分析：根据问题的意义，假设三个质量分别为2克、4克、5克，根据公式，选择2/32，4/64，5/80，假设三个质量都等于1/16，即物质的量相等，选择c。考试点：摩尔质量的转换。答案：a解决方案：4.答案：b分析：根据稀释定律，有5mol/L0.010L=c0.2L，c=0.25mol/L。溶液具有均匀性，因此如果去除5 mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L，请选择b。试验点：探讨了溶液的性质，物质的浓度相关知识。5.答案：a分析：相同温度的相同气体包含相同的分子数，根据给定条件，气体，是在相同分子数中具有相同原子数的双原子气体分子。6.答案：d解决方案：7.答案：a分析：1mol NaCl中包含的电子总数为28NA，B，项目B无效。如果46g NO2中包含的原子总数为3na，46g N2O4中包含的原子总数为3na，则46g NO2和N2O4中混合气体中包含的原子总数为3NA，c项不准确常温常压下22.4L CO2的物质量小于1 mol，d项无效。8.答案：b解决方案：9.答案：d解决：这个问题的答案的核心是判断对低面、低面读数的影响。a使浓硫酸的体积小于计算值，可能导致指定溶液的浓度低。项目b的溶液体积大，溶液的浓度可能稍小。项目c，需要测量4.0g NaOH固体，不需要移动代码，结果NaOH固体的质量是正确的，不影响给定溶液的浓度。d，冷却后液体水平低于容量瓶刻度，溶液浓度高。10.答案：c分析：a，1mol/L的硝酸钠溶液中c()为1mol/L；b，1.5mol/L的硝酸镁溶液中c()为3mol/L；c，1.5mol/L的硝酸铝溶液中c()为4.5mol/L；如果d，3mol/L的硝酸钾溶液中c()为3mol/L，则选择c。考试点：调查了有关物质浓度的知识。11.答案：d解决方案：12.答案：b分析：可溶性碳酸盐和强酸反应为可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-2H=CO2H2O时a，碳酸钡不能溶于水，在离子反应中保存化学式，不能标记为CO32-2H=CO2H2O；b、硝酸钾、水、二氧化碳、碳酸钾、硝酸钾都是可溶性盐的情况下，用CO32-2H=CO2H2O表示，b是正确的；c，石灰石不能溶于水，在离子反应中维持化学式，不能用CO32-2H=CO2H2O表示，c错误；对d、盐酸和NaHCO3溶液反应的离子反应与HCO 3-H5hH2OCO2碳酸盐的负离子不同，d是错的，答案选择b。13.答案：c分析：a，水解促进相互反应，不能大量共存；项目b，酸性溶液可氧化，不能大量共存；c、弱碱性溶液、银可以在没有反应的情况下大量共存；d项，中性溶液中发生水解反应，转化为沉淀，不能大量共存。14.答案：c分析：a，二氧化碳属于非电解质，BaSO4属于电解质。b项，HCl溶液盐酸不是电解质，也不是电解质；d，氯不是