高考化学二轮复习 氧族元素教学案

氧族元素教育目标知识技术：通过硫及其化合物进行关系转换的教学，学生可以了解H2S、SO2、H2SO4的特性、制造方法和用途。通过实验设计的分析和讨论，使学生们对硫及其化合物的知识进行了网络化和系统化。能力培养：以硫磺及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，培养学生分析和综合现有知识的思维能力和解决实际问题的能力。科学思想：通过学生自己对实验方案的设计和讨论，培养学生严格现实的科学态度。科学质量：通过以学生为主体的探究式教学法刺激学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，学生们会更喜欢化学。科学方法：通过实验设计的讨论和分析，使学生了解化学科学研究的一般方法。焦点、困难硫及其化合物相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表特性的综合使用。培训流程设计教师活动上节课我们探讨了卤族元素，下节课我们探讨了氧族元素。回顾这一部分时，最好以了解s，H2S，SO2，H2SO4代表的性质为核心，以氧化还原的观点为指导。学生活动倾听并形成基本的复习想法。【黑板】第二，氧族元素要填充已知含有硫磺的物质的化学式，请按下表：再现，讨论后获得：【问题】请根据所学元素化合物的知识，列出上表物质之间的转换关系讨论可以在逐步改进后获得：黑板1。硫磺及其重要化合物之间的相互转化关系投影要求学生叙述各转换关系的化学方程式。黑板2。硫的重要化合物特性实验设计结合上述硫磺元素的知识网络地图为实验设计做好心理准备。【黑板】(1)SO2，H2S的制备和实验设计【投影】设计一套实验装置，以生成SO2并证明SO2具有氧化性、还原性和表征性。【问题】设备应该包含多少部分？ SO2通过什么实验证明氧化性？写反应的化学方程式。将观察某种现象。确认煤气发生装置和必要的药品。写化学方程式。制作H2S的时候为什么不使用浓硫酸？如何证明SO2具有还原性？会观测到什么样的实验现象？写化学方程式。如果证明SO2有票民？会观测到什么样的实验现象？废气能排入大气吗？应该如何处理？如何最合理地连接设备的组件？讨论设计实验方案。思考并回答：气体发生装置，证明还原性的装置，证明表征的装置，证明氧化性的装置，废气吸收装置。反应SO2和H2S。将观测到2 H2S SO2=3S2 H2O，产生淡黄色固体物质。na2so 3 h2so 4=na2so 4 SO2H2OFeS H2SO4=FeSO4 H2S？浓硫酸能氧化-2价s元素。使SO2通过含有溴水或酸性KMnO4溶液的圆筒。溶液会褪色。Br2 SO2 2H2O=2HBr H2SO4通过装有洋红溶液的洗涤缸或接触湿润的有色布，鲜红溶液或布会褪色。 SO2和H2S都污染环境，因此不会排入大气，而是被碱液吸收。在充分讨论了以下设备图后，终于得到： (见图3-5)【投影】SO2氧化，还原性，表征验证：将相同体积的SO2和Cl2的混合气体通过洋红色溶液，洋红色溶液会褪色吗？怎么了？思考、讨论和回答：不褪色的原因是有以下反应。SO2 Cl2 2H2O=2HCl H2SO4板书自我总结和总结。【黑板】(2)浓硫酸的实验设计浓硫酸的特殊特性是什么？举例说明。(要求学生口述对反应的化学方程式)。回忆和再现浓硫酸的特殊性质。思考回答：吸水浓硫酸被空气吸收，体重增加，浓硫酸可以用作煤气干燥剂。脱水浓硫酸使蔗糖碳化，浓硫酸使乙醇脱水，转化为乙烯。强氧化浓硫酸和金属Cu、非金属c等反应。给我看浓硫酸和木炭的共热反应，设计一套测试其生成产物的实验装置。【问题】写浓硫酸和木炭反应的化学方程式。选择反应发生装置。讨论设计实验方案。讨论、事故和确认：2H2SO4(富集)C 2 so 2CO22 H2O，根据反应物的状态和反应条件，选择以下实验装置：应该先测试哪些产品？选择实验装置。首先要测试水，选择下一个装置。填写以下表格：决定如何检查SO2和CO2，设计了实验装置图表，说明了实验现象和结论。答案：当a的洋红色溶液褪色时，证明SO2的存在。b的酸性KMnO4溶液或溴数用于吸收SO2，在实验过程中颜色变亮。c的洋红色溶液用于验证SO2是否被去除。c中洋红不褪色，d中石灰水模糊，证明了二氧化碳的存在。教师和学生一起总结以下实验装置图。投影浓硫酸和木炭反应的实验设计：板书含硫阴离子主要是什么？思考、回想和总结：S2-，SO32-，S2O32-，SO42-。板书(3)S2-，SO32-，S2O32-，SO42-测试的实验设计问题各种离子应该如何测试？请在以下表格中填写检查程序。讨论、总结各种离子的检查方案，与教师一起完成形式。投影几种硫离子测试：哪些溶液中添加BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀，原溶液中必须有SO42-离子？怎么了？事故讨论在教师的指导下导出如下。原溶液中不一定包含SO42-的原因如下。Ag和BaCl2生成的AgCl也不能溶于稀硝酸。如果原溶液中含有SO32-，则添加BaCl2溶液后，稀硝酸氧化为BaSO4，产生白色沉淀留下的BaSO3沉淀。这表明Ag，SO32- SO42-测试存在干涉。那么，如何正确测试SO42-？讨论和发表不同的看法。Ag，SO32-将排除离子干扰的稀盐酸、BaCl2溶液添加为白色沉淀，确认原溶液中含有SO42-。理解和记忆。【黑板】S2-，SO32-，S2O32-离子检查用酸，SO42-离子检查首先加入稀盐酸，然后加入BaCl2溶液。硫和氯是同一周期的主要元素，什么事实能证明氯的非金属比硫强？请从原子结构的角度解释。讨论，回忆摘要：Cl2产生Fe，Cu反应产生FeCl3，CuCl2，s产生Fe，Cu反应产生FeS，Cu2S。如果看到光，Cl2和H2可以爆炸，H2可以在Cl2上燃烧，H2和Cl2可以容易化合，HCl稳定。s蒸汽和H2加热，H2S不稳定。Cl2传递到H2S溶液后，将替换为s，即Cl2 H2S=s2 HCl。酸性：HClO4(最强酸) h2so 4(强酸)。指导学生从原子结构的角度解释这些事实，并得出以下结论。【黑板】原子结构非金属(氧化性):cl s选定主题一、选择题1.以下各种液体分别与溴数混合振动，分为正皇后二层，溴数层几乎无色()A.山羊数B.直子溶液C.苯D.碘化钾溶液2.NaBr和Nal的混合物中，通过过量的Cl2，蒸出溶液燃烧，最后剩下的物质()A.NaCl、Br2、I2B.NaCl、NaBr、I2C.NaCl、I2D.NaCI3.去除下一个污物的方法正确()A.进行碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤B.包含硫磺的试管可以用热NaOH溶液冲洗C.附着AgCl固体的试管用稀硝酸清洗D.附着CuS的试管用稀盐酸清洗。以下对盐酸的描述是正确的()A.没有酸性、氧化、还原性B.酸性、氧化、还原性C.浓盐酸在空气中喷出白色的烟D.没有氧化性的山，没有氧化性的所有山5.以下反应或事实可以说明氯的非金属比硫强()A.a . Cu Cl2 H2S=CuS2 HCl 2 HClB.cl2na2s=2nacl s 硫在室温下是固体，Cl2通常是气体D.盐酸是强酸，亚硫酸是强酸6.反应：5k cl kclo 3 3h2 so 4=3c L23k2 so 4 3h2o中氧化氯元素和还原氯元素的质量比()A.5: 1 b.1: 1 C.4: 1 d.3: 17.溶液中Cl-、Br-、I-的质量比为1: 2: 3，现在已知溶液中Cl-、Br-、I-的质量比为3: 2: 1，那么连接的Cl2的物质量与原始溶液中I-的物质量之比A.1: 2 b.2: 1 C.3: 1 d.1: 38.氯仿(CHCl3)可以用作麻醉剂，保管不好，被空气氧化，剧毒物质光气(CoCl 2): 2c HCl 3 O2 2 HCl 2c OCL 2。为了预防医疗事故，在使用之前，为了确认是否变质，试剂如下A.直子溶液B.溴数C.酚酞测试液D.agno 3溶液9.以下物质中不能用硫磺蒸汽直接与金属化合的是（）A.cu2s B. fe2s 3c.fes D. na2s要从SO2中去除少量HCl气体，必须选择()A.直子溶液B.cuso 4溶液C.na2s溶液D.饱和NaHSO3溶液11.H2S进入以下溶液，不引起混浊。溴数、亚硫酸、FeSO4溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液()A.，B.、C.D.12.铁和黄粉的混合物为41g，如果隔离的空气充分加热后得到的固体溶解于适量的稀硫酸中，从而得到标准状态下的气体11.2L，那么原混合物中铁的质量为()A.5.6gb.2.8gC.28g D. 11.2 g13.盐a和酸b的反应具有刺激性气味的气体c，c和NaOH溶液的反应是a，a被氧化，最终d，d溶于水，产生b。a和b分别为()A.na2s和HClB.na2s和H2SO4C.na2so3和H2SO4D.na2so 3和HCl14.在50mL 18mol/L的硫酸中加入足够数量的铜精制，加热，充分反应后还原的硫酸()A.小于0.45molB.0.45molC.0.45mol到0.90mol之间D.大于0.90mol15.在室温下，将a mol H2S和b mol SO2(a和b都是不大于5的正整数)传递给20L真空容器，反应结束后容器内气体可以达到的最大密度约为()A.14.4g/l b.24.5g/lC.8g/l d.5.1g/l二、选择题16.无色溶液包括(A)NaCl、(b) na2so 3、(D)Na2S2O3、(E)Na2SO4、(F)Na2CO3，在此溶液中含有稀硫酸，淡黄色沉淀根据上述实验现象回答以下问题。(1)洋红色溶液不能褪色。这说明该气体不包含_ _ _ _ _ _ _ _(可充电式)。2)无色溶液中至少有什么钠盐？(？请写下所有可能的情况(填写相应的字母)。第一种情况是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，第三种情况是_ _ _ _ _ _ _ _ _，第四种情况是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _也可以不填充而填充。17.某些亚硫酸钠试剂已经部分氧化，为了确定其纯度，进行如下实验。取了wyg样品，溶出了样品，在溶液中添加了盐酸酸化的BaCl2溶液，略微过多。过滤、洗涤、干燥沉淀，其质量称为wyg。回答：(1)BaCl2必须酸化为盐酸的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)BaCl2溶液略微过多的原因是_ _ _ _ _ _ _(3)任务如何判断是否完成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)决定是否清洗沉淀物的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)Na2SO3纯度如下：na2so3%=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.已知的黄粉和亚硫酸钠可以用共热制成硫代硫酸钠，目前以硫化铁为主要原料制造硫代硫酸钠，如下图所示。在图中，a、b、c、d是硫元素或硫的化合物，其他无硫产物可以省略，加入每个阶段所需的试剂。填写以下空格。(1)反应I的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)物质b的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，物质d的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.将5.000g NaCl，NaBr，CaCl2的混合物溶于水，充分反应Cl2，然后蒸发并燃烧溶液，产生4.914g的质量，如果将此残渣溶于水中，加入