河北省鸡泽县第一中学2020届高三化学上学期期末复习试题（通用）

河北省鸡泽县第一中学2020届高三化学前期末复习题1铋及其化合物在工业生产中用途广泛，有研究组用浮选的辉铋矿(主要成分为Bi2S3，也包括少量的SiO2等杂质)制备NaBiO3，其流程为：已知：铋酸钠是一种难溶于水的物质水解能力：Bi3 Fe3。回答以下问题：(1)在浸泡情况下，为了提高浸泡速度而应采取的措施是，某个过滤1的过滤渣中的某个主要成分可溶于弱酸，写出该反应的化学方程式：(2) .萃取时过量加入浓盐酸的目的。(3) .编写烧成时生成铋酸钠的化学方程式：(4).h2dz (双硫腙，二元弱酸) -采用CCl4络合萃取法从工业废水中将金属离子：H2Dz与电中性物质例如Cu(HDz)2等络合，采用CCl4萃取该络合物。 图为用上述方法处理含有Hg2、Bi3、Zn2的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子作为络合物被萃取分离的比例)。n (bi3 ) : n bi (HDZ )3=1:4时，废水的pH=。在提取的CCl4中加入足够量的NaOH溶液后，Bi(HDz)3中的铋元素作为氢氧化物沉淀，对应的离子方程式(5) .取煅烧得到的NaBiO3样品，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。 NaBiO3还原为Bi3，Mn2被氧化，试制了该反应的离子方程式：2、工业以软锰矿(主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。 其工业流程为：(1) .锰浸渍过程中Fe2O3和SO2反应的离子方程为Fe2O3 SO2 2H=2Fe2 H2O，该反应经过以下两阶段的反应实现。:Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O:ii的离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2).I过滤得到的滤液中主要存在的2种金属阳离子是_ (填充离子符号)。(3) .在氧化过程中被MnO2氧化的物质，(写下化学式) :(4)在“锰浸渍”反应中多生成副产物的MnS2O6，温度对“锰浸渍”反应的影响如图所示，为了减少MnS2O6的生成，在“锰浸渍”的适当温度为_的过滤ii中得到的滤液中加入NH4HCO3溶液时，温度不怎么变高的理由(5)加入. NH4h co 3溶液生成MnCO3沉淀，同时生成气体，反应的离子方程： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6) .生成的MnCO3沉淀能够清洗，验证清洗是否完整的方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3、钛(22Ti )具有特殊的性能，被称为“未来世纪的金属”。 钛铁矿的主要成分是feti o3(含少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿制造。 过程流程为：(1).Ti在元素周期表中的地方是_。 钛铁矿在预处理时需要粉碎，其原因是_。(2) .过程中，铁的浸出率的结果如下图所示。 由图可知，铁的浸出率为80%时，采用的实验条件为_。(3) .过程固体TiO2与过氧化氢水、氨水反应变化为(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示，反应温度过高时Ti元素的浸出率降低的原因是_。(4) .写从滤液d生成FePO4的离子方程式.(5) .由流程图可知，LiFePO4制造LiFePO4的化学方程式为_。4、工业上以三价钒(V2O3)为主的某煤为原料(包括Al2O3、CaO等杂质)，用钙化法烧制制成V2O5，其流程如：所示【资料】:五价钒在溶液中的主要存在形态与溶液pH的关系：pH值46688101012主要离子(1) .焙烧部：在煤中加入生石灰进行焙烧，将V2O3转换为Ca(VO3)2化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) .酸浸：Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。 焙砂酸浸渍时溶液的pH=4时，Ca(VO3)2在盐酸中溶解的离子方程式为.酸度对钒和铝溶解量的影响如下图所示，酸浸渍时溶液的酸度被抑制在约3.2%，根据右图，酸浸渍时没有选择更高酸度的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) .沉淀：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如：所示浸出液中加入石灰乳的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。众所周知，CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。 向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液后，钒从沉淀中溶出。 结合化学术语，使用平衡的移动原理，其原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _NH4)在3 VO 4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。 到了pH8，NH4VO3的产量是：(4) .测定产品中V2O5纯度：称取a g产品，首先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。 再加入c1moll1(nh4)2fe(so4)2溶液(VO222h Fe VO2Fe3h2o ) b1ml。 最后用c2 molL-1 KMnO4溶液从过剩的(NH4)2Fe(SO4)2滴定到终点，消耗了b2ml kmno 4溶液的体积。 已知会被Mn2还原，假设不纯物不参与反应。 产品中V2O5的质量分数为_。 (V2O5摩尔质量：182gmol-1 )化学回答1答案和分析：答：1.粉碎矿石，适度提高提取时的温度，适度提高FeCl3溶液的浓度，提取时不断搅拌(选择其中一种)。 SiO2 4HFSiF4 2H2O在溶解Bi2S3的同时，防止FeCl3和BiCl3水解引起的不溶性沉淀，提高原料的浸出率。3.2Bi 2O2 Na2O22NaBiO34.2.5二5.一般提高萃取速度的方法有搅拌、加热、粉碎固体、提高萃取酸和碱的浓度等。 因为：盐酸是挥发性的，所以不要提高温度加入的是浓盐酸，所以没有什么提高盐酸浓度的意思。 第一步提取的炉渣主要为SiO2，该物质可溶于氢氟酸，化学方程为SiO2 4HFSiF4 2H2O2 .过量加入浓盐酸主要是为了溶解原料中的Bi元素，抑制铁离子和铋离子的水解。3、烧成和原料为单质铋，加氧和过氧化钠生成铋酸钠，结合的是电子保存和原子保存，写出化学方程式：2Bi 2O2 Na2O22NaBiO3。4 .n (bi3 ) : n bi (HDZ )3=1:4时，代表性的bi3的萃取率为80%，用图示得到此时的废水的pH=2.5。向提取的CCl4中加入足够量的NaOH溶液后，Bi(HDz)3中的铋元素作为氧化物Bi(OH)3沉淀，H2Dz为二元弱酸，因此对应的离子方程式为：5 .采集培烧的NaBiO3的样品加入稀硫酸和MnSO4溶液，使其完全溶解。 已知NaBiO3被还原为Bi3，Mn2被氧化，并且基于守恒定律写出反应的离子方程：2答案和分析：答案：1.2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 4H2.Mn2； Fe23.SO2； (H2SO3) FeSO44.90； 防止NH4HCO3热分解，提高原料利用率5.Mn2 2=MnCO3 CO2 H2O取1-2mL的最后清洗液作为试管，滴加盐酸氧化BaCl2溶液，如果没有白沉淀则进行清洗3答案和分析：答：1.加大第四周期IVB反应物接触面积，加快反应速度2.100 3小时； 3 .温度过高，双氧水的分解和氨气的流出会降低Ti元素的浸出率4.2fe2h2o2h3po4=2fepo4h2o2h2o5.2 fepo4li2 co3H2 C2 o 42 life po 4co2H2O解析：1.Ti的原子序号为22，属于第四周期第IVB族。 钛铁矿预处理时粉碎，可加大与盐酸的接触面积，加快反应速度。2 .如果铁的扩散率为80%，那么应该将所述铁浸泡100分钟，即从图中的三条曲线获得的值约为3小时。3 .二氧化钛与氨水、过氧化氢反应生成(NH4)2Ti5O15时，温度过高，过氧化氢和氨水容易分解(过氧化氢分解和氨气逸出)，反应温度过高时Ti元素的浸出率降低。4 .根据流程图，滤液d含有Fe2，与H2O2、H3PO4反应生成FePO4，离子方程式为33602 Fe2H2O2H3 po4=2fepo4H2O2H2O。5 .从流程图可知，FePO4与H2C2O4、Li2CO3高温烧成反应生成LiFePO4，铁的价数降低，FePO4为氧化剂，因此H2C2O4为还原剂，化学方程式为：2 fepo4Li2co3h2c2o 42 life po4co 2hh【点眼】正题是工业过程问题，是近年来高考必备的问题类型之一，重要的是把握工业过程问题的解题技术，明确常识性知识点。 工业过程的主题在该过程上通常分为三个过程：(1)在原料的预处理阶段，仔细研究了反应速度、溶解等方法，探讨了有问题时通过粉碎加快反应速度(2)在分离纯化阶段，经常测定与pH调节、氧化剂(还原剂)的添加、温度的变更等方法有关的反应、混合物的分离中常见的操作(3)在取得产品的阶段，多接受蒸发、结晶化、清洗等操作。4答案和分析：答案：1.CaO O2 V2O3Ca(VO3)22.Ca(VO3)2 4H 2VO2 Ca2 2H2O酸度超过3.2%时，钒溶解量的