山东省莱芜市凤城高中2020届高考化学 新题型测试题8 新课标

新课标高考化学试题(一)第八集化学计算(试卷总分100分，考试时间60分钟)记名票据这组问题的主要内容包括高中化学中的所有计算。大约20%在高考中。可能的相对原子质量：氢1碳12氧16钠23镁24铝27硫32氯35.5铁56铜64一、填空(本主题包括10个项目，共100分)1.(10分)。(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。在下面的过程中，玻璃棒一般是不需要的(填入数字)(1)用酸碱度试纸测量碳酸钠溶液的酸碱度(2)配制一定量和浓度的物质的氯化钠溶液(3)将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中，制成氢氧化铁胶体探索Ba (OH) 28H2O晶体与NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。(5)实验室用新配制的硫酸亚铁溶液和预处理后的氢氧化钠溶液制备铁(羟基)2白色沉淀(2)用“大于”、“等于”和“小于”填空(1)当读取量筒中的液体体积时，视线在高端，读取的体积是实际体积(2)用托盘秤称取10.4克盐，颠倒重量和盐的位置，称取10.4克盐(3)配制500毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液，当体积不变时，俯视刻度线，所得溶液中的物质浓度为0.1摩尔/升(4)使用中和滴定来测量NaOH溶液的浓度，测量被测溶液的实际浓度，而不用溶液润湿滴定管二。氧化还原反应实际上包括两个过程：氧化和还原。以下是还原过程的反应公式：四种物质中的一种可以使上述还原过程发生。(1)写出氧化还原反应的方程式(不平衡):(2)反应中氧化剂和还原剂物质的量的比率。(3)反应中的硝酸反映了的性质。(4)如果在反应中产生0.1摩尔气体，转移电子的物质的量为。答案(每空1分，共10分)一、大于小于大于小于。(1)(2) 1: 4 (3)酸性氧化(4) 0.8摩尔(无单位分数)2.(8分)今天，甲、乙、丙三个学生分别在实验室用金属单质甲和非金属乙做了实验。可以生成化合物AB，化学方程式为Bab。全反应中使用的甲和乙的质量不同，但总质量相等，均为9.00克。相关实验数据记录在下表中：a的解b的剂量AB输出A7.00克2.00克6.00克B4.00克5点6.00克Ca gb g4.44克试着找出：(1)在Bab反应中，参与反应的三者的质量比为：要求同学a实验得到的三种物质的质量比和同学b实验得到的三种物质的质量比，然后要求参与反应的三种物质的质量比。(2)在实验中，A和B的值分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)甲：2:1:3；乙：1: 5: 6(超额)，2: 1: 3(超额)；213(2) a: 2.96，b: 6.04 (a超额)；A: 7.52，b: 1.48 (b超额)(1)当生成6.00 g AB时，A过量，B恰好反应完全，则m(A)m(B)M(AB)=426=213，而B不能过量。对B的分析表明，如果A过量，M(A)M(B)M(ab)=156；如果b过量，m (a): m (b): m (ab)=4: 2: 6=2: 1: 3。参与反应的三者的质量比为213。(2)因为m (a): m (b)=2: 1，如果a过量，则b g=1.48 g，ag=9g-1.48g=7.52g；如果b过量，a g=2.96 g，b g=9 g-2.96 g=6.04 g。高考链接这个题目相当抽象，应该考虑过度计算。这有利于加强这方面的训练。3.(9点)在恒定体积的反应容器中，当需要通过调节系统的温度来使下列反应达到平衡时，容器中的气体总量保持在12摩尔，向反应器中加入2B(g)2C(g)和6.5摩尔A、x摩尔B和2.0摩尔C。(1)如果x=5.5，需要降低系统的温度以使反应处于平衡至设定条件，则正负应是_ _ _ _ _ _热反应。(2)为保持初始反应向反反应方向移动，X的取值范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在上述平衡系统中，在一定温度下，按照12的质量比(容器中气体的总量不需要保持在12摩尔)额外加入两种气体D和E，以按照下式：D(g) E(g)2F(g)进行反应。当反应达到平衡时，三种物质中D的质量分数为p%。如果将m摩尔D、n摩尔F和一定量的e放入容器中，并且在三种物质的新平衡体系中D的含量分数为p%，则放入容器中的e的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _(现在假设a、b、c和D、e、F之间不发生反应)。回答 (9分)(1)放入(2)2.5m/48 (3)Vm/48，然后碳(铝)与盐酸反应释放出最多的氢。链接到高考这个话题巧妙地将元素的推断与相关的计算联系起来。然而，学生们发现平时最难的是计算范围的话题。在计算中，用数轴法和极限法求数值范围相对简单明了。5.(9分)由a和b组成的混合气体的平均相右图显示了物质A的分子量和质量分数之间的关系。(1)甲的相对分子质量为_ _ _ _ _ _。(2)如果在混合气体中仅检测到两种元素，则a和b是无机的化学式分别是_ _ _ _ _ _。a和b都是对于有机物质，化学式分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)混合气体是将甲和乙等体积混合，与适量的氧气混合而成，点燃后，无反应物残留。产品通过足够量的浓H2SO4(减少的体积正好等于消耗的氧气体积)和足够量的碱石灰(体积减半)，并且还已知通过浓H2SO4减少的气体体积与通过碱石灰减少的气体体积之比为52。在105和1.01105帕下测量气体体积，确定混合气体的组成为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1) 44 (1分)氧化亚氮；C3H8 C2H6(每组2分，共4分)(3) C3H8和CH2O(甲醛)或C2H4O(乙醛)和C2H6 (4分，可写名称或分子式)根据问题的含义，混合气体的平均相对分子质量是37。水蒸气与CO2体积比为52；产品中二氧化碳和一氧化碳的含量相等，混合气体的平均组成假定为CxHyOz。根据方程式：Cxhyyozo2 CO2 co H2O: z y=x 12x y 16z=3752联立方程：x=2 y=5 z=0.5混合气体的平均成分为C2H5O0.5结合剂A和结合剂B的相对分子质量为44和30，因此混合气体可以是：C3H8和CH2O(甲醛)或C2H4O(乙醛)和C2H6高考链接本主题基于图像信息，将无机化学和有机化学结合在一起。综合考察了平均法计算物质的相对分子质量、确定物质的组成和应用有机物质的一般燃烧公式。解决问题的关键是：首先，阅读图片，弄清图片的含义，通过观察弄清图片横坐标和纵坐标的含义和单位；弄清楚特殊点的含义。二是识别地图，提取信息，挖掘隐藏信息，消除干扰信息，提取有用信息，在统一信息的基础上进行逻辑推理或数据计算。第三是用图片回答问题。6.(10分)已知元素铁溶解在一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：AFe BNo CHn=DFe 3 FFe 3 GNohN2OkH2O .(化学计量数a到k是正整数)回答以下问题：(1)根据反应中氮、氢和氧的原子数守恒，可以得到碳、氢和氢的关系表达式(用代数表达式表示，下同)。(2)根据反应中离子的电荷守恒，B、C、D和F的关系可以用_ _ _ _ _ _表示。(3)根据电子转移总数相等(1)这是为了检查反应前后氢、氮和氧原子的守恒。如果仅用“一氧化二氮一氧化二氮”来分析，似乎在氢和一氧化二氮之间没有联系，这种思路不容易扩展。只要我们掌握了“反应中氢完全转化为H2O”和“一氧化氮和一氧化二氮完全转化为硝酸”，就一定有“硝酸-硝酸”和“硝酸-一氧化二氮”，就可以得出“c=4g10h”的结论。(2)这是为了检验离子电荷的守恒。在离子反应中，反应物粒子携带的电荷数和所得粒子携带的电荷数必须相等。b、c、d和f只是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此“c-b=2d 3f”可根据“bNO3-c hdfe2fe3”计算。(3)这是检查电子守恒。d、f、g和h只是与电子增益和损耗相关的四个产物的化学计量数，其中“df2fe3”决定了损失的电子总数，“g NO h N2O”决定了电子总数，因此存在“2d 3f=3g 8h