高考化学 实验探究题专题训练[1]（通用）

实验性探索主题的训练1.(16分钟)某铁矿石样品除SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，有的同学正在研究铁氧化物的成分。(1)取少量样品到试管a中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，将适量的上层洗涤液分注到b、c试管中。 向试管b中滴加2滴酸性KMnO4溶液，向试管c中滴加2滴溶液。 试管中滴加试剂的机器名称，试料中同时含有FeO和Fe2O3时，观察到现象(2)实验室主要利用反应6Fe2Cr2o72 14h=6Fe32cr37h2o测定铁矿石中铁元素的含量。 对铁矿石经过一系列化学处理，制成铁元素均为Fe2的测定液，回答如下问题制备100 ml0. 0150 mol/l k2Cr2o 7溶液时，现有的烧杯、玻璃棒、量筒、吸管以及必要的玻璃器具滴定中，以(填充器名)加入0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始值如右图所示为mL。滴定测定液20.00 mL (含铁矿石样品0.2250g )，消耗K2Cr2O7溶液体积25.00 mL，铁矿石中铁元素的含有率为(Fe的相对原子质量为56 )。在本实验的滴定过程中，通过以下操作测定结果变小的是(填写编号)。a .未用标准K2Cr2O7溶液冲洗滴定管b .在玉米瓶中加入测定溶液后，加入少量水c .锥形瓶在滴定过程中剧烈摇晃，少量液体洒了出来2.(16分钟)今年1月12日，广东91市县警告严寒，京珠北路段要喷洒融雪剂，预防路面冻结。 有些融雪剂可能由氯化钠、氯化钙、硫酸铜、醋酸钾两种物质组成。 有研究组为了调查其组成，将少量融雪剂加入烧杯，加入适量蒸馏水溶解融雪剂，得到无色清液。(1)建立假设假设1 :融雪剂成分为氯化钙、醋酸钾假设2 :融雪剂成分假设3 :融雪剂成分为。(2)设计实验方案根据假设1设计实验方案，进行实验，填写以下表格。限定试验试剂：2molL-1HNO3、0.01molL-1KSCN、0.1molL-1NaHCO3、0.5molL-1Na2CO3、澄清石灰水、品红色试验液、石蕊试液、苯酚酞试验液、蒸馏水。实验操作预期现象和结论关于反应离子方程步骤1 :从小烧杯中取出少量融雪剂溶液，分别放入a、b试管中。步骤2 :步骤3 :3.(16分钟)某研究性学习小组在网上收集了Fe(NO3)3溶液蚀刻银，制作美丽银饰的信息。 他们对蚀刻银的原因进行了如下探讨【实验】制作银镜，与Fe(N03)3溶液反应，银镜溶解。(1)关于银镜制造过程的以下说法是正确的：a .振荡装有2%的4965agn03溶液的试管，同时滴加2%的氨水直至最初的沉淀正好溶解b .向b.2ml乙醛中滴加数滴银氨溶液c .制作银镜时，用酒精灯外焰加热试管底部d .银氨溶液具有较弱的氧化性e .银氮溶液的制备过程中，溶液的pH值增大编写金氨溶液与乙醛反应生成银镜的化学方程式的双曲馀弦值。【建立假说】假设1:Fe3具有氧化性，能够氧化Ag。假设2:Fe(N03)3溶液显示酸性，在该酸性条件下可以氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2，验证了假说l成立。 请写Fe3氧化Ag的离子方程式。(3)乙学生设计实验验证假设2，请完成下表的内容(提示：在不同条件下返还)原生物复杂，有时很难观察到气体产生)。【思考和交流】(4)甲学生验证假设1成立，乙学生验证假设2也成立。 丙先生得出了结论Fe(N03)3溶液中的Fe3和Ag全部氧化。你同意丙先生的结论，简单说明理由吗？4.(16分钟) I .某研究小组采用HNO3与大理石反应过程中固体质量减少的方法，研究影响反应速度的因素。 HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有微粒和粗粒两种尺寸，实验温度为298 K、308 K。 请制作以下实验设计表，填写与实验目的栏对应的实验编号实验编号T/K大理石质量/g标准HNO3浓度/molL-1HNO3系列体积/mL实验的目的、29810.00粗1.0025.00(I )试验和HNO3浓度对该反应速度的影响(ii )实验和温度对该反应速度的影响探究(iii )试验和大理石的规格(粗细、粗细)对该反应速度的影响。ii .某些催化剂是铁的氧化物。 化学兴趣组在实验室探讨了该催化剂中铁元素的价格：在少量样品中加入适量稀硝酸，取少量加热溶解的溶液滴加KSCN溶液后变红。 一个同学得出这个催化剂的铁元素价格是3。(1)请指出该结论是否合理，并说明理由。(2)请完成铁元素价格状态的探究限定实验器具和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、吸管、酒精灯、试管夹3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。提出合理的假设假设1 :假设2 :假设3。根据上述假设，设计实验方案； 请在智力测验卡上用以下表格形式写下实验操作步骤、预想现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1步骤2步骤3已知5.I .溶液的导电性与其中的离子浓度有定量关系。 某兴趣组设计以下装置和方法测定空气中SO2含量。 我认为您可以执行以下操作： _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填写序列号).Fe2、SO32-和I-具有还原性。 为了比较还原性的强度，进行了如下探讨并作了回答(1)还原性： SO32- Fe2； FeSO3难溶于水。(2)在(1)之外，完成以下假设：假设1、还原性： I-SO32- Fe2； 假设2、还原性： SO32- I- Fe2；2、还原性： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实验性探索：现在探索假设2。 完成实验步骤和预期现象和结论。试剂限定为0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2实验操作预期现象和结论顺序1mL0.1mol/L Na2SO3和0.1mol/Lki溶液1ml放入试管，混合后，滴加新的氯水23滴，使其振动。第二步： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _步骤3 :将3:0.1mol/lki1ml和0.1mol/lfecl2溶液1ml放入试管中，混合后，滴加23滴新氯水，使其振动。第四步： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6.(20分钟)某学校化学组同学进行了K2CO3和NaCl固体混合物中K2CO3的检测和质量测定的研究实验，他们提出了以下实验方案。(1)对以下检查混合物中K2CO3存在的实验顺序和相关现象进行补充1 .将混合物样品溶解于水中，分别取少量溶液进行以下实验2.k必然存在3.(测定K2CO3的质量点数(1)甲同学使用图1所示的装置使xg的混合物与充分的稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体体积。 实验开始时检查该装置气密性的方法的双曲馀弦值。(2)乙先生使用图2代替图1的收集装置，测定的K2CO3的质量分数(大、小、不变)的改善方案如下。(3)丙先生用图3的装置测量CO2的质量，由于该装置存在很多缺陷，引起了实验误差，请填写其中的三个缺陷I；ii.7.(1 4分钟)已知氯气的漂白作用实际上是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用。 为了探讨二氧化硫的漂白作用是二氧化硫本身还是二氧化硫和水作用的产物，某学习小组设计了以下装置进行了实验。 请回答相关的问题。(1)为了探讨干燥的SO2是否会使品红色褪色，请某同学设计右图所示的实验装置，指出实验装置图的设计不合理。人(2)根据修正后的装置，实验中使二氧化硫以约3气泡/秒通过品红色的酒精溶液，经过1小时品红色也没有褪色。 这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接引起的。 因此，SO2可能会使品红色水溶液褪色。(3)甲先生的实验结论是，将等量、相同浓度的品红水溶液放入2根试管中，再分别加入亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，2根试管的品红褪色，与此相对，使品红褪色的微粒子不是HSO3-和SO32-、H2SO3。 他的结论是否正确，其理由是。(4)为了进一步探讨，乙组同学将相同浓度的品红水溶液分别放入各20ml小的烧杯中，在2个烧杯中同时放入0.1mol/l、亚硫酸钠、0.1mol/l、亚硫酸氢钠溶液各20ml，加入亚硫酸钠溶液的品红的微粒浓度与褪色速度的关系请用“多”或“少”填写。同浓度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度Na2SO3溶液太多了很少很少快点NaHSO3溶液比上面高比上面高比上面高慢实验和分析得出的结论是：8.(16分钟)某同学为了验证Fe3能否氧化H2SO3，用50ml的0.1mol/lfecl3溶液吸收SO2气体的废气，进行了以下实验(1)吸收液中的so42:Fe3将H2SO3作为so42-。(2)应平整完成上述反应中的化学方程式2FeCl3 SO2 =2FeCl2 H2SO4 2HCl，反应