浙江省海盐元济高级中学2020学年高一化学10月月考试题【会员独享】

2020年10月元极高中化学试卷考试注意：1.试卷满分为100分，考试时间为80分钟。2.客观问题答案填写在机读答题纸上的相应位置，主观问题答案填写在答题纸上的相应位置，试卷上所有答案无效。3.可能的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137首先是选择题(每个问题只有一个最佳答案，1至10个问题各得2分，11至20个问题各得3分，共50分)1.以下陈述是正确的A.直径在1纳米1纳米 100纳米之间的粒子称为胶体b。溶液和胶体可以用丁达尔效应来区分摩尔是一个物理量，代表微观粒子的数量，物质中的各种原子可以通过原子吸收光谱测定2.以下属于氧化还原反应A.NaH+H2O=氢氧化钠+H2硼H2CO 3=CO2H2OC.SO2+H2O=H2SO 3D . Ba(OH)2 Na2CO 3=BaCo32氢氧化钠3.在学生的化学实验中，有以下记录，其中可以满足测量的要求A.用托盘天平b称量35.20克氯化钠。用10毫升量筒测量8.5毫升盐酸C.在50毫升烧杯中测量15.80毫升溶液。在250毫升容量瓶中测量25毫升溶液4.下列物质的分类、名称(或通用名)和化学式是否正确A.纯碱na2co3b。碳酸氢铵(NH4)2CO3C.硫酸H2S酸氧化物干冰二氧化碳5.实验操作中的以下错误是A.在液体分离过程中，分液漏斗下层的液体从下开口排出，上层的液体从上开口倒出b .蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏瓶的支孔。在蒸发操作期间，混合物中的水应该在停止加热之前完全蒸发。d .萃取过程中选择的萃取剂不能与原溶剂互溶，溶质在两种溶剂中的溶解度差异大6.铀是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。铀原子核中的中子数和原子核外的电子数之差是公元前235年143年92年517.最近，医学界通过使用14C标记的C60发现了C60的羧酸衍生物。在某些条件下，人类免疫缺陷病毒的繁殖可以通过破坏脱氧核糖核酸来抑制，所以对14C的正确描述是A.12C60中碳原子的化学性质不同；14N中子的数量是相同的12C、13C和14C是核素d，12C和13C是彼此的同位素8.三种正常盐的混合溶液含有0.2摩尔钾、0.25摩尔锌、0.4摩尔氯和SO42-，然后SO42-的量为0.1毫升0.15毫升0.3毫升0.5毫升9.众所周知，在某些条件下会发生以下反应：N2 3mg=Mg3N 2(固体)。当空气缓慢通过下图所示的装置时，要去除的气体依次为A.CO2、N2、H2O、O2、H2O、CO2、N2、O2C.CO2、H2O、O2、N2、N2、O2、CO2、H2O10.如果已知2.2克气体中包含的分子数约为3.011022，则气体的摩尔质量为a . 22B . 44 c . 44g/MoD . 22g/mol11.NA代表雅芳伽达莱常数。以下陈述是正确的A.在标准条件下，11.2升水含有0.5纳水分子液氮中包含的电子数是14NA107克铁(氢)3胶体中胶体粒子的总数是钠在常温常压下，1摩尔N2和一氧化氮的混合气体中含有2NA原子12.氧原子的质量是1克，12C原子的质量是2克，NA代表Avon Gadereau常数。以下陈述是正确的A.氧原子的摩尔质量为12微克/克/摩尔1摩尔，原子质量为1微克C.氧原子中包含的电子数是16x/a，氧原子中的中子数必须是8y/a13.在两个相同体积的容器中，一个包含氯化氢气体，另一个包含H2和氯气的混合气体。在相同的温度和压力下，两个容器中的气体必须相同：A.原子序数b密度c质量d质子数14.某些离子测试样品的操作和结论不合理答：先加入盐酸没有明显现象，然后氯化钡有白色沉淀，必须有SO42-加入稀盐酸产生无色无味的气体，使澄清的石灰水变浑浊，那么溶液中一定没有SO32C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体会使湿的蓝色石蕊试纸变红，并且必须存在NH4D.如果通过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，则待测液体必须含有钾元素15.以下陈述是错误的A.在任何情况下，SO3和三氯苯酚等物质的数量必须包含相同数量的原子。置换反应必须是氧化还原反应，复分解反应不能是氧化还原反应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物四氯化碳、H2O和五氯化碳中的所有原子都满足最外层有8个电子的稳定结构。16.1摩尔硫酸溶液是指A.1L水中含有1摩尔硫酸。1L溶液含1摩尔C.通过将98gH2SO4溶解在1L的水中制备的溶液意味着1LH2SO4溶液含有98g h2so 4。17.在标准条件下，氯化氢气体溶解在1升水中(水的密度约为1克/毫升)，所得溶液的密度为g/毫升，质量分数为，物质的质量浓度为c摩尔/升，那么下面的关系是不正确的交流=1000伏/(36.5伏+22400)交流=36.5伏/(36.5伏+22400)c .=36.5 c/(1000)d .=(36.5伏+22400)/(22.4+22.4伏)18.在标准条件下，有6.72甲烷3。011023氯化氢分子13.6克H2S0.2毫摩尔氨气。以下从小到大这四种气体之间的关系是不正确的A.体积： B。密度： C.质量： D .氢原子数： 19.将500毫升含氯化钡和KCl的混合溶液分成5等份，加入含一摩尔硫酸钠的溶液，使钡离子完全沉淀。另一部分加入含有b摩尔硝酸银的溶液，这只会使氯离子完全沉淀。则混合溶液中钾离子浓度为a . 10(b-2a)MoLL-1 b . 10(2a-b)MoLL-1c . 10(b-a)MoLL-1d . 0.1(b-2a)MoLL-1在20.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 GCM-3，物质的质量浓度为4.0摩尔-1，那么下面的说法是不正确的A.在25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol-1B.该溶液中KCl的质量分数为密度小于1.174的KCl溶液在20时为不饱和溶液d、从溶液中蒸发部分水，然后返回到20，溶液密度必须大于1.174gcm二、填空(26分)21.(14点)(1)以下两组物质有一个不同于其他三个物质的物质类别：A.氧化钙、氧化钠、二氧化碳、氧化铜、硼、铁、铜、锌不同的物质依次是(用化学式填充的)甲和乙。(2)如果2)15.6 Gn2R含有0.4摩尔的钠，则Na2R的摩尔质量为_ _ _ _ _。如果R中的质子数等于中子数，则Na2R中阴离子的结构图如下。(3)由与氩的核外电子构型相同的阴离子和阳离子组成的任何电子类型的化合物。(4)在化学反应中，反应后与反应前相比，肯定相同的是(填入序号)(1)核，(2)原子的最外层电子数，(3)原子数，(4)元素类型，(5)分子数，(6)水溶液中反应前后阳离子的总正电荷(5)向100克浓度为18摩尔/升、密度为g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释至9摩尔/升硫酸，然后加入水的体积为100毫升(填充“”)22.(12点)(1)一种元素的同位素X的质量数为A，包含N个中子，这些中子与1H原子一起形成HmX分子。一克HmX中所含的质子量是。(2)在标准条件下，将4.48升氯化氢气体溶于水中，形成100毫升溶液，然后与足够的铁屑充分反应。该反应的化学方程式如下：盐酸物质的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，参与反应的铁的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，生成的H2体积(标准条件)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，生成的二氯化铁配制成400毫升溶液，该溶液中二氯化铁物质的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三、实验题(18分)23.(8分)有一种固体粉末，它可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、氯化铜、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或多种。实验按照以下步骤进行。(1)将粉末溶于水中，得到无色溶液和白色沉淀。(2)向过滤后的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体。(3)滤液作为火焰反应，火焰为黄色。透过蓝色钴玻璃观察时，没有发现紫色火焰。从上述现象可以推断出混合物必须含有、不得含有和可能含有。如果你想检查它是否存在，你会怎么做？24.(总共10个点)由实验室制备490毫升硫酸铜溶液，其中硫酸铜浓度为0.1摩尔/升。实际操作步骤如下：(1)称取的胆矾质量为_ _ _ _ _ _克(2)在下列仪器中制备溶液时：A.锥形烧瓶b . 200毫升容量瓶c .烧杯d .橡胶头滴管e .药勺f .托盘天平没有必要使用_ _(填写序列号)。丢失的玻璃仪器是_ _ _ _ _ _ _ _(写下名字)。(3)人们通常将制备过程描述为以下步骤：a .冷却b .称重c .洗涤d .恒定体积e .溶解f .摇动g .移液h .装瓶。正确的操作顺序应为_ _ _ _ _(填写序列号)。(A)B . E . F . G . G . D . H . A .(B)B . E . G . G . F . D . H .B . E . A . G . G . D . F . H . D . B . E . A . G . G . D . H . F .(4)在准备过程中，下列条件会使准备结果更高(填写序号)(1)俯视刻度线，观察恒定体积下的液位；(2)容量瓶在使用时不干燥；(3)定容后，摇匀静置，如果发现液面低于刻度线，向刻度线加入蒸馏水；(4)当液体被移除时，烧杯和玻璃棒没有被清洗四、计算题(共6分，请写下必要的分析和计算过程)题目在答题纸上25.取100毫升Na2CO3和