重庆市南开中学2020届高三化学下学期适应性考试试题（含解析）

重庆南开中学2020届高三化学下学期适应性考试问题(包括分析)化学与生产和生活密切相关。以下叙述错误的是A.回收的废油可用于制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C.纤维素属于多糖，但不是人的营养素D.绿色化学的核心是利用应用化学原理，从根本上减少和消除工业生产对环境的污染回答 b分析详细说明 a .废油可用于制造肥皂和提取甘油，可用于生产生物柴油，因此a是正确的。B.纳米材料不是分散剂，不属于胶体，b抗错误；C.人体没有分解纤维素的酶，不能成为人类的营养素，所以c是正确的。D.说明与绿色化学定义一致，d项正确。在本题中选择b。2.以下各组离子在指定溶液中必须大量共存的是A.常温稀释水时，c (h)/c (oh-)大幅增加的溶液：CH3COO，Ba2，NO3，BrB.使甲基橙红色的溶液：Al3，Cu2，I-，S2O32C.0.1mol/L Fe(NO3)2溶液：Fe (cn) 6 3-，Na，SO42-，ClD.0.1mol/L NaAlO2溶液：NH4，k，HCO 3-，SO32回答 a分析详细 a .稀释水后，c(H )/c(OH-)明显增加，溶液呈碱性，这些群体没有反应，可以大量共存，因此选择a；B.使甲基橙红色的溶液成为酸性溶液，溶液中存在很多氢离子，与S2O32-氢离子反应生成s元素和二氧化硫气体，在溶液中不能共存很多，因此不选择b；C.在Fe2离子和Fe (cn) 6 3-之间的反应中产生铁氰化铁沉淀，在溶液中不能共存很多，因此不选择c；D.HCO3-酸性大于氢氧化铝，与HCO 3-NaAlO2反应，产生氢氧化铝沉淀，在溶液中不能共存很多，因此未选择d。在本题中选择a。3.x，y，z，r，w是5个短周期主族元素，原子序数依次增加。它们与离子化合物Z2Y共价化合物RY3，XW4可以组织；y，r是主族，z，r，w是相同循环，以下错误术语A.原子半径：ZRWB.气体氢化物稳定性：HnWHnRC.X2W6分子中每个原子的最外层电子符合8电子结构D.由y，z，r三种元素组成的化合物水溶液显然呈碱性回答 d分析测试问题分析：y，r可以形成主族，y，r，RY3化合物，因此y是氧元素，r是硫元素。可以构成离子化合物Z2Y，可见z是钠元素。r，w原子序数依次增加，w是氯元素。x，w可形成共价化合物XW4，x是碳元素。原子半径：NaSCl，因此a是正确的。气体氢化物稳定性：HClH2S，因此b是正确的。C2Cl6分子中每个原子的最外层电子符合8个电子结构，因此c是正确的。Na2SO4水溶液中性，d无效。测试点：这个问题测试元素周期率。4.标准时间，如下实验图所示，不能使用设备完成的是。A.分子类型为C2H6O的有机物的结构测定B.Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的测定C.na 2so 4xh2o晶体中晶体数的测定D.Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解的催化效率比较回答 c分析A.将金属Na放入烧瓶，从分液漏斗中放下有机物。没有煤气就等于乙醇，没有煤气就产生甲基醚，所以a符合问题。B.将Na2O和Na2O2混合物放入烧瓶，将水从分液漏斗中放下，用气体产生的量计算Na2O2，因此b符合问题。C.这个实验需要测量生成气体的数量来计算。在na 2so 4xh2o晶体中确定晶体数时，不能生成气体。这个装置不能完成实验，所以c不成问题。D.通过比较实验可以比较Fe3+和Cu2+与过氧化氢反应单元的气体生成程度，d符合问题的意义。这个问题选c。5.以下说法是正确的A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可以减少白色污染B.有机化合物的同分体化现象是多种有机化合物的重要原因之一C.石油分解和希腊皂化都是用高分子物质生成小分子物质的过程D.有机化合物的二氯代有三种回答 b分析A.聚乙烯塑料在自然状态下难以降解，并可能产生白色污染，因此出现a错误；B.分子中碳原子越多，异构体就越多，一个分子中可能有多个异构体，异构体现象是有机化合物种类很多的重要原因之一，因此b是正确的。C.聚合物是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油和脂肪不属于聚合物，因此c错误；D.中银氢原子一种中有一个氯，一氯代中有四个氢原子，二氯代中有四个氢原子，因此有d错误。在本题中选择b。这个问题的难点是d项。首先要确定一氯系的种数，在此基础上计算二氯系的数量。工业中常用的铁碳混合物处理，以获取含有Cu2废水的金属铜。在保持铁屑和活性炭总质量不变的情况下，废水中的Cu2浓度在不同的铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下一个推论不合理的是A.活性炭对Cu2有一定的吸附效果B.铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，铁是阴极C.在铁碳混合物中，增加铁碳比(x)必然会增加废水中Cu2的去除率D.铁碳混合物回收Cu2废水中铜的反应原理：Fe Cu2=fe2cu回答 c分析分析a、图显示纯活性炭铜离子的浓度下降；b、铁和活性炭形成原电池，铁比碳活跃。c，如图所示，纯铁铜离子去除速度，铁碳比为2: 1时无速度；d，使用铁碳混合物从含Cu2的废水中回收铜的反应原理是铁和铜离子的自发氧化还原反应。a项目，活性炭有很多微小的微孔，表面积大，吸附力好，图像显示，Cu2在纯活性炭中浓度降低，表明活性炭对Cu2有吸附作用，因此没有选择a项目；项目b，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池。其中铁的还原性强，容易失去电子，形成Fe2，产生氧化反应，因此铁变成阴极，不选择b项；c，如图像所示，铁碳混合物中铁含量增加到x=233601，Cu2去除速度逐渐提高。但是铁碳混合物变成纯铁屑的话，Cu2的去除率就会降低。铁碳混合物中铁的含量太大，正极材料的比例降低，废液中形成铁碳的微型电池数量减少，Cu2的去除率降低，因此铁碳混合物中铁碳的去除率(x)增加并不一定会提高废水中Cu2的去除率，因此选择c。d项，铁碳微电池中碳所在的电极产生还原反应，Cu2产生铜元素电子；因此，微型电池的总反应方程式为Fe Cu2=fe2cu，因此未选取d项目。总结一下，这个问题的正确答案是c。这个问题是对电化学原理和学生绘画认识能力的测试，主题有利于培养学生优秀的科学素养。重点调查学生分析和实验能力的考试，掌握信息和物质的本质，是解决这个问题的关键。7.H3AsO4水溶液中每个含砷的物种的分布分数(平衡时特定物种的浓度与每个物种的浓度之和)与pH的关系是正确的，如下图所示(称为PKA=-lgka)A.H3AsO4溶液pKa2为4.5B.NaH2AsO4溶液碱性C.在室温下，m点相当于溶液中水力发电产生的oh-浓度10-11.5 mol/lD.n点该溶液中离子浓度的关系：c(haos 42-)=c(h2aso 4-)c(oh-)=c(h)回答 d分析A.耦合图的n点，H3AsO4溶液，pKa2为7，因此a误差；B.在图像中，当已知pH为4时，溶液作为NaH2AsO4溶液出现酸性，因此b错误；C.m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液为碱性，盐水解促进水的电离，m点溶液的pH=11.5，则该溶液中从水力发电中流出的c(OH-)为10-2.5 molL- 1，因此c误差；D.n点是图像关系和解决方案pH=7已知的c(haso 42-)=c(h2aso 4-)c(oh-)=c(h)，因此d是正确的。在本题中选择d。8.硫是大自然广泛分布的元素，很多化合物中都含有该元素，回答以下问题。(1)装置a反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)使分液漏斗中的液体平稳流动的工作是_ _ _ _ _ _(3)选择上述装置和药物，探讨亚硫酸和次氯酸的酸性强弱：如果按ACF的顺序连接设备，b同学认为方案不妥当的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c同学设计的合理实验方案是a c _ _ _ _ _ d f。其中设备c的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)K2S2O8具有可通过电解H2SO4和K2SO4混合溶液制造的强氧化性，阳极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用c mol/L的Na2S2O3标准液滴定，消耗Na2S2O3标准液V mL，则样品中K2S2O8的纯度用包含_ _ _ _ _ _ _ _ %(c，V的代数形式表示：s2o 82-2s2o32-I2=2s4o62-2i-)。(1)。caso 3 2 HCl=CAC L2 SO2H2O(2)。分液漏斗颈部的塞子(或分液漏斗塞子的凹槽对准瓶颈处的小孔，然后向下活塞(3)。SO2通过次氯酸钙溶液，引起氧化还原反应。强酸不能证明制造弱酸的原理(4)。B (5)。E (6)。HCl气体(7)。d中的洋红色不褪色，f中的白色沉淀(8)。2so 423354 2e-=s2o 82-(9)。54cv分析分析(1)亚硫酸盐和盐酸反应能产生二氧化硫。(2)从分液漏斗操作规范回答；(3)反应过程中HCl可以混合，后面包含SO2，必须按顺序去除。(4)可以使用反应物之间的测量关系进行计算。(1)盐酸与亚硫酸钙反应，产生氯化钙、二氧化硫、水。反应方程式为caso 3 2 HCl=CAC L2 SO2H2O。因此，答案是caso 3 2 HCl=CaCl 2 SO2H2O；(2)分液漏斗必须拔出分液漏斗颈部的塞子(或分液漏斗塞子的凹槽与瓶颈的小孔相匹配)，然后旋转下部活塞以平衡内部和外部压力。(3)次氯酸具有很强的氧化性和二氧化硫可还原性，两者可引起氧化还原反应。答案如下。SO2渗透次氯酸钙溶液，引起氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理。A装置制备二氧化硫，由于盐酸挥发，制造的二氧化硫中混合了HCl，用饱和亚硫酸钠去除HCl后，通过碳酸氢钠溶液验证二氧化硫比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化去除二氧化碳的二氧化硫。供应品红色溶液确认二氧化碳的二氧化硫被清除，然后通过f。设备连接顺序为a，c，b，e，d，f，其中设备c的作用是去除HCl气体，d中的洋红不褪色，f中出现白色沉淀，这证明亚硫酸的酸性比次氯酸强，所以答案是b，e；HCl去除D洋红不褪色，f出现白色沉淀。(4)阳极电子损耗，原子上升，相应的电极反应：2so 422 e-=s2o 82-；S2o82- 2s2o32-，在示例中，K2S2O8的纯度可通过关系来确定。次氯酸氧化性强，二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫和次氯酸钙的直接反应来判断亚硫酸和次氯酸盐的酸性强弱。首先确认亚硫酸酸比碳酸强，然后碳酸酸比HClO与碱性判断相结合。9.钇的普通画家以3价在我国埋有丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，可以通过工业上以下生产工艺获得氧化钇。已知：金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值见下表。离子开始沉淀时的pH完全下沉时的pHFe3+2.13.1Y36.08.2元素周期表中铍元素和铝元素处于两个周期和三个周期的对角位置，化学性质相似。(1) Na2SiO3的用途_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中沉淀Be(OH)2。服用盐酸和_ _ _ _ _ _ _ _ _两种试剂，可以通过必要的操作实现。A.NaOH溶液b .氨C. CO2 D. HNO 3 Na2BeO2和足够的盐酸反应的离子方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)常温反应Fe3 3h2o (g) Fe (oh) 3 3h的平衡常数K=_ _ _ _ _。为了完全创建Fe3+沉淀，用氨调整ph=a时，a表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _继续添加氨以控制pH=b反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物是氧化钇，气体产物能使清澈的石灰水混浊。钇草酸Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答(1)。工业胶粘剂、制造二氧化硅、木材防火剂等(2)。b (3)。BeO 22- 4h=be2 2h2o (4)。10-4.3 (5)。3.1至6.