高中化学 第2章 化学物质及其变化复习教案 新人教版必修1（通用）VIP

第2章 化学物质及其变化知识与技能 1巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质； 2进一步巩固离子方程式的书写和解决离子共存问题。 3进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法 通过专题知识复习，学会对所学知识进行归纳总结，引起对学习方法的重视。情感态度价值观 通过复习知识点，体会分类学习在物质和化学变化规律中的重要性，树立分类观，感受学习的快乐。重 点 离子方程式及离子共存、氧化还原方程式的书写和计算难 点 离子共存、氧化还原方程式的书写和计算一、物质的分类 二、分散系1、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A. 胶体外观不均与 B. 胶粒一定不显电性 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液体2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ） A. 都能透过滤纸 B. 都成红褐色 C. 具有相同的颗粒直径 D. 都曾存在布朗运动3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（ ） A. NaCl溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. KMnO4溶液4、写出下列化学反应的离子方程式。(1) 澄清石灰水中通入CO2；(2) 金属铜放入硝酸银溶液中；(3) 实验室制取CO2；(4) 氢氧化钡和硫酸的反应；(5) 氢氧化铜溶于稀盐酸。三、离子反应离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存1、下列各组离子，能共存的是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Na+、CO32-、Cl-C. Fe3+、Na+、I-、Cl-D. K+、Na+、NO3-、Cl-2、下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是( )A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl-B. K+、Na+、CO32-、Cl-C. K+、Na+、S2-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、Cl-3、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、CO32- C. NH4+、Zn2+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-4、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（ ） A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2四、氧化还原反应1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是( ) ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2电子转移的相关计算-电子得失的守恒转移4 mol e-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？氧化、还原性强弱的比较：根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱，则氧化性强弱：氧化剂氧化产物；还原性强弱：还原剂还原产物1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是( ) ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：24、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中， 若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 ( )A168g B42g C126g D60g5、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ) AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ6、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是（ ）A氧化性Fe3I2S B氧化性I2SFe3C还原性H2SIFe2 D 还原性Fe2H2SI7、根据下列事