上海市长宁区2020届高三化学上学期期末质量抽测（一模）试卷沪科版

2020学年第一学期高三化学期末质量测验卷满分l50分，考试时间120分。相对原子质量：h-1c-12n-14o-16p-31s-32cl-35.5 na-23mg-24al-27k-39fe-56第I卷(共66分)一、选择题(正题共10分，每小题2分，正解只有一个，答案写在答卷上)。1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，以下措施有利于节能减排环境保护开发容易分解的生物农药推进节能环保材料的使用。 田间烧秸秆应用高效清洁能源转化技术加快化石燃料的开采和使用A. B. C. D.2 .以下化学术语表明是正确的：a .水分子球棒模型： B.S2-的结构图：c .质子数53、中子数78碘原子： I D.N2的电子式：3 .下面“化学和生活”的说法错误的是：a .硫酸钡可用作白色颜料b .石膏可用于调节水泥的凝固时间c .明矾可用于水消毒、杀菌，d .醋可用来去除热水瓶中的水垢4 .以下描述是正确的：a .金属晶体的硬度高于离子晶体B. K、Zn分别与稀硫酸反应得到的溶液为中性C. Fe分别与氯气和稀盐酸反应得到的氯化物相同D.C、p、s、Cl的最高价氧化物对应水合物的酸性而增强5 .下列估计是正确的：A.SiO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应b .新盐水呈酸性，其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色C.CO、NO、NO2均为大气污染气体，稳定存在于空气中D.Na2O、Na2O2构成元素相同，与CO2反应生成物相同二、选择题(正题为36分，每小题3分，只有一个正确答案，答案写在答题卡上)。6 .某些元素只存在两种天然同位素，自然界中它们的含量接近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。 下面的记述中错误的是a .副族元素b .第6周期元素c .原子核内有63个质子d。 同位素核内有89个中子7 .以下固体混合物与过剩的稀H2SO4反应，产生气泡沉淀生成的A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO38 .以下各组有机物只用一种试剂无法判别的是甲苯、乙醇、溴苯b .苯、甲苯、环己烷c .甲酸、乙醛、乙酸d .苯、苯酚、己烯9 .以下实验设计与结论相符的是：使足够量的Cl2通过含有FeCl2杂质的FeCl3溶液后，充分加热，除去过剩的Cl2，则可以得到比较纯粹的FeCl3溶液b .使so2通过溴水，溴水褪色后，加热恢复原色，说明so2漂白生成的物质不稳定。c .在某种无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，加入稀盐酸，沉淀不溶解的话，原溶液中必定有SO42-d .加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH10 .硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于研究浓度对反应速率的影响。 在常温常压下，如果在该反应中产生固体单体16 g，则反应中的有关物质的物理量正确(NA表示阿伏伽罗常数)。二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子a.a1molNA乙组联赛11.2L升0.5molc.c158克2mold.d79克1NA11 .科学家最近开发出了有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。 已知该分子中的N-N-N键角全部为108.1，以下的N(NO2) 3的说法是正确的a .这种物质具有氧化性和还原性b .分子中的四个氮原子在同一平面上c .这种物质属于盐类D.15.2g该物质含有6.021022个原子12 .在25下，向含有Pb2、Sn2某一溶液中加入过剩的金属锡(Sn )时，发生反应Sn(s) Pb2 (aq)Sn2 (aq) Pb(s) Q、体系中的c(Pb2 )和c(Sn2 )的变化关系如下图所示。以下判断是正确的a .在平衡体系中加入金属铅，c(Pb2 )增大b .在平衡体系中加入少量的Sn(NO3)2固体后，c(Pb2 )不变c .提高温度，平衡系统中c(Pb2)变大，说明该反应q0D.c(Pb2)线表示正反应的速度，c(Sn2)线表示反应的速度13 .根据右表所示的数据，在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，判断各种离子浓度关系正确的原因在于A.c(HCO3-) c(ClO-) c(OH-)B.c(ClO-) c(HCO3-) c(H )c.c (clo-) c (hclo )=c (HCO3- ) c (h2co3)d.c (na ) c (h )=c (HCO3- ) c (clo-) c (oh-)14 .中药狼为草成分之一的m具有消炎杀菌作用，m结构如图：下面的描述是正确的a .该化合物属于苯的同系物B.1 mol M最大与2mol反应当C.M与足够量的溶液反应时，得到的有机产物的化学式D.1mol M和足够量的反应生成2 mol15 .在常温下，以下各组离子在指定溶液中必须大量共存a .与铝反应产生大量氢气的溶液： Na、k、CO32-、NO3-b .甲基橙呈黄色溶液： I-、Ba2、AlO2-、Cl-C. c(H )=1.010-13mol/L溶液中C6H5O-、k、SO42-、Br-d.1.0摩尔KNO3溶液： h、Fe2、Cl-、SO42-16. SF6是优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。 已知1molS(s )转化为气态硫原子吸收能量280kJ，破坏1molF-F、S-F键吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 S(s) 3F2(g) SF6(g) Q反应热q为A. 1780kJ B. 1220 kJC.450 kJ D. -430 kJ17 .在明亮清洁的铁板表面滴入NaCl溶液，一会儿，液滴霸盖的圆周中心部(a )被腐蚀变暗，发现液滴的外侧有茶色的潜水(b )。 这种现象的主要原因是滴氧含量比边缘少。 下一个说法是正确的a .液滴下氧含量少，发生氢析出腐蚀b .液滴的Fe被还原反应腐蚀，生成的Fe2从a区转移到b区，形成b区的OH和Fe(OH)2，再氧化脱水形成锈c .液滴边缘为正极区域，发生的电极反应为O2 2H2O 4e4OH-d .换成镶有铜螺纹的铁板，向铜铁的接触部滴下NaCl溶液，负极发生的电极反应由Cu-2eCu2三、选题(正题共20分，每小题4分，每小题一两个正确的选项，只有一个正确的选项，多答不给分，有两个正确的选项，选对一给两分，错误的小题不给分)。第ii卷(84分)18 .在含有1 mol febr 2的溶液中流动x mol Cl2。 以下各项是通过Cl2后，在溶液内反应的离子方程式，其中不正确的是()a.x=1.5，2fe24br-3c L22 br2Fe36cl -B. x=1.2，Fe2 2Br- 2Cl2Br2 Fe3 4Cl-c.x=0.6，2br-Cl2br22 cl -d.x=0. 4，2 Fe2cl 22 Fe 32 cl -19 .在四个试管中分别加入少量不同的无色溶液进行以下操作，结论正确操作现象结论a.a在无水乙醇中加入浓度H2SO4，加热至170产生的气体中通入酸性KMnO4溶液红色消失发生了乙烯乙组联赛滴加氯水和CCl4，振动、静置下层溶液看起来是紫色的原溶液中有I-c.c使足够量CO2通过饱和Na2CO3溶液溶液浑浊析出NaHCO3d.d滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸放入试验管口试纸不会变蓝原溶液中没有NH420短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序号依次增大，甲与乙形成的气体化合物的水溶液呈碱性，乙位于VA族，甲与丙同族，丁原子的最外层的电子数与电子层数相等a、原子半径：丙基bb、单体还原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价键化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水合物可以相互反应21 .在室温下，向20.00mL 1.000molL-1氨水中滴加盐酸1.000molL-1盐酸，溶液的pH和温度的添加引起的盐酸体积的变化曲线如下图所示。 以下的说法是正确的a .来自a点自来水的c(H )=1.010-14mol/LB. b点： c(NH4 ) c(NH3H2O)=c(Cl-)C. c点： c(Cl-)=c(NH4 )d点后溶液温度稍微下降的主要原因是NH3H2O的电离吸热22 .将NaOH溶液加入含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3的固体混合物13.2g中，充分反应后，不可能收集密度17 g/22.4 L的气体体积a.4.68升b.4.3升C.6.16L D.5.2L四、(正题共二十四分)元素周期表中短周期元素q、r、t、w的位置如右图所示. 其中，t与主族编号处于相同的周期编号。 请回答下面的问题23.T的离子结构图为_ _ _ _ _ _ _ _24 .元素的非金属性(获得原子电子的能力):Q_W (填充的“更强”或“更弱”。25. W的单体与其最高价氧化物的水合物浓溶液共同发生热能反应，生成两种物质。 一个是气体，反应的化学方程式是.26 .原子序数比r多1的元素的氢化物可以分解成其他的氢化物，该分解反应的化学方程式为_27.R有很多氧化物，其中甲的相对分子质量最小。 在一定的条件下，2L的甲烷气体和0.5L的氧气混合，该混合气体被足够量的NaOH溶液吸收而不残留气体时，生成的r的氧酸盐的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _I、磷、硫元素单体和化合物的应用广泛。28 .磷元素的原子核外电子排列公式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。29 .磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热至1500生成白磷，反应如下2 c a3(po4)26 s io 26 casio3p4o 10 c p4o 10p410co每次生成1 mol P4时，都会转移_mol的电子。、稀土元素是宝贵的战略资源，我国储量居世界第一。30 .铈(Ce )是地壳中含量最高的稀土元素。 加热条件下CeCl3容易水解，无水CeCl3可以通过加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物方法制备. 其中NH4Cl的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。31 .在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节ph3，Ce3通过以下反应形成Ce(OH)4沉淀分离。 完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2Oce (oh ) 4_ _ _ _ _ _溶液中，反应A 2BC分别在3个不同的实验条件下进行，它们的起始浓度为和。反应物a浓度的时间变化如下图所示。请回答下面的问题32 .与相比，和各只改变一个反应条件。 变化的条件和判断的理由是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。33 .实验平衡时b的转化率为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _34 .这种反应是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _35 .该反应进行到4.0min时平均反应速度：实验:=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _五、(正题共二十四分)工业上电解饱和食盐可制成多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。36 .原料粗盐中常含有砂土和Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质，精制后应供电使用。 精制时，将粗盐溶解于水中过滤后，添加的试剂分别为Na2CO3、HCl (盐酸)BaCl2，添加这3种试剂的合理顺序为：用_ _ _ _ _ (填充编号)清洗除去附着在NaCl晶体表面的少量KCl，选择的试