高一化学：2.1《元素与物质的分类》素材鲁科版

元素和物质的分类学习要点1元素与物质的关系1 .元素与物质的关系：本质上，元素是物质的基本组成部分，从物质由元素构成的数量上看，110多种元素构成了数千万种物质。2 .要素的构成形式：(1)单体：由相同元素本身构成的物质称为单体，有金属、非金属、稀有气体。(2)化合物：由不同元素构成的物质称为化合物。3 .元素的存在形态：(1)游离状态：元素以自身的形式结合在单体上时的存在状态，此时的价数为零价。(2)化合状态：化合物在元素和其他元素之间结合时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。【交流探讨】为什么3700多万种中等色彩的物质含有110多种元素元素是物质的基本组成成分。 每种元素可以构成单体，许多元素也可以形成不同的单体。 例如，氧元素形成氧、臭氧。 某些元素可以和其他元素构成化合物，同一元素可以构成不同的化合物。 例如，氢元素和氧元素形成水、过氧化氢水，氧元素和碳元素形成一氧化碳、二氧化碳。 因为按照一定的规律可以用不同的种类和不同的方法组合，许多元素可以构成多种物质。学习要点2物质的分类1 .物质分类的方法：(1)根据物质是否由同种物质(分子)构成，将物质分为纯物和混合物。 由同种物质(分子)构成的物质称为纯洁物，由不同物质的分子构成的物质称为混合物。(2)根据构成物质的元素种类将杂质分为单质和化合物。(3)化合物的分类方法很多，例如根据化合物的性质进行分类，根据将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等的化合物是否在水溶液或熔解状态下进行电传导，可以分为电解质和非电解质的化学反应中的表现，可以分为氧化剂和还原剂。 根据分散在混合物中质粒的大小，可将混合物分为溶液、胶体、浊液等。说明：物质的分类方法和依据很多，不同的方法可以得到不同的种类。类别名是用于识别不同分类结果的定义。注意分类的根据和分类的对象、类别之间的层次关系和差异。(4)常用的分类方法有“交叉分类法”和“树分类法”Na2CO3正盐K2CO3酸性盐NaHCO3钾盐KHCO3钠盐交叉分类示例化合物酸碱盐氧化物树分类示例【理解统合】有效分类物质在化学学习中具有重要意义。 物质种类繁多，数量庞大，不能一一研究。 对物质进行科学分类，对其结构、性质和用途进行分类研究，便于发现有关规律，把握物质的本质属性和内在联系，最大限度地为人类社会服务。2 .单体、氧化物、酸、碱与盐的相互关系(1)探讨实例：酸的通性反应物实验现象结论NaOH(酚酞)氧化铜AgNO3锌盐酸类别：单体类别：碱类别：氧化物类别：盐类别：酸锌熔化了，会产生很多气泡酸与活性金属反应释放出氢气。碱溶液由红变为无色酸与碱发生中和反应。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。酸与碱性氧化物反应。产生白色沉淀酸和盐反应。酸的其他性质：与酸碱指示剂作用，如紫色石蕊试液可以变红。(2)金属的化学通性：金属非金属无氧酸盐金属氧金属氧化物比较活性的金属酸(硝酸、浓硫酸除外)氯气活性金属与惰性金属盐溶液活性金属与惰性金属的盐溶液(3)氧化物化学通性：酸性氧化物水氧酸酸性氧化物碱盐水酸性氧化物碱氧化物盐碱性氧化物水碱碱性氧化物酸盐水说明：能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。(4)碱的化学通性：碱性酸碱指示剂：紫色石蕊试液变蓝无色苯酚酞试液变红碱性酸性氧化物盐水碱酸盐水盐新碱新盐(5)盐的化学通性：盐酸新盐新酸盐碱新盐新盐盐新盐新盐【品思悟】掌握物质间的反应和转化关系具有重要意义。 人们可以利用物质间的反应和相互转化的关系，制造物质，鉴别物质，精制物质，研究物质的性质。 同学们今后在探索陌生物质的性质时，可以首先分析其物质的种类，预测其可能与哪种物质发生反应。学习点3胶体1 .分散系定义：一种物质分散在另一种物质中的混合物统称为分散体系。注意：分散体系由分散质(分散在粒子中的物质)和分散剂(粒子分布的物质)构成，根据分散质粒子的粒度进行分类，分为溶液、浊液、胶体。【辨别比较】分散系统溶液胶体浑浊的液体分散质粒度 100纳米外观均匀、透明比较均匀和透明不均匀，不透明分散质微粒分子离子大量分子集合体、高分子大量分子集合体能否透过滤纸能能做不到能否透过半透膜能做不到做不到稳定性稳定比较稳定不稳定实例食盐水、碘酒肥皂水、氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥水2 .胶体的性质(1)狄尔效应把光照射到胶体上，从光垂直入射的方向可以看到胶体上的光的“通道”现象称为dindel效应。产生钽效应的原因是胶体中的分散质粒子对光有散射作用，改变光的传播方向。由于溶液没有丹达尔效应，可以通过丹达尔效应鉴定溶液和胶体(溶液溶胶)。(2)布朗运动胶体中的分散质粒子在溶剂中不断无序运动的现象叫布朗运动。胶体中的分散质粒子进行布朗运动的原因是溶剂分子(水的分子)从各个方向与分散质粒子碰撞，但是每一瞬间分散质粒子在不同方向受到的力不同，分散质粒子运动的方向每一瞬间都有变化。 因此，分散质粒子不能静止，运动没有方向性，不规则。胶体中的分散质粒子进行棕色运动也是胶体具有稳定性的原因之一。 由于布朗运动，分散质粒子接近，聚集到更大粒子(100nm以上，沉淀)的机会减少。(3)电泳现象胶体中的分散质粒子通过电场进行取向移动的现象称为电泳现象。分散质粒子带电原因在于，分散质粒子的表面积大，能够吸附离子，分散质粒子吸附离子的种类不同.胶体中的分散质粒子吸附离子带电是胶体具有稳定性的主要原因。 由于同种分散质粒子具有同种电荷，一般相互排斥，难以凝聚100nm以上的大粒子，因此可以稳定长时间存在。(4)胶体凝聚胶体凝聚沉淀是使分散质粒子凝聚成100nm以上的大粒子并沉淀的条件。 条件是破坏胶体的稳定存在，即克服分散质粒子间的排斥力。 凝聚胶体的方法有三种加热胶体后，胶体粒子的动能增大，克服胶体粒子之间的排斥力，胶体粒子凝聚沉淀。加入酸、碱或盐：在某胶体中加入少量酸、碱或盐，胶体中离子的总浓度升高，胶体粒子吸引相反电荷的离子，减少或完全中和原胶体粒子的电荷，胶体粒子通过碰撞结合凝聚。加入带有相反电荷的胶体，混合含有带正电荷的胶体粒子的胶体和含有带负电荷的胶体粒子的胶体，两种胶体粒子相互中和电荷，没有排斥力，胶体粒子凝聚成“一起回归”沉淀。【理解统合】胶体的本质特征是胶体分散质粒度在1nm100nm之间，胶体的其他特性由此而来。 例如，微粒的粒度接近可见光波长，使可见光散射而形成粘度现象的胶体分散质粒子小，具有巨大的比表面积，强烈吸附电相同的离子而形成带电粒子，另一方面，通过外部电场进行取向移动而形成电泳， 由于粒子之间相互排斥，胶体比较稳定，但是在胶体中加入盐的话，其中的阳离子和阴离子就会使分散质粒子带电，粒子之间失去排斥作用，凝聚成大粒子(直径超过100nm )，在重力作用下沉淀析出，形成“凝聚”。3 .胶体的净化浸出胶体分散质粒子的粒度为11