高考化学部分热点题型研究

高考化学部分热点问题研究一、选择题一个热点，NA的测试1.na表示鳄梨常量，以下陈述是正确的()A.3.6g过氧化氢(H218O)包含的质子数为2nb.4.48l N2包含的分子数为0.2 NAC.在12g钻石中，C-C键数传递2NAD.1 mol氧和钠点火反应，4NA电子2.塞纳表示鳄梨常数值，以下哪一项是正确的()A.如果5.6L N2包含n个氮分子，则阿伏伽德罗常数应该约为4nB.15.6g na2o2与超额CO2反应时，传输的电子数为0.2NAC.在特定条件下，6.4g SO2和pod O2反应生成SO3的分子数为0.1NAD.1 molsio 2决定包含大约26.021023个Si-O结合3.用NA表示鳄梨常量，以下说法是正确的()A.室温大气压下，20gD2O中的原子总数为3NAB.b.3 molkrclo 3中包含的氯离子总数为3NAC.常温常压下，33.6LO2中的原子数为3NAD.56g铁粉与足够的硫粉反应，电子损失为3NA热点二、离子共存问题4.在无色溶液中添加SiO32- NH4Cl溶液以产生白色沉淀时，如果CaCl2溶液也产生白色沉淀，则以下每个离子组可以在该溶液中共存A.alo 2-、NH4、ClO-、CO32- B. F-、C17H35COO-、Na、NO3-C.co32-、NH4、Ag、MnO 4-D. Na2、Ca2、C2O42-、Cl-5.以下各组离子中因氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Fe3，h，SO42，clo-B. Fe3，Fe2，SO42NO3C.Al3、Na、SO42、co32-D. K、h、Cl、MnO4热点三、离子方程书写错误判断问题以下反应的离子方程式是正确的。A.在稀硫酸中加入金属铁：2 Fe 6h=2fe3 3 H2，B.二氧化硫： Ca2 2c lo- SO2 H2O=caso 3 2 hclo作为Ca(ClO)2溶液C.将足够数量的氢氧化钠溶液： Ca2 HCO 3-oh-=CaCO 3H2O添加到Ca(HCO3)2溶液中D.NH4HSO4在稀溶液中直接沉淀Ba(OH)2溶液，完全Nh4 h so42- ba2 2oh-=n H3 H2O baso 4，以下反应的离子方程式是正确的()A.碳酸钙对乙酸溶液反应：CaCO3 2h=Ca2 2h2o CO2 B.在标准状态下，将22.4mL Cl2传递给10mL0.1molL-1FeBr2溶液2 Fe 2 br-2c L2 2fe 3 br 24 clC.青铜和稀硝酸反应：Cu NO3-4h=Cu 2 no2 H2OD.氯化铵溶液为酸性NH4 NH3 H热点四、热化学方程式考试写作以下关于反应能量的陈述是正确的。A.CaCO 3(s)=Cao(s)CO2(g)；H=178.5 kJmol-1，e反应物 e产物b . Zn(s)cuso 4(AQ)=ZnS 4(AQ)Cu(s)；H=-216 kJmol-1，e反应物 e产物C.hi(g)=H2(g)I2(s)； h=26.5kJ mol-1，1 molhi在密闭容器中分解后释放26.5kJ的能量d . h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)；H=-57.2 kJmol-1，1molNaOH水溶液和含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后散热57.2 kJ9.教额素(主要成分为H2和CH4)预计用于未来的运载火箭和宇宙运输系统。实验测量：101kPa时，1mol H2完全燃烧，产生液态水，释放285.8kJ的热量。完全燃烧1 mol CH4会产生液态水和CO2，并释放890.3kJ的热量。以下热化学方程式写得正确()A.CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)； h=890.3 kj mol-1B.CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)； h=-890.3 kj mol-1C.CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)； h=-890.3kjd . 2 H2(g)O2(g)2h2o(l)； h=-285.8 kj热点5，氧化还原反应试验10.将SO2传递到Fe(NO3)3溶液后，从棕色变成浅绿色，但立即变成黄褐色，滴到BaCl2溶液后，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终恢复的是A.so2 b.cl-c.fe3d.no3-11.常温下溶液中可能发生反应：X 2Y3=2Y2 X2，下面叙述X氧化；X是氧化剂。X是还原性的。Y2是氧化产物。Y2是还原性的。Y3的氧化性比X2的氧化性强。以下叙述中正确的是()A.b .c .d .热点六、原子结构问题12.可用于制造切削工具和高温热交换器的新材料B4C。对B4C的推论是正确的A.b4c是一种分子晶体。B. b4c是一种离子晶体C.b4c是一种原子晶体d .这个分子由4个硼原子和1个碳原子组成13.简单原子的原子结构可以如右下图所示表达。在这里，如果表示质子或电子，如果表示中子，叙述正确A. 相互同位素B. 相互直立人C. 是三种化学性质的粒子D. 有相同的质量数。14.科学界计划在足球中合成“双结构”的球形分子，将C60分子容纳在Si60分子中，将外部的硅原子和内部的碳原子以共价键结合在一起。以下叙述正确()A.反应属于取代反应b .晶体属于原子晶体C.这种物质的熔体沸点很高。d .这种物质是新的化合物15.韩国首尔大学科学家把水放入足够强的电场中，在20 时水分子瞬间凝固，形成了“温暖的冰”。以下关于“暖冰”的陈述不准确()A.“温暖的冰”也是水分子之间通过氢键形成的固体B.水凝固到20 时“暖冰”发生的变化是化学变化C.20 形成时“暖冰”的变化是物理变化D.在电场中，水分子之间更容易形成氢键，形成“温暖的冰”热点7，元素周期率和周期表问题16.俄罗斯科学家发现了质量为289的114号元素。如果原子r比289 uuid核少103个质子，那么在以下对r的判断中应该是正确的()A.质子数为103 b。在周期表的7个周期中C.属于周期表IA族d。具有很强的氧化性17.x、y、x都是单周期元素。被称为x元素的某些核没有中子，y元素的原子核中最外层的电子是其下一个外侧电子数的两倍，z元素是地壳中最丰富的元素。有包含x2y2z 2x2yz 3x2yz 2x6y2 x2x3yz 4XYZ 3等三个要素的化学表达式，其中可能的有()A.b .c .d .热点8，有机官能团特性18.科学研究证实，过量服用维生素K3会导致贫血、脾脏肥大、肝、肾损害。据悉，如右图所示，维生素K3的结构很简单。以下对维生素K3的错误解释是()A.属于芳香化合物。b .这种化合物的化学式如下：C11H8O2C.易溶于水D.1 mol维生素K3，最多可添加到6 mol H219.石蜡甲酯可用作化妆品中的防腐剂。结构表达式在以下内容中无效()A.在一定条件下，1 mol这种物质最多能与2 mol NaOH反应B.此物质的子类型为C8H8O3C.这种物质能与FeCl3反应，使溶液呈紫色D.这种物质属于芳香碳氢化合物据报道，最近发现了具有以下结构的新星际分子氰基阿尔金：HCc-cc-cc-cn。对这种物质的判断是正确的()A.晶体的硬度相当于钻石。b .酸性高锰酸钾溶液可能会褪色C.不能发生附加反应。d .可由乙炔和含氮化合物添加。热九，武器实验21.在下一次实验操作中，无效的是()A.过滤时用玻璃棒引流B.已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碱液是盐酸洗涤酸液滴，23次C.制造溶液时，放入超过容量瓶的刻度，用滴管吸出多余的水D.把金属钠用镊子夹在玻璃片里，然后用小刀切开以下实验工作正常()将硝酸银溶液存放在褐色的光球试瓶里。利用裂解汽油提取溴数；实验室将硫酸和Na2SO3固体70%混合，制造SO2气体。进行KMnO4分解反应实验的试管可以用浓盐酸冲洗。去除溶解在Al3中的少量Mg2，将过多的氨再过滤到溶液中。与淀粉混合的少量氯化钠杂质可用透析方法去除。A.cy b .c .d .以下关于中和滴定的叙述是正确的()A.滴定，标准溶液的浓度越稀越好B.以盐酸为标准，NaOH溶液滴定时，添加的指示剂越多越好C.滴在滴之前和滴之后都有气泡，一定不会出错D.适当的时候眼睛要注视锥虫病内溶液的颜色变化，不要注视滴涕内液体水平的变化以下实验操作出错()A.制造5%盐溶液时，将计量的盐放入烧杯中，搅拌测量的水，使其融化B.测定硫酸铜结晶水含量时，要用小火慢慢加热，防止结晶飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸性滴定管应用2-3次标准酸液清洗D.制造0.1 mol/l的H2SO4溶液时，将大量H2SO4放入容积瓶中，稀释水以下药品的保存方法无效()A.汽油放在有橡皮塞的玻璃瓶里B.锂被储存在液体石蜡中C.NaOH溶液存放在带橡胶塞的试管中D.硝酸银溶液存放在棕色试瓶里，放在暗处热点10，化学平衡理论26.实验室用锌和稀硫酸制造氢，反应速度明显加快锌用量增加硫酸浓度增加压力减少添加少量浓盐酸少量石墨颗粒适当加热添加A. ycyb。. c .d .反应a 2b 2c(g)； h0 .反应达到平衡后，提高温度，减少压力，达到新的平衡。在新平衡中，如果混合物c的含量与原始平衡相同，则以下推论是正确的()A.b不能是气体物质。B. a不能是气体物质C.达到新平衡后，提高温度会减慢正向反应速度，加快反向反应速度。D.达到新平衡后，添加b，平衡就会向正向反应的方向移动28.在特定温度下，可变体积容器中的反应2A(g) B(g) 2C(g)是平衡的a、b、c的物质分别是4 mol、2 mol和4mol。保持温度和压力不变并平衡混合物中三种物质的数量，将平衡移动到右侧()A.一共是一半。b全部加倍。c全部为1 mold。全部减少1毫升29.在一定条件下，可变体积的密封容量填满2 mol X，产生反应： ()2X(g) Y(g) 2Z(g)，达到平衡后，如果更改以下条件，则气体z的平衡浓度不会更改A.恒温恒压力、充电1 molx (g) B .恒温和充电1 molY(g)C.恒温恒压力，2 molz (g) D .恒温恒压力，以1 mol He(g)充电30.一定量的混合气体在密闭容器中反应如下。达到平衡后，体积减少到原来的1/2，达到新的平衡状态后，b的浓度为1.9倍，压缩过程中保持温度不变，以下叙述正确()A.a的转化率b.m NP降低C.平衡向反反应方向移动d .在新平衡中，a的浓度小于原平衡时a的浓度热点11，关于溶液计算31.在某些温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。在此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水后，该溶液的溶质质量分数为()A.30% BC.26.5% D32.在某些温