安徽省六安市第一中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）

安徽省六安市第一中学2020高三第三学期第三次化学月考满分：3336100分，90分相对原子质量：h :1n :14 o :16s :32 cl :35.5mg :24 al :27 ca :40 Fe :s 6cu :64首先，多项选择题(共16项，共48分，每项只有一项符合要求)1.我国自主开发的新一代动车组，由于全线铺设了无缝、光滑的超长钢轨，在京沪高速铁路上运行了486.1公里的世界最高速度。以下陈述不正确钢被用作制造钢轨的材料，钢是消耗量最大的合金。B.钢的熔点比广泛使用的铁的熔点高。中国商朝使用铜合金D.铝合金的强度和硬度大于构成合金的金属的强度和硬度。回答 d分析试题分析：答：钢是用来制造钢轨的材料，钢是消耗量最大的合金，这是正确的；钢是一种铁的合金，这种合金的熔点低于组成金属的熔点，而钢被广泛使用又是错误的。中国在商朝开始使用铜合金，对吗；铝合金的强度和硬度比组成该合金的金属的强度和硬度大，而且正确。检验生铁和钢材。2.美国火星车勇气号和机遇号在火星上工作的一项重要任务是收集关于Fe2O3及其硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在水。以下陈述是正确的A.Fe2O3和Fe3O4是同素异形体B.检查火星带回的红色物质是否为Fe2O3的操作步骤为：个样品，粉碎，溶于水，过滤，向滤液中滴加KSCN溶液C.从二氯化铁溶液中除去三氯化铁杂质的铁粉可以加入到溶液中，然后过滤明矾是含有结晶水的硫酸盐，是一种混合物。回答 c正确答案：cA.不对，Fe2O3和Fe3O4不是同素异形体，它们不是简单的物质。B.不正确，步骤是：取样粉碎用稀盐酸溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.正确。从二氯化铁溶液中除去三氯化铁杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.不正确，明矾是硫酸盐，含有结晶水，但只有一种成分，不是混合物，而是纯物质。3.NA用于表示雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.使cu2so22co2so2反应生成具有3NA电子转移数的1molCu在室温下，2L1摩尔/升乙酸溶液中所含的分子总数小于2 NAC.1摩尔eC13溶于水中，溶液中有4个钠离子D1分子中的电子数是NA回答一分辨率A . Cu2S中的铜元素的化合价降低1，硫元素的化合价增加6，氧中的氧元素的化合价降低4，生成2摩尔的铜并转移6摩尔的电子，从而生成1摩尔的铜，电子转移数为3NA，因此A是正确的；乙醋酸溶液中也含有水分子，而且所含的分子总数大于2NA，所以乙错了；c三价铁离子可以水解生成氢氧化铁和氢离子、Fe3H2O和Fe (oh) 3h，溶液中的离子数大于4NA，所以c错了；D1 mol NH2-含有10NA的电子，所以d是错误的；所以选择一个。4.一种化合物是由两种简单物质直接反应产生的。当加入钡(碳酸氢盐)2溶液时，既产生气体又产生沉淀。下列化合物满足上述条件A.三氯化铝、碳酸钠、氯化铁、二氧化硅回答一分辨率和三氯化铝可以通过铝和二氯化碳的反应来制备。向钡(碳酸氢盐)2溶液中加入三氯化铝，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。选项a是正确的。在钡(碳酸氢盐)2溶液中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀，但不产生气体。选项B是错误的。铁与Cl2反应生成三氯化铁，选项C是错误的；二氧化硅和钡(碳酸氢钠)2不反应，选项d是错误的。回答选项a5.众所周知，X是一种晶体，在某些条件下，它会发生如图所示的变化。以下陈述是正确的X可以是铝或硅X可以是原子晶体或金属晶体(3)钨必须是两性的，(4)钨晶体具有高熔点A. b. c .仅 D. 回答 b分辨率 如果X是铝或硅，X与强碱(如氢氧化钠)溶液反应生成偏铝酸钠或硅酸钠和氢气；引入偏铝酸钠或硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝或硅酸胶体沉淀，氢氧化铝和硅酸煅烧生成氧化铝和二氧化硅，二氧化硅和碳在高温下发生氧化还原反应生成硅；电解熔融氧化铝产生铝，所以正确；(2)根据(1)的分析，X可能是硅，硅是原子晶体，X可能是铝，铝是金属晶体，所以(2)是正确的；(3)根据上述分析，W可以是二氧化硅或氧化铝，二氧化硅是酸性氧化物，不是两性物质，因此(3)它是错误的；(4)无论钨是二氧化硅还是氧化铝，晶体的熔点都很高，所以(4)是正确的；所以选择b。6.在探索新制备的饱和氯水组成的实验中，根据实验现象得出的以下结论是不正确的氯水的颜色是淡黄色和绿色，表明氯水含有Cl2将硝酸酸化硝酸银溶液滴加到氯水中，产生白色沉淀，表明氯水中含有氯离子C.碳酸氢钠粉末被添加到氯水中，并且产生气泡，表明氯水中含有hd .向二氯化铁溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，表明氯水中含有六氯苯回答 d解析测试分析：答：氯气为黄绿色气体，所以氯水颜色为浅绿色，说明氯水含有Cl2，第一项正确；b .将硝酸酸化硝酸银溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，为氯化银，表明氯水中含有cl-，b项正确；碳酸氢钠粉末加入到氯水中，产生气泡，气体为CO2，表明氯水中含有h，c项正确；d .向二氯化铁溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，表明反应生成氯化铁。由于氯也能把氯化亚铁氧化成氯化铁，所以不能说氯水含有氯化氢，D项错误；答案是d。测试地点：检查方案设计和调查实验的评估以及氯水的成分。7.众所周知，将Cl2通入适量的氢氧化钾溶液中，产物中可能含有KCl、氯化钾和氯化钾，这与温度有关。当n(KOH)=amol时，下列陈述是错误的a如果在一定温度下，反应后=11，那么=参与反应的氯的量等于摩尔改变温度，产物中KC1O3的最大理论产率为1摩尔D.改变温度，反应中传递电子的物质的量n的范围为： amolnamol回答 c分辨率 a .如果n(ClO-)=1摩尔，c(氯-): c(氯-)=11反应后，则n(氯-)=11摩尔，电子转移守恒，5n(氯-) 1n(ClO-)=1n(氯-)，即5n(氯-)11摩尔=111摩尔，则得到n(氯-)=2摩尔，因此在溶液中，a是正确的；b .根据氯原子守恒，2n(Cl2)=n(KCl) n(氯化钾)n(氯化钾)，并且根据钾离子守恒，n(KCl) n(氯化钾)n(氯化钾)=n(氢氧化钾)，所以参与反应的氯的量=n(氢氧化钾)=amol，所以b是正确的；当氧化产物只有氯化钾时，物质的量最大。从c中的计算可以看出：n是最大的(KClO3)=n(KOH)=a mol，所以c是错误的；当氧化产物只有氯化钾时，转移的电子最多。根据电子转移守恒n(KCl)=5(氯化钾)，钾离子守恒：n(KCl) n(氯化钾)=n(氢氧化钾)，所以n(氯化钾)=n(氢氧化钾)=1摩尔，最大转移电子量=1摩尔=5摩尔，当氧化产物只有氯化钾时，转移电子最少。根据电子转移守恒n(KCl)=n(氯化钾)，钾离子守恒：n(KCl) n(氯化钾)=n(氢氧化钾)，所以n(氯化钾)=n(氢氧化钾)=amol，转移电子的物质的最小量=amol1=amol，所以在反应中转移电子的物质的量的范围n是amolnamol，所以d是正确的；所以选择c。要点：本主题检查氧化还原反应的计算，注意电子转移的守恒和极限方法的应用。当氧化产物是氯化钾时，转移的电子最多，并且分析测试分析：答：氧化剂对应的产物是还原产物，亚铁离子是还原剂，硝酸根离子是氧化剂，所以还原产物是NH4，所以答是正确的；在该反应中，铁元素的化合价从二价变为三价，n元素的化合价从五价变为-三价，所以亚铁离子是还原剂，硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为18，所以b是正确的；根据方程，Fe3和Fe2分别属于产物和反应物，所以c是错误的；d如果反应被设计为原电池，负电极上的电子损失将引起氧化反应，并且电极反应公式为Fe2 -e-=Fe3，因此d是正确的；所以选择c。测试点位置检查氧化还原反应大师点睛正确判断反应物和产物是解决这一问题的关键。重点是考查学生的分析和推理能力。亚铁离子具有还原性，硝酸根离子在酸性条件