辽宁省沈阳铁路实验中学207-2020学年高二化学6月月考试题

沈阳铁路实验中学2020学年度下学期月考（2）试题高二化学时间：90分钟 分数：100分 卷一、单项选择题（每题3分，共48分）1、 下列说法不正确的是A. 葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B. 为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D. 粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质2、 某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是A. 分子式为C10H14O3B. 与足量溴水反应后官能团数目不变C. 可发生加成、取代、氧化、加聚等反应D. 1mol该有机物可与2molNaOH反应3、 下列解释实验事实的方程式不正确的是A. 用Na2S处理含Hg+的废水:Hg2+S2-=HgSB. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O4、下列说法正确的是A. 瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B. C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C. 1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D. 某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物5、下列图像正确的是6、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中生成H2和NH3B将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼C淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有砖红色沉淀生成淀粉水解后产生葡萄糖D将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色SO2有漂白性7、某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO与IO3的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7molD. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:58、工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+C. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:29. 检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 molC2H5OH中含OH数目为0.1 NAB. 25时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NAC. 1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NAD. 生成4.48 LCO2气体时，转移电子数目为1.2 NA10. 苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A. 分子式为C9H14NO2B. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应11. 制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C. 每生成1mol S4O62-转移4mol电子D. 制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象12、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD. 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl13、 十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A. “PX”的分子式为C8H10B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C. “PX”分子中，最多有14个原子共面D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯14、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种15、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO3具有酸性16、将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液. 然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为（ ）A0.92g B0.69g .C0.64gD0.23g卷 非选择题（共52分）17、（）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。 请回答下列问题：（1）吸收剂X的化学式为，氧化剂Y的化学式为。（2）碱性条件下反应的离子方程式为。（3）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO4210H2O=4Fe(OH)38OH3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_（填序号）。A H2O B稀KOH溶液 CNH4Cl溶液 DFe(NO3)3溶液（）日常生活和生产与化学紧密相连 （1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 _ A能全部透过半透膜B有丁达尔效应 C所得液体不稳定，会分层D所得物质一定是悬浊液 （2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题 可以利用 _ 鉴别水溶液和胶体 60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应从半透膜里析出的物质是 _ ，该操作的名称是 _ （3）生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例： 手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是 _ 水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了 _ 原理18. 下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O己知：CaSO3受热易分解(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：_。(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A_(不可重复使用）。(3)A中导管的作用为_，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_。(4)证明有H2存在的实验现象是_。II为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：(5) W溶液可以是下列溶液中的_（填字母代号）；A. H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的代数式表示）。19、聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。Diels-Alder反应：。（1）生成A的反应类型是_。D的名称是_。F中所含官能团的名称是_。（2）B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，另外一种产物是_。 （3）D+GH的化学方程式是_。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_（任写一种）。（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。20、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。几种金属离子生成沉淀的pH如下表。 阳离子Fe3+Fe2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH 1.9 7.0 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 9（9溶解）8 （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示： 初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）_。 请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：_+_+_=_Cr3+_+_H2O。 根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H+OH-=H2O和_。证明Cr3+沉淀完全的方法是_。 （2）工业可用电解法来处理含的废水。实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H+2e-=H2。 Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是_。 若溶液中含有0.01 mol ，则阳离子全部生成的沉淀的物质的量是_mol。1、A2、C3、D4、A5、B6、A7、B8、A9、C10、D11、C12、A13、B14、B15、B16、A17、FeCl2 NaClO2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OBB；丁达尔效应；麦芽糖；渗析；电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚；电泳18、 (1). 2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2+H2+2H2O (2). DBCFE (3). 安全管，平衡气压 (4). 防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2 (5). F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝 (6). AD (7). 【解析】(1)根据原子守恒可知过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式为2Fe+3H2SO42FeSO4+SO2+H2+2H2O。(2)由于通过溶液会带出水蒸气，首先检验水蒸气，利用品红溶液检验SO2，氢气和氧化铜反应之前还需要干燥氢气，且SO2有毒、还需要防止空气中水蒸气，所以若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是ADBCFE。(3)反应中产生气体，因此A中导管的作用为安全管，平衡气压；装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2。(4)氢气还原氧化铜生成铜和氢气，则证明有H2存在的实验现象是F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝。(5) 由于亚硫酸钡不稳定，因此应该转化为硫酸钡，所以W应该具有氧化性，能把SO2氧化，且不能引入硫酸根，所以选择双氧水或氯水，答案选AD。硫酸钡是mg，则根据硫原子守恒可知SO2是，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为。19、 (1). 消去反应 (2). 对苯二甲酸 (3). 硝基、氯原子 (4). (5). H2O (6). n+ n + （2n-1）H2O (7). 10 (8). (9). 【解析】根据题意，A是，C为：,D为：，E为：，F为：，G为：。（1）是由乙醇分子内脱水生成乙烯，故生成A的反应类型为：消去反应；D为：，名称为：对苯二甲酸，F是，所含官能团的名称是硝基和氯原子；（2）B由乙烯和生成，故B的结构简式是：；“BC”的反应即为分子内脱水，除C外，另外一种产物是水；（3）D为：，G为：，H为，故D+GH的化学方程式是：n+ n + （2n-1）H2O；（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则多一个CH2，分子中除了苯环，还有两个羧基，碳原子还剩下1个，若苯环上只有一个取代基，则为-CH(COOH)2,有一种；若有两个取代基，则为-COOH和-CH2COOH，两者在本换上的位置为邻间对三种；若有三个取代基，则为两个羧基和一个甲基，先看成苯二甲酸，苯二甲酸两个羧基的位置有则Q可能的结构有邻间对，而苯环上的H再被甲基取代的分别有2种、3种1种，总计共10种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为；（5）乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应：，以1,3-丁二烯和乙炔为原料，合成，合成思路为：先用反应合成六元环，再用卤素加成，再用氢氧化钠水溶液取代即可合成产物，故合成路线为：。20、 Al33H2O Al(OH)3（胶体）3H1Cr2O72+3HSO3+5H2Cr3+3SO42+4H2O Cr33OH=Cr(OH)3 取沉淀后的上层清液，测定其PH值，若PH8，则沉淀完全。（2）Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O 0.08 【解答】（1）K2SO4Al2（SO4）324H2O为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+和SO42-、K+，Al3+能水解生成氢氧化铝胶体：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+或Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；根据铬元素化合价从+6价降低到+3价得到6个电子，硫元素从+4价升高到+6价失去2个电子，根据得失电子相等进行配平，得失电子数为6个电子，故亚硫酸氢根离子和硫酸根离子前配系数3，铬离子前配系数2，根据原子守恒缺项为氢离子，故正确的离子方程式为：1Cr2O72+3HSO3+5H2Cr3+3SO42+4H2O，故答案为：1Cr2O72+3HSO3+