吉林省吉林市2020届高三化学上学期第一次调研测试试题（通用）

吉林省吉林市2020次高三化学上学期第一次调查考试问题说明：本试卷分为I卷、ii卷两部分。 考试时间为90分钟，100分满分。 解决各个问题答案写在答题纸上。相对原子质量： H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ce 140第I卷(选择题共计44分)一、选题(正题共10小题，每小题2分)。 每个小问题只有一个选择符合问题的要求。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .蛋白质是人体必需的重要营养物质，其中不含以下元素A. N B. Si C. O D. C2 .常温下，以下单体与水反应最激烈的是A. F2 B. Cl2 C. Mg D. Fe3 .以下物质的主要成分不属于盐类的a .二氧化硅b .重晶石c .石灰石d .石膏4 .以下阴离子中，无法区别Fe2、Fe3这2种离子的是a.oh-b.scn-c.so42-d.i-5 .不参与粗盐精制的化学试剂是：A. Na2CO3 B. HNO3 C. HCl D. BaCl26 .以下材料的主要成分是由同一主族元素构成的无机非金属材料a .“玉兔二号”钛合金网眼轮b .医用聚乙烯无纺布防护服c .酚醛树脂手柄d .大口径碳化硅镜7. 1991年中国科学院院士张青莲教授主持了测定铟(In Z=49 )等9种元素相对原子质量的新值，被国际新标准采用，为周期表的改善作出了重要贡献。 下一个说法不对的是A. In属于金属元素B. In(A=115 )的质子数与中子数之差为17c .原子半径： In I D .碱性In(OH)3 CsOH8 .以下现象和操作必定与物质的化学性质有关的a .焰色反应b .石油的分解c .萃取d .丁烷效应如右图所示，甲烷和氯气在光照条件下发生反应，不参与实验的现象a .煤气的黄绿色变淡后消失了b .试管内壁附着油球c .试管内水面上升d .试管内产生白烟10 .下述分子式表示的物质，具有异构体的A. C3H7Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. CH4O二、选题(正题共8小题，每小题3分。 每个小问题只有一个选择符合问题的要求。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析11 .清洗吸附在baso 4固体上的Na和cl，需要在以下试剂中A. BaCl2溶液b .稀H2SO4 C. Na2SO4溶液d .蒸馏水12 .在可逆反应中，提高温度后物理量一定会变大a .反应速度b .平衡常数c .催化剂活性d .焓变化用光照射13 .以下反应中，属于加成反应的是：A. CH3CH3 Br2 CH3CH2Br HBrB. 2CH3CHO O2 2CH3COOHC. CH3CH=CH2 Br2 CH3CHBr-CH2BrD. Br2 HBr14 .在含有MGC o 3的固体溶液中常温下滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，但以下的数值没有变化a.c (co32-) b.c (Mg2 ) c.c (h ) d.ksp (mgd C3 )15 .以下除杂质试剂选择正确且不参与元素化价格变更的试剂a .一氧化氮有二氧化氮：依次通过加了水、浓硫酸的气瓶b .二氧化碳气体中有氯化氢：通过加入饱和碳酸钠溶液的气瓶c .氯化铁溶液中有氯化铁：通入足够量的氯气d .氯化钠溶液中有溴单体：用四氯化碳萃取分液16 .设na为阿伏伽德罗常数值。 下面的描述是正确的A. 2.24L硫化氢气体中含有的共价键数为0.2NAb.ph=1h2so 4溶液中含有0.1NA个hC. 1mol Na2O2固体中所含离子总数为3NAD. 100mL 0.1molL1的葡萄糖溶液中含有分子数0.01NA在17.0.1mol/lch3cooh溶液中加入CH3COONa结晶或加水稀释时发生a .溶液的pH增大时，B.CH3COOH的离子化程度增大c .溶液的导电能力减少d .溶液的c(OH)减少18 .在一定温度下，使0.03mol Cl2逐渐通过含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液(K1、K2表示H2SO3的一次、二次电离常数； -lg0.02=1.7)，以下图像错误的原因是第ii卷(共56分)19.(5分钟)一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的一些，流入氯水中得到无色透明溶液。 将该溶液分成两部分，在其中一部分中加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，另一部分中加入硝酸氧化的AgNO3溶液，也会产生白色沉淀。 输入以下空格(1)确实没有煤气中一定有的。(加入BaCl2溶液，写出反应的离子方程式。20.(12分钟) x、y、z、w、m、r、q是短周期主族元素，一部分元素原子半径和价数的信息如下表所示xyz轴w原子半径/(nm )0.0740.0990.0750.102最高或最低价格756-2-1-3-2m的火焰色反应是黄色的x，y，r是位于周期表的不同周期的q的单体是半导体材料。 (1)Q元素在周期表中的位置是构成化合物的M2X2的化学键类型。(2)写入x、y、r以原子数比计为11的化合物的电子式。(3)Y与w相比非金属性强的是. (用元素符号表示)，以下事实能够证明这个结论的是. (填写字母号)。a .常温下w的单体为固体，y的单体为气体由b.Y和w组成的化合物中的w是正价的c.Y和m反应时，1摩尔的y原子得到的电子数比1摩尔的w原子得到的电子数少(4)由r、w 2元素构成的离子在水溶液中不能与h和oh大量共存，与氯水反应，写出与新氯水反应的离子方程式。(5)Z2R4为强碱，水中电离与氨相似，并编写水中第一阶段电离方程由Z2R4和磷酸构成的磷酸二氢盐的化学式是。21.(12分钟)我国拥有丰富的稀土矿产资源，合金中加入适量稀土金属，可大幅度改善由于合金的性能，稀土金属又称冶金工业维生素。 铈是一种重要的稀土元素一般的价格是3和4。 某课题组以平板电视显示器的生产过程中产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制造CeO2和硫酸铁铵板NH4Fe(SO4)212H2O，流程如下已知：CeO2不溶于强酸或强碱(1)稀酸a中酸的分子式为_。 炉渣2的主要成分是_。 (填补化学式)(2)向滤液1中加入H2O2溶液的目的。在熔渣1中加入H2O2，主要利用H2O2的什么性质？ 的双曲馀弦值。(3)在酸性条件下，H2O2、Fe3、CeO2这3种物质按氧化性从强到弱顺序为_ .(4)写下从滤液2中生成Ce(OH)4的离子方程式：(5)硫酸铁明矾NH4Fe(SO4)212H2O广泛用于水的净化处理，其净水原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (用离子方程式表示)(6)取上述流程得到的Ce(OH)4样品5.31g，稀释H2SO4溶解后，制备100mL的溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000molL-1FeSO4的标准溶液滴定至终点时(铈还原为Ce3)，为25.00mL 此样品中Ce(OH)4的纯度为。22.(12分钟)亚硫酸钠(Na2S2O4)通称为保险粉，为白砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水，不溶于酒精，该物质具有强还原性，在空气中易被Na2S2O4氧化，在75以上分解产生SO2。 一种重要的有机合成原料和漂白剂采集Na2S2O4的普通甲酸钠法：控制温度6070，向甲酸钠(HCOONa )的甲醇溶液中一边搅拌一边滴加Na2CO3甲醇溶液，流过SO2生成Na2S2O4。 反应原理是2 HC oona4so2na2co3=2na2s2o4h2o3co 2德e(1)如上图所示，为了调制并收集干燥清洁的SO2气体，接口连接的顺序为a连接去接你。 制造SO2的化学方程式。(2)实验室用下图的装置制备了Na2S2O4。Na2S2O4中硫元素的价数为设备a的名称为水浴加热前经过N2小时，目的是为了得到比较纯粹亚硫酸钠，需要清洗过滤时得到的亚硫酸钠洗衣服的方法是实验中使用的Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到m g纯亚硫酸钠，亚硫酸钠的收率为_ (用包括m在内的代数式表示)。23.(15分钟)碳、氮是中学化学的重要非金属元素，广泛应用于生产、生活。(1)管理汽车尾气中NO和CO的一种方法是在汽车尾气管道上安装催化转化装置，使NO和CO反应，产物均为空气中的主要成分。 写出这个反应的热化学方程式。已知n2(g ) o2(g )=2nd (g )h=179.5 kj/mol2 no (g ) o2(g )=2no2(g )h=-112.3 kj/molNO2 (g ) co (g )=no (g ) CO2 (g )h=-234 kj/mol。(2)已知植物光合作用的反应如下：6 co2(g )6h2o (l ) c6h 12 o6(s )6o2(g )h=669.62 kj mol-1该反应达到化学平衡后，改变以下条件，CO2转化率增大是因为。a .取CO2浓度增大的C6H12O6 c的一半，加入催化剂d，适当提高温度(3)从N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g) O2(g )实验测定67下的N2O5的浓度随时间的变化时间/min012345c (N2O5)/(摩尔1 )1.000.710.500.350.250.17计算为02min期间，化学反应速度v(no2)=moll-1min-1 .O2Fe3O4FeOCO2c.c进程I进程II(4)新的研究表明，将CO2改为炭黑可以回收利用。 反应原理如下图所示。在转化过程中发挥催化作用的物质写总反应的化学方程式。.(5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程如下2NH3 (g) CO2 (g)CO(NH2)2 (l) H2O (l )通过上述反应，填写以下空白如果知道该反应是自愿进行的，则为h0(填写、“”或“=”)；在一定温度和压力下，考虑原料气体中NH3和CO2的物质量之比，下图为x和CO2的平衡转化率()的关系。 随着x的增大而增大的理由是在b点NH3的平衡转化率为_。在一定温度下，在3L定容密闭容器中