湖北省公安县第三中学2020学年高一化学上学期12月月考试题（无答案）

公安三中2020年高一年级12月考试化 学 试 题 原子量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Mg24 Fe56 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是（ ）A合金是指由几种金属熔合而成的具有一定金属特性的物质B光导纤维的主要成分是晶体硅C硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质2下列实验操作中错误的是（ ）A过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀23次B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应3下列离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB实验室用氨水制备少量Al(OH)3：Al3+ 3OHAl(OH)3C向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3+2OH CaCO3+CO32+2H2O4根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）A同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL B4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16C已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为 %D将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L 5相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O36对于反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下说法正确的是（ ）A该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应 B氧元素被还原，硫元素被氧化C每有3 mol S参加反应转移6 mol电子 DS既是氧化剂又是还原剂7以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeOFe(OH)2Fe(OH)3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DNaNa2O2Na2CO3NaOH8将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（ ）AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液 9把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）A3.18 g B2.12 g C4.22 g D5.28 g10下列说法正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为152D150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等11已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ） A+3 B+4 C+6 D+712某温度下，w克某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w克。在H2 、CO、 CO和H2的混合气、C6H12O6中（ ）A均不符合 B只有 C只有 D全部符合13某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AMg2+、Na+、SO42、NO 3 BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DNH4+ 、CO32、Al3+、Cl14把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为80ml Ba的取值范围为0a50Cn(Mg2+)0.025mol D当a值为30时，b值为0.0115常温下，在水溶液中发生如下反应：（ ）16H+10C+2XO4 = 2X2+5C28H2O；2A2+B2 = 2A3+2B；2BC2 = B22C。下列说法错误的是A反应C2 2A2+ = 2A3+ 2C 可以进行 B还原性由强到弱的顺序是CA2+BX2+C氧化性由强到弱的顺序是XO4 C2B2A3+ D反应是置换反应16某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO42、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)n(SO42)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则 M可能为（ ） AFe2 BMg2 CCO DBa2二、填空题：17（8分）含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（填离子符号，下同）（2）向中加入NaOH溶液,现象是 有关反应的离子方程式或化学方程式为 。（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_（5）遇KSCN溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别Cl存在的离子是_18（12分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量E观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.F制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。试剂离子反应方程式NaHCO3溶液（Na2CO3） Fe2O3（Al2O3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）19（10分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下(NOx有毒)：6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂 。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧20(10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 (2)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 。21(12分)北京奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液 称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反应的离子方程式 。(2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(3)用方案三