福建省尤溪县2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版VIP

2020上第二关次月考高三化学试卷6下列关于物质结构与性质的叙述，正确的是（ ）BA氯化氢溶于水能导电是因为氯化氢分子中存在自由移动的H+和ClB淀粉一是种天然高分子，其分子直径在1100nm之间，所以淀粉溶液有可以通过半透膜C置换反应一定有电子的转移DI2和I2的质子数相同，中子数不同，互称为同位素7. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） A. 硅 B. 氮 C. 铜 D硫8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）BA2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NAB17 g NH3含共价键数目为3NAC1.8 g NH4+含有的质子数为NAD同温同压下，含原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积9用你所学过的有机化学知识判断下列表述中正确的是（ ）CA甲烷、乙醇和乙酸都能发生加成反应B利用蛋白质变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质C乙烯气体既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色D纤维素、蔗糖、葡萄糖与脂肪在一定条件下都可以发生水解反应10下述实验设计能够达到目的的是（ ）B编号实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积盐酸、醋酸的导电性B证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D证明溶液中含有I往溶液中加入淀粉11如下表为短周期的一部分，若a原子最外层电子数比最内层多3，依据元素服周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）dabcA原子半径的大小关系：cbaB第一电离能：cba C氢化物稳定性:bd D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：cba12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）CA能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO42、Al3+BpH2的溶液中：Na+、ClO、Fe2+、SO42C某透明澄清的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClD0.1 molL1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、Cl23（16分）已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物（三角锥形）反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正化合价与最低负化合价之和为零，（1）Z在元素周期表中位置是_，画出原子结构示意图_，其单质常用于 （写一种用途）（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_（填元素符号）。（3） 下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。A自然界中的含量B相应氯化物水溶液的pHC单质与水反应的难易程度 D单质与酸反应时失去的电子数比较X、Y的阳离子的半径较大的是_（写微粒符号）写出X的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_写出W最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成的化合物晶体中含有的作用力有_（填字母）a 离子键 b共价键 c配位键 d氢键e范德华力24（14分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为空气成分的主要气体之一（反应条件均已省略）回答下列问题：（1）F含有的化学键类型是 ，其阴阳离子个数比为 （2）在反应中每生成2.24L气体G（标准状况时）， 该反应转移电子的物质的量是 （3）若D是气体，其水溶液呈碱性，C是常用厨房的调味品，是人体每天必须补充的盐类，则在加热条件下，反应的离子方程式是 （4）若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是 （5）若D是红棕色气体，C的水溶液显蓝色，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 （6）若反应在溶液中进行，A是一种常见的强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，则A过量时反应的离子方程式是 25（14分）某化学课外活动小组为探究氨气的催化氧化及化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置 按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网（催化剂）加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解请回答下列问题：(1) A中制取气体时只使用一种药品，它可以是_ (填字母)a浓氨水bNH4Cl固体cNaHCO3固体(2)在以上几种情况下A装置中适用的玻璃仪器有_ (填字母)a酒精灯b烧瓶c烧杯d锥形瓶(3) E装置的作用是_(4) 写出C中发生反应的化学方程式_(5) C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_(6) 实验结束后，发现F中铜片还有剩余，则可向F中再加入下列物质中的_ (填字母)使继续溶解。 aNa2CO3bNaClcCuSO4dH2SO4(7)该实验存在一个明显不足之处是 30（14分）第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。写出Fe元素基态原子的核外电子排布式_C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为_（用元素符号表示）；已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式_由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。其中乙由两种原子构成，且这两种原子个数比为1：1。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶甲分子构型是 ；1 mol乙分子含有_个键；丙分子的中心原子采取_杂化轨道；甲和乙的相对分子质量基本