福建省莆田市第七中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

16-17学年（上）莆田七中高二理科化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32第I卷（选择题，共66分）一选择题（本题包括22小题，每小题3分，每小题只是一个选项符合题意）1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池2.用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉3.下列反应属于吸热反应的是 （ ）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应4.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A2)0.4mol(Ls)，V (B2)=1.2 mol(Ls) ，V (C)= 0.8mol(Ls) 则该x和y的值分别为( )A2和3 B3和2 C3和1 D1和35. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH( )A不变 B先变小后变大 C逐渐变小 D逐渐变大6.关于燃烧过程的下列说法中错误的是( )A.燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应 B.燃烧反应必须有氧气或空气参加反应C.是瞬间发生的急速的氧化反应 D.直接燃烧煤炭和原油会造成环境污染7.反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是（ ） A. A的能量比C的能量高 B. 该反应一定要加热才能发生 C. 反应物的能量总和比生成物的能量总和小 D. 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于( )A.-183 kJmol-1 B.183 kJmol-1 C.-862 kJmol-1 D.862 kJmol-19.在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( ) AA、B、C的分子数比为1：3：2 BA、B、C的浓度相等 CC生成的速率与C分解的速率相等 D单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）11.在25，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g） H259.92 kJ/molB2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l） H259.92 kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l） H2599.2 kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l） H2599.2 kJ/mol12.反应2SO2O22SO3是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率13.把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）A、acdb B、cabd C、acbd D、cadb14.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（） A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化15.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是()Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为O2 2H2O 4e=4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为2H2e=H216.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2ZnO2=2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是()A锌为正极 B电子从锌极流出C锌极发生氧化反应 D电解液肯定不是强酸17.关于如图所示装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向XYB若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性X强于Y18.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ）ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠19.下列关于原电池的叙述中错误的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极20. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 （ ）A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.石墨与金刚石完全燃烧，产物不同21.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀22.在通风橱中进行下列实验：班级 姓名 座号 （密 封 线 不 要 答 题， 否 则 无 效）步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，Cu表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是()A中气体有无色变红棕色的化学方程式为2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化16-17学年（上）莆田七中高二理科化学期中试卷答题卡 考号：一、选择题(共66分) 温馨提示；选择题答案填入下表，否则一律不得分12345678910111213141516171819202122二、非选择题(共34分)23.有下列几种物质：N2、CaO、Ne、CO2、H2O、NaOH、NH4Cl,其中属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。微粒间只存在离子键不存在共价键的是_；只存在共价键不存在离子键的是_；既存在离子键又存在共价键的是_；不存在化学键，只存在分子间作用力的是_。24.（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量, 写出该反应的热化学方程式： _（2）I2（g）+H2（g）= 2HI（g），H9.48kJmol1， I2（s）+H2（g） =2HI（g），H+26.48kJmol1，则2HI（g）= I2（g）+H2（g），H kJmol1, I2（g）=I2（s）, H kJmol1.(3)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）的H kJmol1.25.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_，溶液中Cu2向_极移动(填“B”或“C”)。(3)装置丙中溶液的c(H)变化是_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。26. 在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N23H22NH3，H92.4 kJmol1在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是_。27.燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为： （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH-8e-= CO+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。【附加题】：1MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Ag+e=AgC电池放电时Cl一由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg+2H2=Mg（OH)2+H2 2. 烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑Fe(OH)3失水的产物。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是（ ）A.2H2OO24e=4OH B.Fe=Fe33eC.Fe22OH=Fe(OH)2 D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H67O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A.负极反应为14H2O7O228e=28OHB.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变4高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O =3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述不正确的是（