河北省邢台市第二中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

2020学年第二学期期中考试化学试卷（满分：100分 时间：60分钟）一、单项选择题（每小题3分，共20题）1下列关于元素周期表的说法正确的是 ()A能生成碱的金属元素都在第A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为62目前，医疗上使用放射性核素I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是 ()A19 B53 C72 D1253锗（Ge）是第四周期第 A 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 ()A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸4已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是()原子序数:AB离子半径:aAm+bBn-原子半径:ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等b=a+m-nA.B.C.D.6.C可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C的说法正确的是()A.C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子BC与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13DC是碳的一种核素,与C互为同位素7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2TL8.下列说法正确的是 ()A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强9原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是()AK层上容纳的电子数只能是2个BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子D最外层上容纳的电子数可以超过8个10下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是 ()AF2 BCl2 CBr2 DI2 11.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ()A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312下列电子式或结构式书写错误的是 ()A氢氧根离子的电子式： BNH4Br的电子式：C四氯化碳的电子式： DH2O的结构式：HOH13下列物质中含有离子键的是 ()ABr2 BCO2 CNH4Cl DHNO314下列有关化学键的说法正确的是 ()A离子化合物中一定不含共价键B金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子15从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()A固体碘的升华B生石灰作为干燥剂吸水C氯化钠的熔化D酒精溶解于水16下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 （ )ACr2O3 BMnO2 CMgO DV2O517下列制备金属单质的方法或原理正确的是 ()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu18下列不属于海水化学资源利用的是 ()A海水淡化 B海水提盐C海水提溴 D海水提碘19煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。下列说法正确的( )A煤是含硫化合物B煤是一种可再生能源C在水吸收SO2的过程中只发生物理变化DSO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨20最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中 ()A对废水、废气、废渣进行严格处理B化学生产中不排放任何有害物质C化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学二、非选择题（共40分）21(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO422(6分)根据下列要求回答相关问题：(1)下列物质沸点递变顺序正确的是_(填字母，下同)。ASnH4GeH4SiH4CH4BSbH3AsH3PH3NH3CHIHBrHClHFDH2TeH2SeH2SH2O(2)下列过程中：水受热变成水蒸气；HNO3溶于水；NH4Cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是_。A氢键、范德华力、离子键B氢键、极性键、离子键C范德华力、氢键、非极性键D范德华力、非极性键、极性键(3)下列说法正确的是_。A氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水B由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定C冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键DNH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高23(16分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。24(10