2020高考化学第一轮复习 第十二章第二节 课时知能训练 新课标（广东专用）

课时知能训练一、选择题1下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法ACO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶BCl2(HCl)将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶CCaCO3(SiO2)加入足量盐酸后过滤、洗涤DMg(Al)加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤【解析】A中Na2CO3与CO2反应；B中NaOH与Cl2反应；C选项盐酸把CaCO3除去了；D选项Al与NaOH反应生成可溶性的NaAlO2，过滤除去，正确。【答案】D2海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，根据如图海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是()A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸【解析】A正确；为防止水解，MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水，B正确；由溴元素化合价变化可知C正确；过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，Na2CO3溶液的加入顺序应在BaCl2溶液后面，这样才能将过量的Ba2除去，D不正确。【答案】D3欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol/L的KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是()A用pH试纸鉴别B分别闻气味和用pH试纸鉴别C分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别D用Ba(OH)2溶液鉴别【解析】选项A，用pH试纸测定，呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4，且H2SO4的pH更小，KCl溶液的pH等于7，NH3H2O的pH大于7，故选项A方案最佳。【答案】A4(2020成都高三期末)对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH等微粒)分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀不溶于稀HNO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH【解析】加热时放出的气体使品红溶液褪色说明产生了SO2，有H2SO3存在；加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝说明产生了NH3，有NH存在；加入氯水时，溶液略显黄色，说明产生了Br2，有Br存在，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3，并不能说明原溶液中存在SO，因为通入氯气可把H2SO3氧化，生成了SO，故选B。【答案】B5.实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C用pH试纸检验，若pH7，则固体M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4【解析】盐酸遇Na2SO3产生刺激性的SO2气体，与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，与Na2SO4不反应，A正确；CO2与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3，B正确；Na2SO3、Na2SiO3溶液pH7，显碱性，Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性，C正确；当加入HNO3酸化时，若为Na2SO3，也会被氧化为Na2SO4，再加入BaCl2溶液也会产生白色沉淀BaSO4，D错。【答案】D6(2020铁岭高三期末)下列实验设计能够成功的是()【解析】A项中亚硫酸钠变质应被氧化成硫酸钠，检验时应使用氯化钡溶液和稀盐酸作检验试剂，而不应该使用硝酸钡和稀硝酸，因为在酸性条件下硝酸根(硝酸)能将亚硫酸盐(亚硫酸根)氧化成硫酸盐，干扰实验现象，A错误；B项中由于乙酸能和碳酸钠溶液反应生成可溶性的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，故可通过分液分离，B正确；C项中后续操作用到了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸也能将I氧化成I2，干扰实验现象，应改用稀盐酸，C错误；D项中无法检验出Fe2，因为硝酸具有强氧化性，将Fe2氧化成了Fe3，D错误。【答案】B7对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A只有 BC D【解析】要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶。【答案】C8(双选)下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入Fe(NO3)3溶液，并过滤BFeCl3溶液FeCl2加入稍过量双氧水后放置CCOO2通过灼热的铜网后收集气体DK2CO3固体KHCO3置于坩埚中加热【解析】A项，除去KOH的同时，引入Fe(NO3)3杂质；C项CO会生成CO2。【答案】BD二、非选择题9(2020长春市调研测试)现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K、NH、Ag、Ba2、Al3、Cl、Br、CO、SO、NO中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同)已知：AB白AD白BC白气体DC白A溶液中c(H)c(OH)B溶液中c(H)1012molL1C、D、E三种溶液的pH7(1)写出A、D的组成(用分子式表示)：A_；D_。(2)B与C反应的离子方程式为_。(3)说明B溶液中c(H)c(OH)的原因是(用文字及相应的离子方程式解释)：_。(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。【解析】由“BC白气体”并结合所给离子可推知气体必为CO2，故B、C一定含有CO与Al3，再利用信息“B溶液中c(H)1012mol/L”可推知B为强碱弱酸盐(K2CO3)；由信息知A为BaCl2；再利用信息(C、D、E溶液呈酸性)，结合信息可知C为Al2(SO4)3、D为AgNO3，则E为NH4Br。(1)A、D的组成分别为BaCl2、AgNO3。(2)B、C之间是CO与Al3间的双水解反应，故反应的离子方程式为2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。(3)B溶液中c(H)c(NH)c(H)c(OH)。【答案】(1)BaCl2AgNO3(2)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(3)溶液中CO发生水解反应，COH2OHCOOH，使溶液呈碱性，所以c(H)c(NH)c(H)c(OH)10(2020潍坊模拟)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为_，写出该反应的化学方程式：_。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：_。(3)验证步骤的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段。请填写下列空白：实验过程：_。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_。【解析】(1)在溶解、过滤、灼烧等操作中，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)MnO2在H2O2的分解中起催化剂的作用。2H2O22H2OO2。MnO2与浓盐酸反应制取氯气时，MnO2作氧化剂：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。(3)对于NH的检验，通常采用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸。原理为：NHOHNH3H2O。【答案】(1)玻璃棒(2)催化剂2H2O22H2OO2MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O(只要合理即可)(3)取适量的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热NHOHNH3H2O11(2020南海执信中学检测)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤、中均需进行的实验操作是_。(2)溶液A中的离子主要有_；试剂X是_。(3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_ (用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是_。(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。【解析】合金中加入过量氢氧化钠溶液，铝溶解，铁、铜不溶，采用过滤分离；溶液中含氢氧化钠和偏铝酸钠，通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀，过滤，沉淀中加盐酸溶解生成氯化铝溶液；固体B中含铁、铜，试剂X应该是硫酸，铁溶解生成硫酸亚铁溶液，过滤分离出铜。(3)沉淀溶解的原因是所得气体中含挥发出的HCl，应该在通入之前除去，可在装置、之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；(4)溶解铜可以用浓硫酸，但会形成污染，所以要加入氧化剂氧化铜。【答案】(1)过滤(2)Na、AlO、OH稀硫酸(3)Al(OH)33H=Al33H2O在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即可)(4)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(合理答案即可)12现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用如图表示： (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂3的目的是_。(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_(填操作名称)。【解析】欲将含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、SO、NO的相互分离，试剂的选择原则是先加的试剂只能使一种离子沉淀，且过量试剂容易除去。综合分析Cl、SO、NO的特征性质，SO可用含Ba2的试剂除去；Cl