福建省长乐高级中学2020学年高二化学下学期期末试题

长乐高级中学2020第二学期期末考 高二（理科）化学试卷命题内容： 化学反应原理、有机化学基础专题一、专题二班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟 满分：100分2、卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生下列最有希望的新能源是（）天然气煤石油太阳能氢能A. B. C. D. 2. 下列图示变化为吸热反应的是（）A B C D3. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g) CH2 = CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A该反应的逆反应为吸热反应 B平衡常数：K M K NC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低4. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量根据以上信息 和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的H为（）A. +882kJ/molB. +441kJ/molC. -882kJ/molD. -441kJ/mol5. 要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可6. 对于300mL 1molL-1盐酸与铁片反应制氢气，采取下列措施： 升高温度 改用100mL3molL-1盐酸 再加300mL1molL-1盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用100mL98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是（）A. B. C. D. 7.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是( )A Zn电极是负极BAg2O电极发生还原反应CZn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变8氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是( )AM为电子流出的一极B通电使氯化钠发生电离C电解一段时间后，阴极区pH降低D电解时用盐酸调节阳极区的pH在23，有利于气体逸出9反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是( ) Ax+y0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n(N2O4)0.400.280.200.140.100.10n(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1 ) 计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为_。（2）40s时，NO2的的浓度b= _ mol/L，反应最迟到 s到达平衡状态(3) 反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。(4) 要增大该反应的K值，可采取的措施有_(填序号)。A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2C. 使用高效催化剂 D. 升高温度（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_(填序号)A . 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B . 容器内压强保持不变C . 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变(6) 如图是80 时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 时N2O4物质的量的变化曲线。23(16分)(1)用系统命名法命名下列物质_；CH3CH2CH=CHCH3_。(2)写出结构简式或名称：分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式_。戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称_。（3） CH2CHCHCH2 n是一种加聚产物，则其单体的结构简式为_ ，其链节为_ (4)请写出分子式为 C4H8O2属于酯类的同分异构体的结构简式。24. （12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ _ （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置该电池正极的电极反应为_ _工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_ _三、实验题（10分）25.（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00滴定达到终点的判断是 此时锥形瓶内溶液的pH为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留四位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲 乙 丙在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有 A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗B、锥形瓶水洗后未干燥C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失长乐高级中学2020第二学期期末考 高二（理科）化学试卷参考答案一、单选题（20小题，共40分）题号12345678910答案DACAAADDDD题号11121314151617181920答案BADACCBCBD二、填空题（5小题，共50分）21(每空2分，共8分)（1）酸， Fe33H2O Fe(OH)33H， (2)抑制FeCl3的水解 (3) Fe2O3 22. （每空2分，共14分）(1) 0.0020 molL1s1 (2) 0.20 molL1 80s (3) 变浅 (4)D （5）BD (6) 如图23、(16分)(1) (4分)乙苯2戊烯(2) (4分)2,2二甲基丙烷（3）(4分) CH2CH-CHCH2 -CH2CHCHCH2 - （4）(4分)略24. (12分) (1)(1分)； (1分)； 80%(2分)； 250(2分)；(2) (2分) CH