2020年高考化学试题-----几种重要的金属

2020年高考化学试题-几种重要的金属（05江苏）6下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 （05天津）10下列除杂质的方法不可行的是A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3(05上海)4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O2（05广东）2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、111（05江苏）ABCEDFGHIJKCl2H2O高温22下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。（2）反应的离子方程式 ；（3）反应进行的条件是 ， ；（4）反应的化学方程式为 。22（共10分）ClClClClC （1）Al （2）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 （3）光照 过量Cl2 （4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4（05江苏）30（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。30（共9分）（1）HCl（1分） Fe3O4（1分） FeCl3（1分）（2）催化（1分） 氧化（1分）（3）KClO3（1分） H2O2（1分）（4）MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O（2分）（05全国卷）26（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元累的原子个数比分别为ll和l2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元索的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：A的化学式（分子式）是 B煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 26（13分）FeS 4FeS211O22Fe2O38SO2 2Fe3Fe3Fe2 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。（05广东）22、（12分）TiO2+ 、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4 7H2O水浸煅烧浓H2SO4353K钛铁矿Fe3+ 、Fe2+TiO2+ 、SO42-热过滤滤渣（弃）滤液过滤 Fe 冷却钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 TiCl4TiMg800，Ar 己知：C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H = -393.5 kJmol-12CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = -566 kJmol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的H= _ _。反应TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是_22(1) 4 B (2)将Fe3+ 还原为Fe2+ 析出（或分离、或得到）FeSO47H2O(3) FeSO47H2O 石灰（或碳酸钙、废碱） (4) - 80 kJmol-1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（05北京）28某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 装置B中发生反应的化学方程式是_。 装置E中的现象是_。 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法_ _。 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） _。28 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 黑色固体变红，右端管壁有水珠 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 将Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩、冷却结晶、过滤 Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解(05上海)27、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧27、（本题共12分）（1）b（2）b、c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d（05江苏）20（12分）硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O温度/02040608010203040溶解度/g请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 。温度/02040608010203040溶解度/g20（12分） （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 （3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 （4）如图（5）56.7 t 64（05全国卷）27（20分） 有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是 被l检出的物质的化学式（分子式）是 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 被检出的物质的化学式（分子式）是 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 27（20分） 6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液1支试管中得到蓝色溶液CuSO4 1支试管中有白色沉淀生成 Ba2SOBaSO4 2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu22OHCu(OH)2 Cu2COCuCO3 BaCl2 （i）分别取中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。 （ii）分别取少最未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液无明显残象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。（05江苏）26（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。26（10分） （1）根据题意 n(CO2) = n(BaCO3) =11.82 g 197 g/mol = 0.06 mol 若CO2全部来自CaCO3的分解， 则m(CaCO3) = 0.06 mol 100 g/mol = 6.00 g 5.78 g 不合题意，所以，A中一定含有MgCO3（2）m(CO2) = 0.06 mol 44 g/mol = 2.64 g m(H2O) = 2.82 g 2.64 g = 0.18 g n