湖南省益阳市一中2020届高三理综（化学部分）第十次月考试题新人教版

湖南省益阳市一中2020届高三第十次月考理综试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 Cu：64 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关说法正确的是 A3，3二甲基1丁烯与氢气充分加成后得到3，3二甲基 丁烷B广西龙江镉污染事件中，处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染CMg(OH)2的溶度积表达式是Ksp=c(Mg2+)c(OH )D实验室配制500mL0.2molL的硫酸亚铁溶液，其操作是： 用 天平称278g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀8某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有A2种 B3种 C4种 D5种9XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为AV1=20，V2 = 30BV1=15，V2=35CV1=10，V2=40DV1=30，V2=2010某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、o三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是分予式为C10H9O3能与溴水发生取代反应1 mol该物质最多能与4 mol H2加成能使酸性KMn04溶液褪色1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A 8 c D11Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag。下列有关该电池的说法正确的是 A放电时负极区溶液的pH逐渐变大BK2Zn(OH)4是还原产物，Ag是氧化产物C每生成1molK2Zn(OH)4转移2mol电子D该电池正极反应式为：Ag2O2+2e-+2H2O2Ag+4OH-12X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是A原子半径：ZRWB气态氢化物稳定性：HmWHnR CY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性w ww.k s5u. co mDX2W6分子中各原子均满足8电子结构13已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法不正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与amolL1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸碱性（pH7），则c(Na+)c(CN) c(OH)c(H+) C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)26、（14分）某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：(1)、写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： 。(2)、由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，途径中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），你认为较合理的途径是 （填或），理由是： 。(3)、滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在 （用离子符号表示），检测该离子的方法是 。(4)、用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是： 。(5)、途径发生的反应的化学方程式为：。27、（13分）短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。（2）已知FF2F；a kJmol-1 2AAA；=b kJmol-1 FAAF；=c kJmol-1 写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；akJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2) 。该温度下此反应的平衡常数K值为 。三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A.121 B.Q1Q2a C.31D.P32P12P2 E.n2n31.0mol F.Q32Q1在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在右图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。28、（16分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2yCuCO3。孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0mL 0.50 mol/LCu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol/LNaOH溶液和0.25 mol/LNa2CO3溶液按表所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表所示温度下反应。实验记录如下：表 表编号V (Na2CO3)/ mL沉淀情况编号反应温度/沉淀情况12.8多、蓝色140多、蓝色22.4多、蓝色260少、浅绿色32.0较多、绿色375较多、绿色41.6较少、绿色480较多、绿色(少量褐色)(1)、实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：Cu(NO3)2溶液与Na2CO3溶液的体积比为_；反应温度是 。(2)、80时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是 。实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：样品浓硫酸碱石灰碱石灰空气K1ABCDEK2K3碱石灰步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开K3，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。(3)、步骤4： 。步骤5：称量相关装置的质量。(4)、装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(5)、某同学在实验过程中采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量163.8gb反应后玻璃管中残留固体质量56.0gc装置C实验后增重9.0gd装置D实验后增重8.8g为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的 （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算。(6)、根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。36【化学选修2 ：化学与技术】（15分）锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。图(a)两种干电池的构造示意图回答下列问题:(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2 Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH该电池中,负极材料主要是,电解质的主要成分是,正极发生的主要反应是。与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是 。(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。图(b)一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺图(b)中产物的化学式分别为A,B。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是(填化学式)。37、化学选修物质结构与性质（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_。(2)ACl2分子中A的杂化类型为_。(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中CC的键长为154.45 pm，C60中CC的键长为140145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确_，并阐述理由_。(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式_，该物质的K原子和C60分子的个数比为_。(5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_，NCl3分子的VSEPR模型为_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8个电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_。38【化学选修5 ：有机化学基础】（15分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：已知： (1)、反应的条件是 ，反应类型是 。(2)、下列说法中正确的是 ：a1molC与足量的Na反应生成1molH2 bC能被催化氧化成酮cNi催化下1molG最多只能与1molH2加成 dF能发生消去反应生成两种不同烯烃 (3)、E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。(4)、G的同分异构体有多种。请写出结构中含有 且属于酯类的同分异构体：(任写四种) 、 、 、 。催化剂(5)、已知“Diels-Alder反应”为： 。，物质D与呋喃（ ）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为： 。益阳市一中2020届高三第十次月考化学答案7-13 BCDCCCC26、（14分）(1)、2Al +2OH + 2H2O 2AlO2 +3H2 (2分)(2)、 (2分) 途径制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质(2分)(3)、Fe3 (2分) 取样，滴加KSCN，若变血红色，则有Fe3 。(2分)(4)、成本低、不产生有毒气体 (2分)(5)、2Cu +2H2SO4 +O2 2CuSO4 +2H2O (2分)27、（13分）（1）离子键、共价键（2分）（2）H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；=（ab2c）kJmol1（2分）（3）0.125molL1min1（2分）4（2分）ABD（2分）（3分）28、（16分）(1)、11 （2分） 75 （2分）(2)、Cu(OH)2受热分解为CuO （2分）(3)、打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却 （2分）(4)、除去空气中的CO2和H2O （2分） 偏小 （2分）(5)、bc、bd、cd （2分） （写出一组不得分，写出两组得1分）(6)、5Cu(OH)22CuCO