四川省宜宾市一中2020学年高中化学上学期第4周周考题（无答案）

四川省宜宾市一中2020学年高中化学上学期第4周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1化学反应与能量变化了解50.92盖斯定律了解50.83化学反应速率的计算理解50.754化学反应速率、化学平衡理论理解50.75化学平衡状态的特点理解50.756化学平衡的计算了解50.77化学平衡状态的判断理解50.58化学平衡图像理解50.759勒夏特列原理理解50.7510化学平衡常数理解50.811化学平衡的移动理解50.712化学平衡图像理解50.6非选择题13化学平衡的计算理解140.814化学平衡的综合试题理解140.7515化学平衡综合试题理解120.751下列说法正确的是A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D由C(石墨)=C(金刚石) H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定2已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为A131.3 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D262.6 kJmol13把1 mol A和3 mol B投入2 L密闭容器中发生反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(s)，2 min后，测得C的浓度为0.2 molL1 ，则下列说法正确的是Av(D)0.1 molL1min1 B3v(B)2v(C)Cv(B)0.15 molL1min1 DA的转化率为40%4下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5有关化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A所有的化学反应都存在化学平衡状态 B平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了C平衡时各组分的浓度相等 D化学平衡状态是一种动态平衡6在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是AN2为0.2 molL1 ，H2为0.6 molL1 BN2为0.15 molL1CN2、H2均为0.18 molL1 DNH3为0.4 molL17一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应A(g)B(g)2C(g)D(s)；2X(g)Y(g)2Z(g)，以下说法中，能说明反应均已经达到化学平衡状态的是A反应容器中，气体物质的总质量不再变化B反应容器中，混合气体的平均摩尔质量不随时间变化C反应容器中，压强不随时间改变而改变D反应容器中，气体的密度不再改变8可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A高压比常压有利于合成SO3的反应B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C氯水中有平衡：Cl2H2OHClHClO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D对CO(g) + NO2(g)CO2(g) + NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深10放热反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则AK1和K2的单位均为molL1 BK2c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)11在密闭容器中发生反应2CO(g) +SO2(g)2CO2(g)+ S(s) Ha kJmol1(a0)，下列叙述正确的是A若反应开始时通入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJB达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18OC增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率D达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大12已知某可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A增大压强，B转化率增大 B降低温度，正反应速率增大Ca + b c + d D正反应为吸热反应13(14分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，计算a_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH3的物质的量是_，H2的体积分数为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_。(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)a(H2)_。(6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。14(14分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。(1)请写出NH3的电子式_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g) H144.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H2229.3kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H3906.5kJmol1则反应4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)的H_；该反应的平衡常数K的表达式为_；增大压强，该反应中NO的转化率将_（填“提高”、“不变”或“降低”，下同）；增大压强,反应中NO的转化率将_。(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_；一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_。Ac(NH3)c(N2) B容器中压强不变C容器中混合气体的密度不变 D1 mol NH键断裂的同时，生成1 mol OH键15(18分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) H0，已知该反应在240，平衡常数K64104。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正（N2）v逆（NO）(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_（填字母序号）。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量N