第一章第二节第一课时第二课时上课.ppt

第二节化学计量在实验中的应用第一课时,第一章从实验学化学,物质的量摩尔mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,质量之比12832160,粒子数之比212,在实验室里，能否取出2个二氧化硫分子和1个氧分子，让它们化合成2个三氧化硫分子？,微观,宏观,不可称量的,可称量的,？,思考：如何知道在化学反应中参加反应的原子或离子、分子的数目为多少？,1个水分子的质量=2.9901023g,1个铝原子的质量=4.4851023g,计算：18g水中含有的水分子的数目，27g铝中含有的铝原子的数目。,均是6.021023个,一、物质的量,1、物理意义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,a、是七个国际基本物理量之一，仅用于微观粒子,c、专有名词，不能分割、不能增减。,d、符号为“n”,e、单位为摩尔，符号mol,b微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等,f、必须指明微粒的种类可用化学式表示粒子种类,判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔水,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确1molO,错误，2molH2,错误3molH2O,说出下列符号含义,（1）2molH+（2）2H（3）0.5molOH-,2、物质的量的基准：,1mol任何粒子的数目阿伏加德罗常数,相对分子量、相对原子量的标准是什么？,以0.012kg12C含有的原子数为标准,1mol微粒数目阿常数=12g12C所含碳原子数6.021023/mol,3.阿伏加德罗常数：,科学上把12g12C含有的原子数，称为阿伏加德罗常数，通常用NA表示，单位mol-1阿伏加德罗常数是经过实验已测得比较准确的数值，一般采用6.021023这个近似的数值。,NA6.021023/mol,计算公式：微观粒子数=物质的量阿伏加德罗常数N=nNA,1mol氧中约含有多少个微粒？说法错误，微粒指向不明！,2molH2含有多少分子？,两个变式(1)n=N/NA(2)NA=N/n,在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？,解：O2的O原子数为,N=n2NA,=0.5mol26.021023个/mol,=6.021023个,答：O2的O原子数为6.021023个,例题一：,例题二：,0.5mol水中含有_个水分子4molH2SO4中含有_个分子，可电离出molH+水分子中含有1.2041022个氢原子，同时含有_mol氧原子。0.5molNa2SO4中含有_molNa+、_molSO42-、_个氧原子。,3.011023,2.4081024,0.01,1,0.5,1.2041024,8,例题三：,0.5mol氧气分子中约含_个氧原子，其中质子为_mol，电子约为_个。,6.021023,86.021023,8,练习1下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A0.1molCH4所含电子数为0.5NAB0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol,A,2等物质的量的下列物质，质子数相同，电子数不同的一组是ACH4、NH3BOH、FCCO、C2H4DH3O+、HF,B,练习3：,根据物质的量与粒子数之间的关系，判断在1.5molH3PO4分子中含有个H原子，个P原子，个O原子，个质子，个电子。,2.7091024,9.031023,3.6121024,3.011025,3.011025,课时二,思考:,因为元素的原子量是以碳-12的质量的112作为标准，其它元素原子的质量跟它相比较所得的数值。所以用12克碳-12作标准，可以与原子量联系起来。,为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为阿伏加德罗常数？,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,12,56,98,18,23,17,12,56,98,18,23,17,分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,演绎运算,（1）一个O原子与一个12C原子的质量比为,元素原子的质量比=元素相对原子质量之比,（2）1molO与1mol12C所含的原子数都为NA，则有,所以，1molO的质量为16g,二、摩尔质量：（l）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）符号：用M表示（3）单位：g/mol（4）数值：等于该物质的式量（5）表达式：注意：1mol任何粒子集体中粒子数相同，但是质量并不相同。,填写下列空白：（1）1molCu原子质量是克。（2）1molO2分子质量是克。（3）1molCO2分子质量是克。（4）1molCl-质量是克。（5）1molNa+质量是克。（6）1molNaCl质量是克。,1molH2O的质量跟水的摩尔质量是一回事?,下列叙述是否正确？1molO的质量是32g/molOH-的摩尔质量是17g1molH2O的质量是18g/molCO2的摩尔质量是44g/mol,（1）0.5molH2SO4质量是克（2）2molCO2质量是克（3）3molOH-质量是克（4）0.2molNa+质量是克（5）0.1molNaCl质量是克(6)下列物质各多少克,含粒子数多少个？100molH2O0.1molOH-(7)下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？90g水56g氮气,小结:物质的量（n）、粒子数目（N）质量（m）、和摩尔质量（M）之间的换算关系：,例：24.5gH2SO4的物质的量是多少？所含的氧原子数目为多少？,练习:克H2SO4所含分子数与36.5克10的盐酸所含HCl分子数相等,9.8,思考：1克水的摩尔质量是多少？100个水分子的摩尔质量是多少？0.1molH2O的摩尔质量是多少？,概念间的区别与联系,质量数值是任意的，单位通常是g,摩尔质量的数值是该物质的式量，不随量的变化而变化；单位是g/mol,1摩尔物质的质量数值上等于摩尔质量。,（1）物质的质量与摩尔质量,（2）摩尔质量与物质的式量,物质的式量是相对比值，单位是1,摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g/mol,摩尔质量在数值上等于该物质的式量。,课堂练习：1.54gH2O含个水分子2.含1.51022个分子的物质，其质量为0.7g则其相对分子质量为3.质量相同的O2与O3其物质的量之比为4.gH2SO4所含分子数与1.6gO2所含分子数相同5.molH2SO4所含分子数与1.6gO2所含氧原子数相同,1.8061024,28,32,4.9,0.025,6、0.2gH2中所含的H原子数与克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等,7、一定条件