2020高考化学一轮复习 专题09 卤族元素学案（无答案）苏教版

考点9 卤族元素考纲要求.掌握卤族元素的原子结构及性质变化规律。.了解可逆反应的涵义。.掌握卤素单质的性质相似性和递变性及特性。.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系等知识。.掌握卤素离子和碘单质的鉴定方法。.通过对卤素结构、性质的比较，培养比较、分析、归纳问题的能力。考点透视一、卤素元素1.位置和结构元素周期表中位置：第A族，第十七纵行。原子结构 相同点：最外层电子数均为7不同点：电子层数不同、原子半径不同，原子核对外层电子吸引力不同。卤素原子最外层均有7个电子，它们可获得一个电子形成8电子的稳定结构，故它们均具有强氧化性。因此卤族元素在自然界只能以化合态存在，不能以游离态存在。卤素原子的结构既有相似性(最外层电子均为7个)又有递变性(原子核外电子层数依次增多)，说明卤素的化学性质也是既有相似性又有递变性。这是结构决定性质的具体体现。2卤素的物理性质 卤素单质的分子都是双原子分子。 (1)相似性 卤素单质都有颜色，都有毒性，在水中的溶解度都不大，易溶于苯、四氯化碳(CCl4)、汽油等有机溶剂。但F2易与水反应。(2)递变性化学式F2Cl2Br2I2颜色从左到右 逐渐加深密度从左到右 逐渐增大熔沸点从左到右 逐渐升高水中溶解度从左到右 逐渐减少（F2与水反应）3、卤素的化学性质相似性：卤素原子最外层都有7个电子，易得到一个电子而成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素元素均有-1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，此外还有+1、+3、+5价；其最高价氧化物及其水化物的分子式的通式分别为X2O7和HXO4。卤素元素的单质A.均为双原子分子X2；b.均能与H2化合，生成卤化氢；c.均能与金属单质反应生成金属卤化物；d.均能与水反应，其反应通式（F2除外）为：X2+H2O=HX+HXO易溶于有机溶剂；e.均能与碱反应；f.除F2外，均能得到其水溶液“卤水”。卤素单质都具有氧化性。除F2外，其余卤素单质都可用浓氢卤酸和MnO2反应制备：MnO2 + 4HX(浓) = MnX2 + X2 +2H2O。递变性(从氟到碘)：原子半径和离子半径增大；非金属性与单质氧化性减弱；与H2化合或水反应由易到难；氢化物稳定性减弱；最高价氧化物的水化物酸性减弱； 卤离子还原性增强；前面元素的单质能把后面元素置换出来：如2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。二、氟、溴、碘的特性F是最活泼的非金属元素，氧化性最强，无正价化合物，无含氧酸；氢氟酸能腐蚀玻璃；AgF溶于水；氟遇水则发生剧烈反应，生成氟化氢和氧气：2F2 + 2H2O = 4HF + O2溴是深红色液体，很容易挥发。应密封保存。如果把溴放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。溴、碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。碘在加热时会升华；碘单质和淀粉相遇，会出现特殊的蓝色；碘和铁反应生成碘化亚铁：Fe + I2 = FeI2；AgI可用于人工降雨。三、卤素离子的体验F-：加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体。Cl-：加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Br-：加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。加入氯水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色。I-：加入AgNO3产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。加入氯水或溴水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈紫红色。加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。说明：加入稀硝酸是为了排除CO32-、PO43-等的干扰。四、含卤化合物(1)卤化银 卤化银的生成(AgF除外) 含有卤离子的溶液和AgN03溶液反应生成不溶于水的卤化银沉淀：AgCl为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色，它们都不溶于稀硝酸。利用卤化银的这一性质来检验卤离子的存在(F一除外，因为AgF溶于水)。 Cl-、Br-、I-离子的检验： 方法一：于一溶液中加入稀硝酸，使溶液呈酸性，再加入AgN03溶液，产生沉淀，若沉淀为白色，则该溶液中含有Cl-；若沉淀为浅黄色，则该溶液中含有Br-；若沉淀为黄色，则该溶液中含有I-。 方法二：于一溶液中加入氯水。充分反应后，再加入苯或四氧化碳，充分振荡后静置，若有机物层(苯为上层，四氯化碳为下层)呈橙色，则该溶液中含有Br-离子；若有机物层呈紫红色，则该溶液中含有I-。 方法三：于一溶液中加入淀粉溶液，不变色，再加氯 水，溶液变为蓝色，说明该溶液中含有I-。 (2)卤化氢： 物理性质： 通常情况下，卤化氢为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中遇水蒸气形成白雾。氟化氢有剧毒。 化学性质： 卤化氢的热稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序逐渐减弱。卤化氢的水溶液都是酸，分别叫氢氟酸、氢氯酸(盐酸)、氢溴酸、氢碘酸，其酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，氢氟酸是弱酸，其余三种是强酸，都具有酸的通性。氢卤酸的阴离子均有一定的还原性，其还原性按F-、C1-、Br-、I-的顺序依次增强，常用的氧化剂不能把F-氧化为F2。 氢氟酸能腐蚀玻璃，因此氢氟酸盛装在塑料瓶里。 实验室制法： CaF2+H2S04(浓)CaS04 +2HF 2NaCl十H2S04(浓)Na2S04+2HCl NaBr+H3P04(浓)NaH2P04+HB KI十H3P04(浓)KH2P04+HI (3)碘化合物的主要用途： 人体健康需要碘，缺少碘会引起极多的疾病。 补碘的重要措施：食用盐中加入一定量的KIO2；提供其他含碘食品；食用含碘丰富的海产品。其中最为方便有效的措施是食用含碘食盐。 补碘要科学，不可盲目补碘，否则也能引起疾病。注意1：Cl-的检验不能用方法二，因为氯气也易溶于有机溶剂中，氯气溶解在苯或四氯化碳中呈浅蓝绿色。因此加入的氯水中的氯气也会转入到有机溶剂中。注意2：根据I-检验的方法三，可制备淀粉碘化钾试纸来检验C12和Br2的存在，或氯水和溴村。但要注意能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不只有氯气和溴蒸气，还有二氧化氮(NO2)气体；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的液体也不只有氯水和溴水，还有FeCl3溶液等：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。 注意3：AgX见光分解生成的银并不是银白色的，而是黑色的。这是因为物质的颗粒大小不同，对光的吸收和反射也不同造成。具有感光性的物质除卤化银外，还有AgN03、HNO3、HClO等很多物质，因此存放这些药品要注意避光，通常用棕色试剂瓶存放，甚至包上黑纸。如照相用的底片和洗相纸。 注意4：卤化氢的制取中，制HF、HCl用浓H2SO4，而制HBr、HI不能用浓硫酸，因为Br-、I-还原性强，能被浓H2SO4氧化为Br2和I2 2NaBr+2H2SO4(浓) Na2S04+S02+Br2+2H20 2KI+2H2S04(浓)K2S04+S02+I2+2H2O 因此，制HBr、HI时，改用浓H3P04，但要注意其生成物只能为磷酸二氢盐，不能为其他磷酸盐。八、卤素互化物、拟卤素卤素互化物由两种卤素化合成的物质叫卤素互化物。它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成。如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(1)、CIF3(g)。卤素互化物与卤素单质性质相似，有较强的氧化性。如2IBr+ZMg=MgBr2+MgI2；2BrF3+4Zn=ZnBr2+3ZnF2。卤素互化物与卤素单质又有性质不同之处，卤素单质遇水或碱溶液发生自身氧化还原反应，但卤素互化物的水解或与碱反应一般不是氧化还原反应。 +H2O=H +H 。拟卤素一些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称它们为拟卤素。下面表中为常见拟卤素及酸和盐。卤素氰硫氰氧氰单质Cl2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HClHCNHSCNHOCN盐NaClNaCNNaSCNNaOCN拟卤素单质性质与卤素单质相似(CN)2 + H2 = 2HCN(SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO(OCN)2 + 2NaOH = NaOCN + NaOCNO + H2O氢化物的性质相似HCN + AgNO3 = AgCN+ HNO34HSCN + MnO2 = Mn(SCN)2 + (SCN)2 + 2H2O难点释疑一、卤素单质与金属反应如Fe与Br2,Mg、Zn、Fe分别与I2反应的化学方程式为: ; ; ; .二、卤素单质与氢气反应由上表可得：随F、C1、Br、I的顺序，卤素单质与H2反应的剧烈程度逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。三、卤素单质与水反应2F2+2H20=4HF+02(剧烈反应)水作还原剂 卤素单质与水反应都是氧化还原反应：其电子转移情况如下： 卤素单质与水的反应随F、C1、Br、I的顺序逐渐变难。四、卤素单质之间的置换反应F2不能把其它卤素从其盐的水溶液里置换出来，因为F2更易与溶液中的水反应，放出氧气。F2只能把熔融的卤化物中卤素置换出来。如： F2+2NaCl=2NaF+C12 C12、Br2、I2能把其他的卤素从其盐的水溶液里置换出来。如： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 C12+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2命题趋势有关卤素的考试内容主要集中在： (1)卤素及其化合物的性质； (2)卤素的相似性和递变性； (3)以卤素知识为载体，判断“拟卤素”“互卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题； (4)与其他元素(如Fe、S等)或者与电解NaCI溶液相结合组成框图的物质推断题。 由于卤素具有典型非金属元素的性质，因此，考查非金属元素知识的试题卤素仍是重点。 纵观近几年高考化学试题，一些重大的社会热点问题均已涉及日常生活中的卫生保健、食品以及其他安全问题，也是高考的热点。因此，如含氯消毒剂等一些联系实际又能考查创新思维能力的试题将会在今后的命题中体现。典型例析例1在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）（A）氯化钾 （B）氯化钾和碘 （C）氯化钾和溴 （D）氯化钾和溴化钾解析溴化钾和碘化钾都能与氯气反应： 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最后留下的物质必定是氯化钾。选A。【例2】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强【解析】卤素单质均为分子晶体，按原子序数逐渐增加的顺序，单质的相对分子质量逐渐增大，晶体中分子间作用力逐渐增大，物理性质表现为颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，同主族非金属元素随着原子序数的逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，离子或气态氢化物的还原性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，气态氢化物形成逐渐变难，稳定性逐渐减弱。【答案】B【例3】10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.712g。求原混合物中各化合物的质量。设混合物中各物质的得量：NaCl为x，KBr为y，CaCl2为z。x + y + z = 10.000g 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2混合物中KBr转化为KCl，灼烧后溴全部挥发，因此：x + 74.5gmol-1/119.0 gmol-1 y + z =9.813g 式-式得：(1-74.5gmol-1/119.0 gmol-1)y =10.000g -9.813g 解得：y = 0.500g残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl从所得CaCO3的质量可以算出CaCl2的质量：z = 0.721g 111gmol-1/100gmol-1 = 0.800g氯化钠的质量为： x = 10.000g -0.500g -0.800g = 8.700g【答案】NaCl为8.700g，KBr为0.500g，CaCl2为0.800g【例4】为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（KlO3）形式存在。已知在溶液IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）A. B. C. D.【解析】食盐中碘以碘酸钾形式存在，溶于水以IO3-形式存在。依题意：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；检验IO3-要求现象明显。结合I2的特殊（遇淀粉变蓝），只需在酸性（H+）条件下加入I-，生成的I2用淀粉检验。【答案】B【例5】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，做以下实验。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色取少量溶液，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀将中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少，由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ，溶液中不能确定的离子有 。【解析】澄清透明的溶液，肯定无沉淀生成，Ba2+与SO42-只存在一种。实验 说明溶液为酸性，则无HCO3-；当BaCl2加入时，产生沉淀，应为BaSO4，则原溶液有SO42-，无Ba2+；加AgNO3产生白色沉淀，不能说明一定有Cl-，因实验中加入了BaCl2。有Fe3+存在，且无Al3+，否则沉淀应有部分溶解在过量的NaOH溶液中。只有沉淀则无气体，即NH4+没有。【答案】SO42- Fe3+；Ba2+、HCO3-、NH4+；Cl-、NO3-、K+【例6】溴化碘的化学性质跟卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物。跟水反应的化学方程式为：IBr+H2OHBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）A.BIr是双原子分子 B.在很多反应中，IBr是氧化剂C.和NaOH溶液反应主要生成NaBr和NaIOD.与水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂【解析】本题重要的信息是有：IBr与卤素单质信息相似；IBr与水反应生成HBr和HIO，显然选项A说法正确。由信息知选项B正确。由信息知选项C正确。分析IBr与H2O反应，发现溴和碘两种元素及氢和氧两元素化合价均未发生变化。【答案】D 【例7】 (1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、杀菌，以改善水质，其原因是 。 (2)为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO=H2O+NH2Cl (一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因 【解析】回答(1)从消毒、净化两方面入手，起作用的到底是什么?又为什么能生成这些物质?而(2)要从题给的平衡以及两物质的稳定性来考虑。 【答案】(1)氯气与水反应C12+H20=HCl+HCl0，HCl0有强氧化性起杀菌、消毒作用；氯气还能将Fe2+氧化:C12+2Fe2+=2Fe3+唧，Fe3+水解：Fe3+3H20=Fe(0H)3(胶体)，Fe(0H)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，使之净化。 (2)向含有C12的自来水中加入少量液氨，发生反应：NH3 +HCl0=H20+NH2C1，使不稳定的HCl0转化为稳定的NH2C1。随着消毒时HCl0浓度的下降，平衡左移，HCl0得以补充，从而延长液氯杀菌时间。【例8】宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要A分是一种易溶与水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷却至室温即凝为液体；B与碱反应生成两种盐。据此推断该大气主要成分A是 (填化学式)。它与KMnO4溶液反应的化学方程式为 ，B与冷的KOH反应的离子方程式 。实验室收集一瓶A气体，倒立在盛水的水槽中，水上升910体积。问： （1）原气体的平均相对分子质量是多少? （2）假如溶质不扩散，瓶中溶质物质的量浓度是多少？ 【解析】本题先是推断后是简单计算。酸化的KMn04溶液与 A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷却至室温即凝为液体，可知B为Br2，从而得出A为HBr。(1) 原瓶中为HBr和空气的混合气体，平均式量为：9/108l+1/10 29=75.8。 (2)溶液的物质的量浓度为：9/10 1/22.4*9/10=0.045) 【答案】HBr 2KMn04+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H20 Bra+20H-=Br-+BrO+H20。 (1)75.8 (2)0.045molL【例8】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件具有如下的转换关系(均末配平)： G Q+NaCl； Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H20； Z+NaOHQ+X+H20； (1)这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为： ； (2)由反应可看出Q、X中氯元素价态的高、低顺序，所根据的理由是 (3)臭氧与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二(Cl2O6)，遇有机物会爆炸。它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是 (填-编号)。其离子方程式是 ； (4)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5HClO2ClO2 + H+Cl- +2H2O分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为 (填序号)。 A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用 G溶液中的Cl-起催化作用D逸出ClO 2 使反应的生成物浓度降低【解析】 (1)由反应知：G中Cl变NaCl化合价降低，则G变Q，Cl的化合价肯定升高，即CQ，同理：由得QX，由知：CYQ，由知：QZX，综合起来即可得答案。(2)因电解时，中H20H2化合价降低，则QX，Cl的化合价必然升高。(3)因Cl2O6中Cl为+6价，发生歧化反应，Cl化合价升高，必变+7价，即最高价必为X，所以对应反应为。(4)分析四个选项：AHCl02氧化性增强与否，与反应速率无关，因这是自身分解反应。B如是H+的催化作用，开始时反应速率就应迅速。C随反应的进行，产生了Cl-对反应有催化作用，符合题意。DC102的逸出反应正向进行，生成物浓度升高。【答案】(1)GYQZI2Fe3+Cl2 B Cl2 Fe3+I2SCFe3+Cl2 SI2 DCl2 I2Fe3+S 7、某单质能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（ ） A，当、Y都是金属时，X一定比Y活泼B当、Y都是非金属时，Y一定比活泼 C当是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D当是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 8、下列物质中一定含有离子的是（ ） A.晶体氯 B.铝粉 C.液态氯化氢 D.次氯酸钙9、下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中 既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（ ） A氢氧化钠 B过氧化氢C. 次氯酸钙 D硫酸亚铁10、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) AHI和HClO BHCl和HIOC HClO3和HIO DHClO和HIO11、将1 9g F2通入81g H2O中，所得溶液的质量分数为（ ） A1 9 B20C 21.7 D 275 12、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A Cl 2通入冷水中 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B Cl 2通入NaOH(aq)中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C工业上生产漂粉精 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD Ag2CO3溶于稀HNO3 CO32-+2H+=CO2 +H2O13、下列微粒氧化性由强到弱的顺序是（ ） ACa、Sr、Ba BAg、Cu2、Zn2 CCl2、Br2、I2 DHClO4、HClO3、HClO14、将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br和0.03mol I的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（ ） A紫色 B橙红色 C棕色 D紫黑色15、在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得瓶中气体对O2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ） A0.25VL B0.5VL C0.75VL DVL16、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是（ ） ANO2和Br2(g) B盐酸和稀H2SO4 CCl2和H2S DAgNO3溶液和NaBr溶液17、浓度为0.5moLL1的盐酸VL，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是（ ） A加入0.125VL 5moLL1的盐酸 B通入标准状况下的HCl气体11.2L C溶液加热浓缩至0.5VL D加入10moLL1的盐酸0.1VL，再将溶液稀释至1.5VL.18、要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入（ ） A适量KBr B通入溴蒸气 C适量KI D适量AgNO3溶液19、使体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全转变为AgCl，若消耗AgNO3体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度之比（ ） A6:3:2 B3:2:1 C1:2:3 D1:1:120、某溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl、Br、I物质的量之比为4:3:2则通入Cl2的物质的量是原溶液中I的量的（ ） A B C D21、氯、溴、碘同属元素周期表的VII A。20世纪人们很早就得到了HClO4和HIO4及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。因此很长一个时期，人们认为溴不会表现+7价。1 968年化学家Appolman发现用XeF2和HBrO3反应，首次检出B rO4-，随后在1971年用XeF 2和含KOH的KBrO3水溶液反应，得到了很纯的 KBrO4晶体。 (1)已知XeF2与水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在 水溶液里，写出配平的化学反应方程式 ，该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素的是 。 (2)写出XeF2和含KOH、KBrO3水溶液反应得到KBrO4晶体的化学方程式 。(3)由上述信息指出BrO4-的稳定性随溶液pH增大而 。22、取10g软锰矿（主要成分是MnO2）跟足量的浓盐酸在加热的条件下充分反应，收集到氯气7.1g。写出反应的化学方程式求该软锰矿中MnO2的质量分数反应中至少需消耗质量分数为37.5%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸多少mL ? 单元检测一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意）1近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（ ）污染水体 破坏臭氧层 危害工人的生命与健康 破坏植被A B C D2生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）A氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强B为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在C苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒D工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡3已知HCl难溶于CCl4，如图4-1所示，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（ ）4将氟气通入到NaCl溶液中，可以得到（ ）ACl2和NaF B02和HF CNaF和 NaCl DNa和HF5下列物质不能用玻璃器皿存储的是（ ）A硫酸钠 B氢氟酸 C浓硫酸 D硝酸铵二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。）6在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、HBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（ ）AH2O BZn CKI DNaCl7下列关于Cl2的描述中，正确的是（ ）ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2 CCl2既可作氧化剂又可作还原剂DFe在Cl2中燃烧生成FeCl28可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（ ）A次氯酸具有强氧化性 B次氯酸不稳定，见光即分离C可与强碱发生中和反应 D其盐可与弱酸发生复分解反应9合乎实际并用工业生产的是（ ）A在Cl2中燃烧制NaCl B浓H2SO4与NaCl反应制HClCCl2与石灰乳作用制漂白粉 DH2和Cl2充分混合点燃制10钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（ ）A氢氟酸的酸性比其它酸强B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质11实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）ACl2 BCl2O C ClO2 DCl2O3 12在图4-2装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ ）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO2 NaOH溶液CCl2 饱和NaCl溶液DNH3浓NaOH溶液13已知：3Br+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，则112mLCl2(标准状况)通入10mL0.2molL1的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（ ）ACl2+2Br-=Br2+2Cl-BCl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-14市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应（反应条件均略）有（ ）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OH2+Cl2=2HClCl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2A B C D15在标准状况下，aL氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（ ）A BC D16、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是ACl2 BN2 CS DC17、下列物质最易被氧化的是ANaBr BS CI2 DNa2S18、下列说法正确的是A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应CCl2与碱溶液的反应，实质是Cl2与水的反应D从氯水中分离出HClO，可加入CaCO3蒸馏19、实验室制备下列各组气体，所用气体发生装置可能相同的是AH2、HCl、CO2 BCl2、HCl、COCNH3、CH4、C2H2 DSO2、C2H4、Cl220、下列关于HCl性质的叙述正确的是A氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为HCl分子中含有HB氯化氢易溶液于苯、CCl4等非极性溶剂C氯化氢通入氨气的苯溶液中有白色沉淀生成D氯化氢极易溶于水，常温常压1体积水可溶解700体积HCl21、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1） （2）电解（） （4）这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是AQ、G、Z、Y、X BG、Y、Q、Z、XCG、Y、Z、Q、X DZ、X、G、Y、Q22、将Cl2制成漂白粉的主要目的是A增强漂白和消毒作用 B使它转化为较易溶于水的物质C、使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输D增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒第卷（非选择题 ）三、（本题包括2小题）23、（1）环境问题越来越引起人们广泛的关注，化学实验中常会产生有害气体，因此需采取某些措施来防止和减少大气污染。如：多余的二氧化氮气用_吸收；多余的氨气用浸泡过_溶液的棉花处理；做浓硫酸的氧化性实验时，玻璃管口缠放一团蘸有_的棉花来吸收_气体。（2）用排气法收集下列气体时，如何确定气瓶内的集气体已收集满？（写出简单的操作现象及结论）O2：_CO2：_Cl2：_NH3：_O2：_24实验室常用的几种气发生装置如图4-3所示：（1）实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气，应选装置_ _；控制氨气生成的操作_ _。（2）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2。第一种方法是选择装置B，则需选用的试剂为_；第二种方法是选择装置C，则需选用的试剂为_。（3）若把A装置与图4-4装置相连，在实验室可用来制取下列气体中的_（