原子核外电子的排布PPT课件

.1，2.1.3原子核外的电子排列。2、用原子轨道表示电子构型，观察P14“交换与讨论”表2-3了解电子排列和轨道表达式(以钠为例)，电子排列，轨道表达式，1s22s22p63s1，3，3，电子排列，1S22S2P63S1，原子轨道名，电子组态号，4，轨道表达式，A 表示原子轨道，A 或 表示电子及其自旋状态，原子轨道名，与具有相同能量的轨道相联系，5，原子核外电子组态原理，1。最低能量原理，2。泡利不相容原理，3。狩猎规则，4。亨特法则的特例，基态，相同的轨道，具有相同能量的轨道，具有不同能量的轨道，具有相似能量的轨道，都是最低能量的，基态：最低能量的状态，见注P14。在“激发态”中，能量高于基态。让我来练习一下最小能量原理，轨道能量序列：1s 2s 2 P3 S4 3d 4p，排列写入序列：1s 2s 2 P3 3d 4 S4 p，电子层序列，能量越低，自然的一般规律越稳定，基态，最低能态，原子核外的电子先占据低能轨道，然后依次进入高能轨道，从而使整个原子处于最低能态。根据泡利的不相容原理，每个原子轨道最多只能容纳两个具有不同电子自旋状态的电子，并且(1)电子是成对的，并且(2)它们反映在轨道表达式中，并且(9)亨特法则是当原子核外的电子以相同的能量排列在每个轨道上时，电子尽可能占据不同的原子轨道并且具有相同的自旋状态。(1)在相同的能量轨道上，相同自旋的单电子越多，系统越稳定。(2)在应用中，一个基态n原子中有多少个单电子？10，亨特法则的一个特例，具有相同能量的轨道在满、半满和空状态下是相对稳定的。众所周知，3-D和4-S轨道的能量是相似的，3-D和4-S现在有6个电子。如何安排它们以及如何稳定系统？应用：电子配置，3d44s2，3d54s1，教科书P22或练习册P5，11，3d4s轨道的电子配置主题具有相似的能量，下列电子配置将分别放置在3d4s轨道上，4，5，6，7，8，9，10，11，12，3，2，1，3D4S1，3D104S1，3D4S2，3D54S1，3D54S2，3D14S2，3d24s2，3d34s2，3d64s2，3d74s2，3d104s2，3d84s2，12，“沟通与讨论”P14，1。氟原子核外的九个电子应该排列在哪个轨道上？1s22s22p5，C，Na，2。使用了哪些排列原则。13，N，Mg，3。氮和镁原子，1s22s22p3，1s22s22p63s2，or，(1)al :1s 22s 22 p 63s 13 p 2(2)cl :1s 22s 22 p 63s 23 p 5(3)s :1s 22s 22 p 63s 3 p 3(4)k :1s 22s 22 p 63s 23 p 63d 1(5)ne :1s 22s 22 p 6确定下列原子是否正确排列；如果没有，它违反了什么原则？最小能量原理，对，泡利不相容原理，最小能量原理，对，15，1。下列原子或离子有错误的电子排列()，AAL 1S 22S 22 P 63S 23 P1 BO 2-1S 22S 22 P 6 CN a1 S 22S 22 P 6 DSI 1S 22S 22 P 2，D，练习，16，2:下列原子或离子具有错误的电子排列()，A. ca21s22s22p63s23p6，b. o2-1s22s23p4，c. cl-1s22s22p63s23p6，d. ar1s22s22p63s23p6，b，17，简化电子排列，1。用原子现实简化电子排列，2。外围(价)电子排列的简化，18，原子现实电子排列的简化，1。寻找以ns2np6为边界的原子现实，最后一个循环的稀有气体。原子内层的电子已经到达稀有气体的结构部分，被写成“原子现实”，由稀有气体的元素符号加上方括号表示。在化学反应中，原子周围的电子发生变化，但“原子现实”不受影响。、Cr:1s22s22p63s23p63d54s1或ar 3d54s1、na :1s 22 p 63s 1、ca :1s 22s22p63s23p64s2或Ne3s1或Ar4s2、19，外围(化合价)电子排列，a族最外层电子，0元素，(2)过渡元素(B族，第八族)原子现实以外的电子，1。外围(价)电子，2。实例，br: Ar 3D104S24P5价电子构型4S24P5，Cr: Ar 3D54S1价电子构型3D54S1，Ca: Ar 4S2价电子构型4S2，20，练习，试着写原子的真实排列O，Si，Fe，Ga，外围电子的排列O，Si，Fe和Ga原子，O，Si，Fe，He 2S22P4，Ne 3S23P2，Ar 3D64S2，Ga，Ar 3D104S24P，O，Si，Fe，2S22P4，3S23P2，3D64S2，Ga，4S24P，21，“交流与讨论”P15，1。请写下下列基态原子的原子结构图和电子排列：(1) p (2) k (3) ca (4) br，1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 3，1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1，1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 2，1s 22s 22 p 63s 23 p 63s 23 p 63s 23 p 63d 104 s24p 5，2。铬的电子排列，铬和铜的电子排列，铜33361s22s22p63s23p63d104s1，铬33361s22s22p63s23p63d54s1，非3d44s2，非3d94s2，23，用原子轨道表示电子构型的方法，轨道表达式，电子排列，原子实简化电子排列，外围(价)电子排列，(1)电子排列，24，下列电子排列或轨道表达式是正确的()，D，25，基态，激发态和光谱，1。基态原子和激发态原子，释放能量，2。基态和激发态相互转换和能量转换的关系，基态原子，激发态原子，吸收能，基态：能量最低的状态，激发态：能量高于基态的状态，3。光谱。26，原子发射和吸收光谱，低能轨道电子，吸收能量，高能轨道电子，原子吸收光谱，低能轨道电子，释放能量，原子发射光谱。27、判断下列表达式是真还是假1)1s22p1属于基态；2)1s22s22p63s23p63d54s1为激发态；3)1s22s22p63d1为激发态；4)1s22s22p63p1属于基态；x，x，x，练习：28，(2011常州市高中二年级考试)a，b，c，d，e代表五个元素。请填空：(1)元素A的基态原子的最外层有3个不成对的电子，第二层有2个电子，其元素符号是_ _ _ _ _ _。(2)元素B的负一价离子和元素C的正一价离子的电子壳层结构与氩相同，元素B的元素符号为_ _ _ _ _ _，元素C的元素符号为_ _ _ _ _ _。(3)元素d的正三价离子的3d原子轨道是半满的，元素d的符号是_ _ _ _ _ _，其基态原子的电子排列公式是_ _ _ _ _ _。(4)元素E的基态原子的M层被完全填满，N层没有成对电子，只有一个不成对电子，元素E的符号为_ _ _ _ _ _，基态原子的电子排列公式为_ _ _ _ _ _。本主题全面考察原子核外的电子组态，以及原子结构中元素符号和电子排列的书写。特别是，对不成对电子数与原子核外电子组态之间关系的考察，实际上是最低能量原理、泡利不相容原理和亨特法则的具体应用。因此，平时应该熟悉轨道表达式和电子排列的书写，注意总结和记忆一些规律和特殊情况。(1)元素A的基态原子的最外层有3个不成对的电子，而第二层有2个电子。它的价电子构型是2s22p3，元素符号是n(2)。如果元素B的负一价离子的电子层结构与氩相同，那么元素B是氯；如果元素C的正一价离子的电子层结构与氩相同，那么元素C就是钾。(3)元素d的正三价离子的3d原子轨道是半满的，即三价阳离子的构型是3d5，那么原子的价电子构型是3d64s2，元素的符号是Fe，基态原子的电子排列，32，is: 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(4)元素E的基态原子的M层被完全填充，并且N层没有成对电子，只有一个不成对电子，即回答(1)N(2)CLK(3)Fe 1S 22S 22 P 63S 23 P 63D 64S 2或AR3D 64S 2(4)Cu 1S 22S 22S 22 P 63S 23 P 63D 104S 1或Ar3d104s1，33，这五种元素的原子的电子结构如下：A1 S 22S 22 P 63S 23 P 63S 23 P 63D 54S 2 B 1S 22S 22 P 63S 2；c . 1s 22s 22 p 6d . 1s 22 p 63s 23 p 2 ear4s 1，试着回答：(1)上述五种元素是稀有气体(填入数字)，它们的元素符号是_ _ _ _ _ _。(2)A的元素符号为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)画出D元素原子核外电子组态的轨道表达式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)三个元素B、D和E的原子半径顺序是_ _ _ _ _ _(用元素符号表示)。c，ne，mn，r (k) r (mg) r (si)，mn，mg，ne，si，k，34，核外电子的排列，1。核外电子组态遵循的原理，2。核