【优化探究】2020高考化学一轮复习 课时知能评估38

一、单项选择题1(2020年高考浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()ABC D解析：中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl无I；且放出有色刺激性气体，可证明有NO。中加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SO和SO；产生不能使品红溶液褪色的气体，可证明有CO。答案：B2下列除去杂质的实验方法正确的是()A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置解析：A项CO中混有O2，通过灼热的铜网可以除去O2，但生成的氧化铜会与CO反应生成CO2；B项中杂质碳酸氢钠加热后生成的碳酸钠仍是杂质；C项中杂质苯酚加浓溴水反应后生成的三溴苯酚是新的杂质；D项中双氧水具有强氧化性，可将氯化亚铁氧化为氯化铁，同时酸性溶液可防止Fe3的水解，故正确答案为D。答案：D3(2020年宁波模拟)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()解析：氯水也能与NaBr反应，不符合除杂的要求；NH4Cl与NaOH反应而使原物质被破坏；除去乙酸乙酯中的CH3COOH可以用饱和Na2CO3溶液。答案：C4不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A碳酸钠溶液和稀盐酸B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C偏铝酸钠溶液和稀盐酸D氯化钙溶液和碳酸钠溶液解析：D项，无论谁滴入谁均生成CaCO3白色沉淀。答案：D5下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A BC D解析：中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同。中Ba(OH)2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体，由此可鉴别三者。HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO4。Ca(OH)2与BaCl2不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。答案：A6下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A蒸馏；过滤；分液B分液；蒸馏；结晶、过滤C蒸馏；分液；分液D分液；蒸馏；蒸馏答案：D7下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2(SO2)将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶CFeCl2(FeCl3)加入氢氧化钠溶液后过滤DSiO2(CaCO3)加入盐酸后过滤解析：A项，Cl2与NaOH反应；B项应改为NaHCO3；C项应加入足量Fe粉反应后过滤。答案：D8(2020年潍坊模拟)某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检验溶液是否还含有中的离子，能够进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)()选项A稀氨水Al3Mg2B稀硝酸、AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀盐酸、BaCl2溶液SOSO答案：D二、双项选择题9(2020年高考广东理综)对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析：A项，CCl4的密度比水大，上层为水层，呈无色，下层为CCl4层，呈紫红色；B项，Al(OH)3不能溶于弱碱；C项，Fe3和SCN结合成Fe(SCN)3而显红色；D项，CaO吸收了试管中的水，导致CuSO4从溶液中结晶，生成CuSO45H2O。答案：CD10以下实验或操作不能达到目的的是()A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 molL1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析：溴水分别加入到苯、乙醇、四氧化碳中的现象是：分层，上层橙红色；混溶；分层，下层橙红色，可以鉴别，A正确；准确称取0.400 0 g NaOH无法实现，B错；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，杂质无法除去，C错；淀粉溶液用激光照射可观察到丁达尔现象，D正确。答案：BC三、非选择题11如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是_。(4)装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_，分液时要注意及时_，分液后漏斗内剩余的液体从_入烧杯。答案：(1)DA(2)B萃取分液(3)冷凝管下口进，上口出(4)打开口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔关闭活塞，防止上层液体流下上口倒12(2020年孝感模拟)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、NO、CO、S2、SO、AlO、MnO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_离子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除_离子的存在；(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_离子的存在；(4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又可排除_离子的存在；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。答案：(1)CO、S2、AlO(2)NO、MnO(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO(5)I、NH、Ba2K、Na、Cl13现有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，分别为酚酞、NaOH溶液、(NH4)2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液和盐酸中的一种。进行有关实验后得到如下现象：A、B两溶液混合后溶液呈红色取A溶液分别加入C、D、E、F中并加热，发现没有任何现象产生回答下列问题：(1)根据上述实验，你能得出什么结论？_。(2)在不添加任何其他试剂的情况下，其他物质能否一一区分开？_。若能，请你写出实验方法、现象和相应的结论；若不能，以下不必回答。_；_；_；_。(不必填满)解析：根据A、B两溶液混合后溶液呈红色，说明A、B一定是酚酞、NaOH溶液之一；根据取A溶液分别加入C、D、E、F中并加热，发现没有任何现象产生，说明A为酚酞，因为若A为NaOH溶液，则一定会与其中的(NH4)2SO4反应并产生具有刺激性气味的气体，故B为NaOH溶液。答案：(1)A为酚酞，B为NaOH溶液(2)能将B溶液依次加入另外四种溶液中加热，有刺激性气味气体产生的为(NH4)2SO4溶液将(NH4)2SO4溶液依次加入另外三种溶液中，有白色沉淀产生的是BaCl2溶液将BaCl2溶液依次加入另外两种溶液中，有白色沉淀产生的是Na2SO4溶液，没有明显现象的是盐酸14氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：依据上图完成下列填空：(1)与电源负极相连的电极附近，溶液的pH_(选填“不变”、“升高”或“降低”)。(2)工业食盐含Ca2、Mg2、Fe3等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_。(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是_(选填“a”、“b”或“c”)。aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2(4)为有效除去Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为_(选填“a”、“b”或“c”)。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，最后加入盐酸b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，最后加入盐