课题1原子的构成.ppt

第2课时离子与相对原子质量,第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构,R九年级化学上册,学习目标,1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3.了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。,学习重点,学习难点,学具准备,1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2.相对原子质量概念的形成。,1.离子的形成过程。2.相对原子质量的意义。,多媒体课件,请画出下列原子的结构示意图钠（Na）镁(Mg)铝（Al）氯（Cl）硫（S）氧（O）氦（He）氖（Ne）氩（Ar）,物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构),知识点1离子的形成,【总结】在化学反应中，金属元素最外层电子数4，容易电子，带电，成为离子。非金属元素最外层电子数4，容易电子，带电，成为离子。原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的负电荷。,离子：带的原子或原子团。阳离子：带正电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。,小于,失,正,阳,大于,得,负,阴,电,(2)离子符号中数字的意义,3Ca2+,表示3个钙离子,表示一个钙离子带2个单位正电荷,Al3+表示。2S2-表示。表示。2H表示。,一个铝离子带3个单位的正电荷,一个硫离子带2个单位的负电荷,2个硫离子,2个氢原子,核内质子数=核外电子数,不显电性,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,带正电,带负电,用元素符号表示,用阳离子符号表示,用阴离子符号表示,4.离子与原子的区别与联系,氯化钠的形成,5.物质的构成(1)由原子构成的物质:金属固态非金属稀有气体(2)大部分物质由分子构成(3)离子化合物由离子构成,如氮气（N2），二氧化碳（CO2）,如氯化钠（NaCl）,例下面是五种粒子的结构示意图：（1）属于原子的是。（2）属于阳离子的是。（3）化学性质相似的是。,在原子中核电荷数与核外电子数相等,ACD,E,BE,在阳离子中核电荷数大于核外电子数,最外层电子数决定元素的化学性质,1.相对原子质量的定义以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。,知识点2相对原子质量,构成原子的粒子的质量,相对原子质量质子数中子数,整个原子的质量主要集中在原子核上。,【注意】(1)相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是一，符号是Ar（单位1，一般不写出）。(2)因为与质子、中子相比,电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量约等于质子数加中子数。,1.从课后习题中选取；2.完成导学案本课时的习题。,练习与应用(P5758),1.填空题(1)构成物质的粒子有、和等。例如，氢气的构成粒子是，汞的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是和。(2)原子失去电子后，就带有电荷，成为离子；原子得到电子后，就带有电荷，成为离子。带电的原子叫做。,分子,原子,氢分子,离子,汞原子,氯离子,钠离子,正,阳,负,阴,离子,(4)金属的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般较易电子；非金属的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般较易电子；稀有气体的原子最外电子层有个电子(氦有个电子)，这是一种相对稳定的结构。,(3)右图所示某原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中该原子容易电子。,16,3,8,得到,6,少于,失去,多于,得到,8,2,2.选择题(3)碳的相对原子质量是()。A.12gB.12C.1.6610-27kgD.1/12g(4)核电荷数少于核外电子数的一定是()。A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子,B,D,4.从附录中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。,答：氮：14.0硫：32.1氯：35.5钙：40.1,6.碳12原子的质量为1.99310-26kg,一种铁原子的质量为9.28810-26kg,计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。,解：铁原子的相对原子质量为,原子,原子团,阳离子,