福建省福州文博中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

福建省福州文博中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）（完卷时间：90分钟，总分100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16题，每题3分，共48分）1造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质。下列环境问题不是由所对应的物质引起的是（ ）A温室效应二氧化碳B酸雨二氧化硫C光化学烟雾二氧化氮D臭氧层破坏 一氧化碳2下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池； AgI人工降雨； NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂； Fe2O3红色油漆或涂料； MgO耐火材料 A4 B5 C6 D73下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去4将足量的气体分别通入相应的溶液，下列实验一定可以得到沉淀的是（ ）A将SO2通入BaCl2溶液B将HCl通入NaAlO2溶液C将Cl2通入AgNO3溶液D将CO2通入Ca（OH）2溶液5下列离子方程式正确的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：B铁和稀硝酸反应：C将铜片放入氯化铁溶液中：D氯化铝溶液中加入过量氨水： +3NH4+6下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（ ）A.两者都是酸性氧化物，故都不能与酸的反应 B.两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的熔沸点比SiO2高 D.两者都能与水反应生成对应的酸7下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）、 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A. B. C. D. 全部8下列关于铁的叙述正确的是( )铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A. B. C. D.9.下列推断合理的是（ ）A.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色10.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液A. B. C. D.11能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁12.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 （ ） A、Fe2（SO4）3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO413以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）A、AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B、FeFeOFe(OH)2Fe(OH)3C、SSO3H2SO4MgSO4 D、N2NONO2HNO314. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A.2 molL-1H2SO4溶液 B.18 molL-1 H2SO4溶液 C.6 molL-1 KOH溶液 D.3 molL-1 HNO3溶液15.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是()。选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱16.工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程： 对上述流程中的判断正确的是 ()试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反应中生成Al(OH)3的反应为：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO结合质子(H)的能力由强到弱的顺序是OHAlOCO Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼AlA B C D第卷 非选择题（共52分）17实验题I. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。(1)装置B、E的作用分别为_，_。(2)装置C、D的现象分别为_ _，_。(3)装置F中AgNO3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。II（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式， 。（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： 。（3）实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 18.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g）H0 该反应的平衡常数表达式为：K= 该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁112g。则10min内CO的平均反应速率为 (2)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式： Fe(OH)3 + ClO- + = FeO42- + Cl- + ;(3)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为 19. 已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为 _.（2）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为_.（3）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为_ （填化学式）。（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为_。（5）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）_。（6）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为_。20.将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1