河北省邯郸市2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

河北省邯郸市2020年高三化学上学期期中考试(包括分析)第一，选择题(每个问题3分，共48分，每个问题只有一个选项与标题匹配)1.人们的生活、生产和化学密切相关，以下说法是正确的A.复旦大学研究的导电、存储的二维材料二硫化钼是新的有机功能材料B.中国的天安使用碳化硅，芯片使用高纯硅，石英玻璃使用硅酸盐C.中国战斗机-20使用的氮化镓材料用作金属合金材料D.用石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可以用作处理原油泄漏的吸油材料回答 d分析A.有机物是含有碳的化合物，因此二硫化钼不属于有机化合物，因此出现了a错误；b .石英玻璃的主要成分不是硅树脂硅酸盐，因此b错误；c .金属合金是指一种金属与另一种金属或非金属混合，熔化、冷却、凝固后具有金属特性的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，因此是c错误。d .由石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵具有吸附性，可以用作处理原油泄漏的吸油材料，因此d是正确的。答案：d以下是正确的说明A.CO2、NO2、P2O5都是酸性氧化物，Cao、Fe2O3、Na2O2是碱性氧化物B.不能与Fe2O3水反应一起获得Fe(OH)3，但可以通过化学反应和分解反应制造Fe(OH)3C.可以用原电池设计火炭和CO2反应，以及Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程需要电源回答 b分析A.酸性氧化物是指与碱反应，只产生盐和水的氧化物。NO2和碱反应产生硝酸钠、亚硝酸钠，并引起氧化还原反应，因此NO2不属于酸性氧化物。碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水、氧，并产生氧化还原反应，因此Na2O 2 o 2不属于碱性氧化物。a错误；B.Fe2O3不能溶于水，与水没有反应。氢氧化物第一铁与氧、水蒸气一起作用，产生氧化铁，这导致氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生分解反应，产生Fe(OH)3红棕色沉淀，b准确；C.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应是分解反应，不是氧化还原反应，不是设计成原始电池，c错误；D.电解、电泳、电镀需要电，电离是电解质在水溶液中或在熔融状态下产生自由移动离子的过程。电化学腐蚀是形成原电池反应而产生的腐蚀，不需要电，d错了。总而言之，本问题选b。酸性氧化物是与碱反应，只产生盐和水的氧化物。碱性氧化物与酸反应，只产生盐和水的氧化物。也就是说，氧化物在与酸或碱反应时，各元素的原子价不变，未氧化的还原反应。氧化物在与酸或碱反应时发生氧化还原反应，氧化物不是酸性氧化物或碱性氧化物。以下物质用途使用氧化性()A.漂粉B. SO2漂白浆应用于游泳池水消毒C.去除Na2S废水的Hg2 D. FeCl2溶液，吸收Cl2回答 a分析A.含有次氯酸盐离子的漂白剂氧化性强，可以消毒游泳池的水，所以选择a。B.SO2用于漂白浆，是化学漂白，反应中元素原子没有变化，不发生氧化还原反应，因此不选择b；C.na2s用于从废水中去除Hg2，反应中元素的原子没有变化，没有发生氧化还原反应，因此没有选择c；D.FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素的原子价增加，还原性强，因此未选择d。因此，选择a。4.关于反应过程的先后，以下评价是正确的A.在浓度为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2中添加铁时，溶质CuCl2首先与铁反应B.如果将少量KAl(SO4)2溶液滴入过多的Ba(OH)2溶液，则开始不会产生白色沉淀C.浓度为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液传递到CO2气体时，NaOH会首先做出反应D.在浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中添加质量相同、粒度相同的铁和铜时，铜单质首先参与反应回答 c分析细节a .氧化性更大，浓度为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2中添加铁，溶质FeCl3会先与铁反应，因此a错误；B.b错误，因为在过量的Ba(OH)2溶液中滴下少量KAl(SO4)2溶液，开始产生白色沉淀硫酸钡；C.浓度为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液传递到CO2气体时，NaOH首先与二氧化碳反应，生成碳酸钠，因此c是正确的。D.如果在铁的还原性大于铜、浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中添加质量相同、粒度相同的铁和铜，铁单质将首先参与反应，因此d错误。5.NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法是正确的A.在标准条件下，11.2L HF包含的分子数为0.5NAB.在高温下，16.8 g Fe与足够的水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子C.常温下，0.2 l 0.5 mol-1 nh4no 3溶液中包含的氮原子数低于0.2NAD.18g葡萄糖(C6H12O6)分子中的羟基数量为0.6NA回答 b分析A.a错误，因为在标准条件下无法用HF液体、气体摩尔体积计算粒子数；B.16.8g铁的物质量为0.3mol，铁和水蒸气在反应后价格为0.3mol铁反应后，0.8mol电子失去0.8NA，因此b是正确的。C.在溶液中，NH4NO3的物质量n=cv=0.5 mol/l0.2l=0.1mol，1mol硝酸铵包含2mol氮原子，因此0.1mol硝酸铵包含0.2mol氮原子，c误差；D.18g葡萄糖含有1毫升，1葡萄糖含有5个羟基，1毫升葡萄糖(C6H12O6)分子含有5纳米羟基，d误差；答案是b。说明事实的以下离子方程式是正确的。A.铜线溶解在浓硝酸中，生成绿色溶液：3cu 8h 2 NO3-=3cu2 2to 4h2oB.混合稀硫酸和Ba(OH)2溶液：h OH-ba2 so42-=baso 4H2OC.在石灰水中添加过多的小苏打溶液以澄清浑浊：Ca2 2 HCO 3-2oh-=CaCO 3co32-2h2oD.在A1C13溶液中加入过量的氨使其混浊：a13 3oh-=al (oh) 3 回答 c分析A.铜线溶解在浓硝酸中，产生绿色硝酸铜浓溶液和二氧化氮，因此出现a错误；b .稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为2h 2oh-ba2 so42-=baso 4 8522o，因此b误差；c .在石灰水中添加太多小苏打溶液，使其混浊，产生碳酸钙沉淀。离子方程式为Ca2 HCO 3-2oh-=CaCO 3co32-2h2o，因此c是正确的。氨是用化学表达式表示的弱碱，因此是d错误。选择c。7.设计了两种测量含3% 5%镁的铝镁合金镁质量分数的实验方案，并有以下不准确的主张场景1:镁合金对足够的氢氧化钠溶液反应充分，然后过滤，测定其余固体质量；场景2:测量m g铝镁合金粉末的重量，然后放在惰性电光板上，确保电源充分燃烧。测量固体质量的体重增加。A.从情景1中取5.4 g合金粉末样品，对V mL 2.0 mol/L NaOH溶液反应，V100 mLB.在情景1中测定其余固体的质量时，过滤后未冲洗的固体干燥和计量后，镁的质量分数很高C.在情景2中，要计算镁的质量分数，实验中也要测量燃烧后固体的质量D.在方案2中使用空气而不是O2进行实验时，测量结果很高回答 a分析详细 a .镁含量为5%时，金属铝的含量最低，5.4 g合金的铝质量为5.13g是。反应：2Al 2NaOH 2h2o=2 naar2 3 H2正如您所知道的，分解为2Al2NaOH，5.13/27: v110-32=233602，V=95mL，因此5.4 gB.程序1中的金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩下的固体镁；决定其馀固体的质量时，如果过滤后不冲洗固体，则干燥计量，这意味着镁的质量大，镁的质量高，b准确；C.Mg，Al都与氧反应，产生金属氧化物。还必须测量产物的质量。根据质量守恒热方程，求出金属镁的质量，求出镁的质量分数，c是正确的；D.空气中有氮和氧，金属镁能与氮反应生成氮化镁，燃烧后固体质量增加，金属镁质量大幅度增加，测量结果高，d准确；概括地说，本问题选a。8.PbO2是一种混合了4价和2的氧化物，它被加热成褐色固体，分解成Pb，4价Pb氧化了浓盐酸，Cl2可以生成；现在，1molPbO2加热分解得到O2，在剩下的固体中添加足够量的浓盐酸，使Cl2、O2和Cl2的质量比为3: 2，那么剩下固体的组成和质量比为()A.1: 2混合PbO2、pb3 o 4b.1: 1混合Pb3O4、PbOC.1: 4: 1混合PbO2、Pb3O4、PbOD。4:1:1: 1混合PbO2、Pb3O4、PbO回答 b分析分析PbO2加热分解O2，结果剩余固体包含2 Pb的4和2混合氧化物，在剩下的固体中添加足够量的浓盐酸，Cl2，O2和Cl2的质量比为3: 2，假定结果氧为3mol，那么Cl2为2mol。在PbO2加热分解反应中，4价铅的原子价降低的值等于-2氧的原子价升高的值，因此2价铅的物质量为3mol42=6mol。在剩余固体和浓盐酸的反应中，4价铅的原子价等于-1价氯的画家上升的值，因此在剩下的固体中，4价铅的量为2mol22=2mol。因此，在剩下的固体中，4价铅和2价铅的量为233636=1:3。可以将Pb3O4看作2 PBO 2，1mol Pb3O4中的2mol 2是铅，1mol 4是铅。详细 A.1: 2混合PbO2、Pb3O4、4价铅和2价铅的物质比例(1):2=133601，a未被选定；B.1: 1混合Pb3O4，PbO，4价铅和2价铅的物质比例1: (2 1)=1:3，选择b；C.1: 4: 1混合PbO2、Pb3O4、PbO，4价铅和2价铅的物质比例(1 41):(42 1)=533699，未选择c；D.4:1:1: 1混合PbO2、Pb3O4、PbO，4价铅和2价铅的物质比例(4 1):(2 1)=533693，因此未选择d。因此，选择b。9.聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n可用作净水剂(絮凝剂)，绿矾(FeSO47H2O)和KClO3可在水溶液中反应。以下错误的解释作为氧化剂，kclo3每1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B.聚合硫酸生成后水溶液的pH值增加。C.聚合硫酸铁在水中形成氢氧化铁胶体，净化水D.在相同条件下，Fe3的水解能力比Fe(OH)2强回答 a分析细节a .可以用氧化原平法编写化学方程式。6 nfeso 4 NK 3 3 nh2o=6Fe(OH)SO4nnnnkcl，要制造氧化剂的KClO3，根据数量关系生成的1molFe(OH)SO4每n/6 mol KClO3B.绿矾溶于水后，第一铁离子水解，溶液呈酸性。转化为聚合硫酸铁后，铁离子浓度降低，水溶液的pH值增加，b项正确。C.聚合硫酸铁在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质粒子使其凝聚，从而净化干净的水。D.多变量弱碱性阳离子的水解是分阶段进行的。Fe(OH)2的水解相当于Fe3的二次水解，因为正电荷小于Fe3，在相同条件下结合数电离产生的OH-的能力弱，所以水解能力不如Fe3。也就是说，在相同条件下，第一次水解程度大于第二次水解，d项正确。所以答案是a。10.(Ga)与一度称为“铝”的铝一起，其氧化物或氢氧化物都是男女化合物。镓的工业准备过程如图所示。下一个判断不合理的是()A.Al，Ga都是 a族B.Ga(OH)3可以与NaOH反应以生成NaGaO2C.酸性：al (oh) 3 ga (oh) 3D.Ga2O3与盐酸反应可生成GaCl3。回答 c分析A.镓(Ga)是铝等主要族，都在 a群，a项是正确的。B.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，属于两性氢氧化物，与NaOH溶液反应，NaGaO2，b段正确；C.化学反应遵循强酸制