化学高中三年级人教版必修1 工艺流程

工业流程,2016年高考工业流程题：,工艺流程题失分点：,（1）对工艺流程题有没有整体、清晰的认识？,（4）方程式书写和计算有无得分把握？,（2）对工艺流程相关知识点是清清楚楚，还是模模糊糊？,（3）叙述性问题是否能抓住要点？,了解化学工艺流程的主线；,了解化学工艺流程考什么？,了解规范答题的要求；,氧化还原专题复习。,例：利用工厂的废铁屑(含少量Al2O3、碳粉)，制备绿矾(FeSO47H2O）,废铁屑,FeSO4溶液,过量稀硫酸,粉碎、碱洗,预处理,FeSO4溶液,调pH至5以上,Al(OH)3沉淀,制备,除杂,FeSO47H2O,蒸发浓缩、,冷却结晶、,过滤洗涤干燥,通入过量H2S,5070,工艺流程路线分析：,总结,(1)找出制备产品的片段(2)各种条件的控制：温度pH(3)环保、产率,1炼锌厂产生的废渣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO47H2O和金属镉（Cd）是有益的尝试，流程如下,已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。,（1）“浸出”时用到的“试剂X”为_（2）写出“氧化”过程的离子方程式,（3）“调pH”过程可以选用_“滤渣2”的主要成分是_。（4）“试剂Y”是_；“滤渣3”的成分为_。（5）“操作1”的方法是_；在“操作1”时，必须采取的实验措施是。,2.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：,（1）步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度不能过高，原因是_。,2.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：,（2）写出步骤中主要反应的离子方程式_,2.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：,（3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。（4）上述工艺中，步骤的作用_,2.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：,（5）步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备_（填字母）A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机,（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_,3二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：,（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_，检验该离子是否洗净的方法是_（2）第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。,（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。,（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g(分子量208)，加硫