江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（A）（通用）VIP

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（A）相对原子质量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Sn119 Cl35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒雨巷中描述的景象，下列有关说法中错误的是（ ）A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaOB. “黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 2、下列有关实验叙述正确的是( )A. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生无色气体,该气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则说明原溶液中一定有NH4+ B.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,则发生氧化还原反应C.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则该溶液是碳酸盐或者亚硫酸盐溶液D.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中可能存在SO42-或Ag+3下列离子方程式正确的是（ ） A酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 4Fe2O24H4Fe32H2OB硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42- BaSO4C碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3- +Ca2+2OH CaCO3+CO32-+2H2OD酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-IO3-6H I23H2O4用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是() A检验试液中的SO42- B检验试液中的Fe2+ C检验试液中的I- D检验试液中的CO32- 5将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是()A.、混合酸中HNO3物质的量浓度为2 molL-1B、OA段产生的是NO,AB段的反应为 Fe+2Fe3+3Fe2+, BC段产生氢气C、原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 molD、第二份溶液中最终溶质为FeSO46生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：下列说法正确的是（ ）ApH=4.1时，中为Na2 SO3溶液BNa2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂7下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是（ ）实验操作实验现象结论A某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，再加稀硝酸加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加硝酸不溶。该亚硫酸钠已变质B向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫强C将Zn粒加入pH相同的HA和HB两种酸溶液中产生气泡的速率：HAHBHA的酸性比HB强DCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不显红色不能确定黑色固体中有无Fe3O48向1L 3molL1NaOH中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：下列说法正确的是() A水的电离程度一直增大B溶液的pH逐渐下降CM、N两点对应的溶液中离子种类不同DCD段反应的离子方程式为OH+CO2HCO39.（错题再现）银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl10、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D假设通入的SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1111、.X、Y、M、R为短周期元素，X、R在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的L层电子数是K层电子数的2倍。判断下列说法正确的是( ) A.R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强B.X、Y、M均可形成多种氧化物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.离子半径的大小：r()r()12常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ApH1的氯水中，c(Cl2)c()c(HClO)c(ClO) B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与K2S发生反应 C已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)(aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小 D该温度下，HClOHClO的电离常数Ka10-7.54二、非选择题（每空2分，共40分）13、(16分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。.H2S的除去： 方法1:生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3= S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍,该菌的作用是 。 (2)：由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。：若反应温度过高,反应速率下降,其原因是 。 方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为 。 .SO2的除去 方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 Na2SO3溶液(4)：写出过程的离子方程式: ;：CaO在水中存在如下转化: CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度,简述过程 NaOH再生的原理 。 方法2:用氨水除去SO2(5)已知25 ,NH3H2O的Kb=1.810-5, H2SO3的=1.310-2、=6.210-8。若氨水的浓度为2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)= molL-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7 molL-1时,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)= 。 14、（12分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示： 回答下列问题:（1）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是 。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210.0（2）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是 。（3）“电解”时，阳极的电极反应式为 。本工艺中应循环利用的物质是 (填化学式)。（4）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为 。（5）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过510-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有%的金属锌未参加反应。15、（12分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/24633沸点/652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：（1）甲装置反应的离子方程式为_ _。（2）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_ _（填现象） 后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应；_ _。（3）如果缺少乙装置，丁装置中除SnCl4外还含有其他杂质，以下试剂中可用于检测该物质的_ _ AH2O2溶液 BFeCl3溶液（滴有KSCN） CAgNO3溶液 D溴水（4）己装置的作用是_ _。（5）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为_ _ （保留3位有效数字）。 化学答案（A卷）一、选择题：题序123456答案ADACCC题序789101112答案DBBDBC二、填空（每空2分、共40分）13 (16分) (1)降低反应活化能(或作催化剂)(2) 30 、pH=2.0 ：蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3) H2SO4(4) 、2OH-+SO2 SO32-+H2O 、SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成(5)6.010-3 0.62【14】（12分）（1）C、Zn（2）加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+ 仍