公开课-----高三化学一轮复习：《氯溴碘及其化合物》课件

第一单元氯溴碘及其化合物,专题2海水中的化学物质,1,考纲要求,1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解氯气实验室制法和原理，氯气的工业制法（氯碱工业）3、了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。4、了解卤素离子的检验方法。5了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。,2,高考命题趋势,卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移以及ClO-的强氧化性、水解也是命题热点。,3,一、氯气的性质,1、物理性质：黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（1：2），比空气重，易液化2、化学性质（1）与金属的反应Cl2+2Na=2NaCl（白烟）3Cl2+2Fe=2FeCl3（棕褐色烟）Cl2Cu=CuCl2（棕色烟）（2）与非金属的反应H2+Cl2=2HClH2+Cl2=2HCl,点燃,点燃,点燃,点燃,光照,2P+3Cl2=2PCl3（无色液体）2P+5Cl2=2PCl5（白色固体）（3）与H2O反应Cl2+H2OHCl+HClO（4）与碱的反应2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（5）与还原剂离子的反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,点燃,点燃,二、氯水的成分及性质,分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H+、Cl-、ClO-、0H-(少量)。,6,Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl-的性质。,2次氯酸和次氯酸盐的结构和性质,二、氯水的成分及性质,结构：电子式结构式，因此HClO中Cl的化合价为。.性质：弱酸性：比碳酸还弱，如：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO不稳定性：,次氯酸还具有强氧化性、漂白性和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，不要与易燃物混放。,7,(3)ClO-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等还原性离子，无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。(4)C1O-易发生水解：，,3，用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：是由于;是由于.简述用实验方法证明褪色的原因是还是。,8,三、氯气的制法,1工业制法-氯碱工业阳极：阴极：方程式是：。还有哪些方法?：2实验室制法氧化还原反应原理（氧化浓盐酸）(1)原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，反应的化学方程式是：。在反应中MnO2作剂，浓盐酸表现出的性质是。,9,装置展示：实验室制氯气装置如下,三、氯气的制法,2实验室制法,10,例2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：,（1）B中反应的化学方程式为：_；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是:_。（3）D中反应化学方程式为：_。（4）装置（）的主要缺点是：_。（5）装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_,B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D,导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染,产品易受潮解,在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置,13,氯水作为消毒剂的利弊？找消毒剂的替代品NaClO、NaClO2、ClO2等优点：性质稳定，易保存，效率高，不会产生有机氯,现提供下列药品，请制取家用消毒液NaClO：石墨电极电源NaCl溶液，请根据原理设计装置图,(1)Cl-+6e-+6OH-=ClO3-+3H2O,(2)ClO2只能在酸性环境中存在；硫酸,(3)防止H2O2分解,(4)2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S+4H2O,(5)稀