福建省厦门市湖滨中学2020届高三化学上学期第一次阶段检测试题

厦门湖滨中学2020届高校第一阶段检验化学试卷(考试时间为90分钟，100分满分)一般相对原子质量：h:1 c:12 n :14 o:16na:23cl :35.5 Fe :56 Cu :64 Zn :65一、选题(共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .以下说法正确的是()A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1在B.20 、1.0105 Pa情况下，相同体积的O2和CO2含有相同的分子数c .气体物质1 mol体积为22.4 L时，该气体必定处于标准状况D.2 mol气体体积约为44.8 L2 .设na为阿伏伽德罗常数，设某气体的二原子分子的分子数为a g，则b g的气体在标准状态下的体积V(L )为()A. B. C. D3 .在常温常压下，2个容积相同的烧瓶分别充满x和y 2种气体，打开开关a，使2个烧瓶内的气体通过，最后按容器内的压力从大到小的顺序正确排列()编号、二、气体xHINH3气体H2否气体yCl2HClCl2O2A. B.=C. D.4.NA表示阿伏伽德罗常数的值。 以下说明是正确的()A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAb.1 l 0.1 moll-1 nah CO 3溶液中的HCO和co离子数之和为0.1NAc .钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，钠23 g充分燃烧时的转移电子数为1NAD.235 g核素u发生裂变反应： nSr Xe 10n，净发生中子(n )数为10NA5 .如果na表示阿伏伽德罗常数的值，则以下说法是错误的()A.1 L 0.1 molL-1 NaF溶液中含有0.1NA个F-B.32 g硫与足够量金属铜的反应迁移电子数为2NAC.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D.1 mol H2O含有2NA个共价键6 .如果na表示阿伏伽德罗常数的值，则以下记述中不正确的是()A.1 mol Cl2与足够量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NAb .常温常压下，11.2 L的甲烷所含的氢原子数小于2NAC.1 mol的碳： (ch2 )中含有的电子数为6NAD.t 时，ph=6纯水中含有OH-数为10-6NA在含有1 mol的FeCl2溶液中通过0.2 mol Cl2，再加入含有1 mol的X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2完全氧化，将X2O还原为Xn，则n的值为()A.2 B.3 C.4 D.58 .用过剩的稀硝酸使4.9g和Fe的混合物完全反应，在标准状况下得到2.24 L气体，在反应后的溶液中加入足够量的碱燃烧使其充分反应，最后生成的沉淀的质量为()a.8gb.10gb.10gb.2gb.11.2gb在以下溶液中溶质的物质的量浓度不是1 molL-1的是()a .将A.10 g NaOH固体溶解于水中，制成250 mL溶液将b.80g的so3溶解在水中制成1 L溶液加热100 ml0.5moll-1的NaNO3溶液，使50 g的水蒸发而成的溶液d .标准情况下，将氯化氢气体22.4 L溶解于水中制成1 L溶液10 .密度 gmL-1的Ca(NO3)2溶液20 g中含有Ca(NO3)2时，溶液中的NO物质的量浓度为()A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-111 .下图是制备一定物质浓度溶液过程示意图中的几个步骤，其前后顺序必须为()A. B.C. D.12 .如下配制的溶液浓度高的是()a .调制盐酸，用量筒测量盐酸时的刻度线俯视b .调制盐酸定容时，仰视容积瓶刻度线称量NaOH溶液时，重锤打错了左盘D.NaOH溶解后，不冷却注入容量瓶，容量决定到刻度线混合13.1.0moll-1cuso4溶液、1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积(假设混合后的液体的体积等于混合前的两种溶液的体积之和)，在混合溶液中加入足够量的铁粉，经过足够的时间后铁粉有剩馀时，溶液中的Fe2的物质的量浓度为()a.1.0摩尔-1b.2.0摩尔- 1c.3.0摩尔-1d.4.0摩尔- 1将14.500ml的nh4hhco3和Na2CO3的混合溶液5等分，一个是含有a mol NaOH的溶液完全反应，另一个是含有b mol HCl的盐酸完全反应时，该混合溶液中的c(Na )为()A. molL-1 B. molL-1c.(2B- a )模组1 d.(10 B- 5a )模组115 .在以下化工生产过程中，与氧化还原反应无关的是()a .海带提取碘b .氯碱工业c .氨碱法碱d .海水萃取溴16 .接下来的颜色变化与氧化还原反应无关的是()a .向酸性K2Cr2O7溶液中滴加乙醇，使溶液从橙色变为绿色将b.so2通过滴加苯酚酞的NaOH溶液，溶液变红c .向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液的紫色消失d .在紫色剪切溶液中加入新的氯水滴，溶液变红后褪色17.O2F2能够引起反应： H2S 4O2F2=SF6 2HF 4O2，以下说法是正确的()a .氧是氧化物B.O2F2既可以是氧化剂也可以是还原剂生成c.4.48lph时，移动0.8 mol电子d .还原剂与氧化剂的物质量之比为141-8 .根据下面的描述，根据表格中的信息判定为正确()序列号氧化剂还原剂其他反应物氧化物还原产物、Cl2FeBr2战斗机Cl-二KClO3浓盐酸Cl2、KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2a .表中组的反应可能是一种或两种元素被氧化b .氧化性强弱的比较： KClO3Fe3 Cl2Br2c .表中群反应的还原产物为KCl，电子转移数为6e-d .表中组反应的离子方程为2mno 3h2o2 6h=2mn24o2 6h2o19 .已知I -、Fe2、SO2、H2O2具有还原性，在酸性溶液中还原性的强弱按照Fe2 Fe3稀硫酸的顺序排列c .在上述过程中，产生无色难水溶性气体假设d.SO2完全反应，在同温同压下，so2与排气体积比为1122.K2Cr2O7溶液中含有Cr2O (橙色) H2O2CrO (黄色) 2H。 使用K2Cr2O7溶液进行了以下实验结合实验，下面的说法错误的是()A.中溶液橙色变浓，中溶液变黄B.中Cr2O还原成C2H5OHc .比较和可知，K2Cr2O7酸性溶液的氧化性强d.中加入过量70%H2SO4溶液，溶液变成橙色23 .足够量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合流入水中，所有气体完全被水吸收而生成硝酸。 如果在得到硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液直到Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积()A.60 mL B.45 mLc.30毫升d.15毫升24.Fe3、Fe2、NO、NH、h和H2O种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物. 下面的描述不正确()a .还原产物为NHb .氧化剂与还原剂的物质量之比为18C.Fe3和Fe2分别属于反应物和产物d .将该反应作为一次电池时，负极反应为Fe2 -e-=Fe3二、填空问题(共计24小问题，每小问题2分，共计52分)25. (6点)计算以下粒子的粒子数。(1)0.3mol的h2o分子中所含的氢原子数与_个NH3分子中所含的氢原子数相等。(2)乙烷12g中含有的共价键物质的量为_。(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量为_。(4) 9.5 g A的a分子的物质量为0.25 mol，a的摩尔质量为_，n个b分子的质量为m g，b的摩尔质量为_，24 g O3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。26.(21点)完成下列方程的标记和分配：(1) _ nabo2_ _ SiO2_ _ na _ _ h2=nab h4_ _ na2SiO 3(2)_p _feo _cao_ca3(po4)2 _fe(3) _ P4 _ _ KOH _ _ H2O=_ k3po4_ _ PH3(4)bio mn2_=bi3mno _。(在装有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成茶色，反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)在烟中含有SO2和NO，用NaClO2溶液编写将烟中的NO转化为NO的离子方程式。.(7)在一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中的BH(B元素的价数为3 )与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH )，其离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .27.(15分钟)一组同学为了调查H2O2、H2SO3、Br2氧化力的强弱，设计了如下实验(省略把持器具，检查了装置的气密性)。实验记录如下实验操作实验现象打开活塞a，滴下少量新氯水，关闭活塞aa中的溶液变成了浅红褐色ii.吹入热空气a中红棕色明显变浅的b有气泡，产生许多白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，滴下H2O2溶液用b开始时的颜色没有明显变化的H2O2溶液持续滴下的话，一会儿混合液就会变成红褐色请回答下面的问题(1)实验操作I时，在a中反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验操作ii吹入热风的目的是为了(3)装置c的作用是： _中的药品。(4)在实验操作iii中混合液逐渐变成红褐色，其对应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)上述实验得出的结论是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)某同学认为实验操作ii吹入的热气会妨碍(5)的结论。 我认为有干扰的是.实验操作iii，开始时颜色没有明显变化的原因是：28.(10分钟) NaClO2是重要的杀菌消毒剂，常用于漂白织物等。 其中一项生产技术如下回答以下问题(1)NaClO2中Cl的价数为_。(2)在“反应”步骤中写出生成ClO2的化学方程式。