高考化学备考30分钟课堂集训系列专题16 铁铜及其化合物

主题16铁铜及其化合物一、选择题1.在人类历史上，大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的年代是()A.铜、铁、铝、钛b .铁、铝、铜、钛C.铜、铁、钛、铝d .铁、铜、铝、钛分析：活泼性强的金属在自然界中容易以化合状态存在，金属离子比电子的能力弱，因此生产和使用时间往往会延迟。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金属均以玻璃状态存在，熔点很低，由容易熔炼的金属组成。春秋末期我们将炼铁，全国后期我们将炼铁。铝在自然中只以化合状态存在，工业上通过电解氧化铝获得，最近发明电后才实现。钛合金虽然具有耐蚀性高、熔点高的优秀特性，但最大的缺点是精炼更难。因为钛在高温下能与氧、碳、氮和许多其他元素结合，所以是最近使用的。答案：a以下物质中不属于合金的()A.硬铝b .黄铜C.钢d .汞分析：合金是纯净水和混合物之间具有多种金属特性的物质。根据需要，可以熔合合适的金属以创建不同性能的材质。反映出不同的性能，如“硬”、“黄”、“钢”。水银不是合金，而是硬度。答案：d3.(2020临沂模拟)将Cu放入0.1 moll-1 FeCl 3溶液中，经过一定时间反应后去除Cu精炼，溶液中c (Fe3 ) c (Fe2=2: 3)，Cu2+和Fe3的质量比()A.3: 2 b.3: 5C.4: 3 d.3: 4分析：将体积设置为1 L，参与反应的fe3为x mol，计算公式Cu 2fe3=2fe2 Cu2，知道(0.1-x) x=23，解释的x=0.06的Cu2为0.03 mol，Fe3为0.03答案：d4.(2020蚌埠模拟)在常温下把铁投入下一个溶液，铁的质量会减少，但没有气体而产生的是（）A.冷浓硝酸b .硝酸铜溶液C.稀硫酸d .硝酸铁溶液分析：常温下，铁和冷浓度HNO3发生“钝化”，铁的质量不减少；铁与Cu(NO3)2溶液反应时，铁的质量增加。铁和Fe(NO3)3溶液反应方程式为Fe 2fe(NO3)3=3fe(NO3)2，因此在反应过程中不会释放气体，铁的质量减少，d项目符合问题。答案：d5.在以下各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了去除杂质而要添加的试剂，此处添加的试剂的正确集是()abcdxFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液yFeCl3CuCl2蛋我2co 3zCl2Fe直子溶液BaCl2溶液答案：c6.在火星工作的美国容器，机遇号探测器的重要任务就是收集有关Fe2O3和硫酸盐的信息，证明火星上存在或曾经存在水。以下说明是正确的()A.铝热剂是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物B.检查从火星导入的红色物质是否为Fe2O3的工作步骤如下：样品粉碎溶水过滤过滤中的KSCN溶液液滴C.还原mol Fe2O3所需的H2、Al和CO量的比率3: 2: 3D.明矾是硫酸盐，含有结晶水，是混合物答案：c7.(2020怀远模拟)以下物质不能通过化学反应直接制造()A.FeCl 2 B. nah so 3C.cu (oh) 2 d.fe (oh) 3分析：FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3可以通过以下组合反应制造：2fecl 3 Fe=3fecl 2So2 NaOH=nah SO34fe (oh) 2 O2 2h2o=4fe (oh) 3不能通过结合反应直接制备Cu(OH)2。答案：c8.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后得到a g铜，参与反应的CuSO4和H2SO4物质的量比()A.1: 7b.7: 1C.7: 8 D. 8: 7答案：b9.一个学生设计了以下方法来识别a盐的水解物。a得到的结论中不正确的是()A.d溶液中有Fe(SCN)3B.滤液中有Fe3+C.b是AgBrD.a必须是厌氧FeBr2。答案：d10.在氯化铁、氯化铜、盐酸混合的溶液中添加铁粉，结束反应，剩下的固体可以被磁铁吸引，反应后溶液中存在更多的阳离子()A.Cu2 b.fe3C.Fe2 d.h答案：c11.(2020泰安模拟)在25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中加入1.12 g铁，得到充分反应的结果A.铁有剩馀，溶液为浅绿色，cl-浓度基本不变B.无色KSCN溶液滴在溶液中时，看起来是红色的C.Fe2和Fe3+的物质比例51D.氧化产物用量与还原产物的比率25答案：b12.原)在一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中添加100ml 1 moll-1的盐酸，使混合物完全溶解，释放224 mL(标准状态)的气体，检查结果溶液中是否没有Fe3+。使用足够的CO在高温下还原这种质量相同的混合物时，铁的质量为()A.11.2 g B.5.6 gC.2.8g D .无法计算答案：c13.(为2020模拟)元素a的元素以及由a和b形成的化合物可以根据图中所示的关系进行转换。以下说明是正确的()A.图的物质间切换不是氧化还原反应B.如果n=1，则a可以是N2C.a必须是金属元素D.当n=2时，a可以是Fe答案：d14.(2020安庆模拟)钛金属(Ti)性能好，继铁、铝之后被称为“第三金属”。工业上以金红石为原料制造Ti的反应如下。Atio 2 bcl 2 ccat ICL 4 CCO反应Ticl 4 2 mgti 2 MGC L2反应(Ti的相对原子质量为48)反应、分析无效()TiCl4有反应、反应、氧化剂；C，Mg在反应中还原为还原剂。反应、 Mg的还原性大于Ti，c的还原性大于TiCl 4。 a=1，b=c=2；每次生成19.2 g Ti时反应， CCP转移4.8 mole-。A.b .C.d .分析：反应化学方程式如下。Tio 2 2c L2 2 cticl 4 2co在反应中，c被氧化为还原剂，Cl2是氧化剂，TiCl4是还原产物，成为可还原性CTiCl4。反应方程式如下：Ticl 4 2 mgti 2 MGC L2在此反应中，Mg为还原剂，还原产物为Ti，即还原性MgTi，反应，表明，生成=0.4摩尔每摩尔t移动电子的物质量为0.4摩尔l (4 4)=3.2摩尔。答案：d15.(2020深圳模拟)用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液分离5种离子，如下图所示，溶液例()A.NaClNaOHn H3 H2Oh2so 4B.h2so 4NaOHn H3 H2ONaClC.h2so 4n H3 H2ONaOHNaClD.NaCln H3 H2ONaOHh2so 4分析：添加时只产生一个沉淀，因此 NaCl，AgCl沉淀为。在滤液中添加会产生两种沉淀。因此产生NH3H2O或NaOH，生成的沉淀溶解在之一，因此成为 NH3H2O， NaOH，H2SO4。答案：d16.在(2020广东模拟)发现的锡青铜(铜锡合金)文物中，Cu2(OH)3Cl通常复盖其表面。以下说明是正确的()A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜的锡起到保护铜的作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀速度比在干燥环境中快D.Cu2 (oh) 3dl盖子的生成是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程分析：项目a:合金的熔点比任何成分的纯金属低。项目d:生成Cu2 (oh) 3dl发生了化学反应。答案：b，c17.(2020山东模拟)去除杂质的以下方法是正确的()A.去除CO2中混合的CO:用清澈的石灰洗煤气B.BaSO4混合在BaCO3固体中：添加过量盐酸后过滤、洗涤C.去除混合在FeCl2溶液中的FeCl3:添加过多铁粉，过滤D.去除Cu粉末中混合的CuO:添加适量稀硝酸后过滤、洗涤分析：从a中删除的是CO2是。从b中去除的是BaCO3是。D Cu粉末也可以与稀释HNO3反应。答案：c二、选择题18.以下中化学中常见物质的转换关系图中，反应条件及部分反应物和产物都没有查明，a，d是金属元素，其他被称为化合物。请推断一下：(1)写物质的化学式：a:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出以下反应的方程式：C f的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。H I的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：基于红棕色粉末，如果b为Fe2O3，则I、h、g、d依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe。a，d是金属元素，a BC d是取代反应，c是金属化合物，试剂 HCl，试剂 NaOH是能与酸反应，能与碱反应的金属化合物c必须是Al2O3，剩下的问题很容易解决。答案：(1)alalalalal 2o 3 Fe(oh)3(2) Al2O3 2oh-=2 alo H2O4fe (oh) 2 O2 2h2o=4fe (oh) 319.(2020 Putian模拟)一名学生在烧杯中加入a g纯铁粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸，使铁完全溶解(假定还原产物只有NO)。完成对产品铁元素原子价的研究。(1)合理的假设建议：假设1:产品只有2价铁；假设2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _假设3:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)设计实验：分别将反应后溶液浸泡在试管甲、乙中，将酸性高锰酸钾溶液滴落在甲试管中；在试管中滴入KSCN溶液观察现象。推测实验现象和结论：如果这种现象是.假设1是正确的。如果这种现象.假设2是正确的。如果出现这种现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _假设3是正确的。(3)a值的范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案：(1)产物中只有三价铁元素产物中同时含有二价和三价铁元素(2)试管溶液呈紫色，试管没有明显变化试管溶液没有明显变化，试管溶液变成红色试管溶液颜色褪色，试管溶液变成红色(3)16.8a25.220.Fe(OH)2在空气中容易氧化，所以学生们想了很多方法来观察白色Fe(OH)2固体。甲级生：在如图所示的装置中，用铁屑、6 moll-1的硫酸、NaOH溶液制造。(1)实验开始时，必须先填充活塞a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、活塞b_(开放或封闭)。(2)在设备a和b中添加试剂以产生Fe(OH)2沉淀后的实验步骤为_ _ _ _ _(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)实验结束，打开活塞b放入空气的一部分时，b瓶发生的反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在下图中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _可以看到Fe(OH)2白色沉淀的时间更长。乙学生：只是把甲等学生使用的药品的铁屑变成FeS固体而已。其馀的都和甲一样。6)请就同班同学的这些变化，作以下的评价：(甲)。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案：(1