一般溶液的配制方法_第1页
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文档简介

黑龙江农垦职业学院食品工程分院，实训：掌握一般溶液制备，教师：刘深勇，知识目标：一般溶液制备的基本操作。 能力目标：能很好地制备一般溶液。 素质目标：培养注重仪器、节约实验用品等良好实验习惯，掌握教学目标、实验目的、1、一般溶液的制备2 .掌握天平、烧杯、量筒的使用方法。一、一、一般溶液的制备，一般溶液又称辅助试剂试液，是指非标准试液。 此类试验液用于控制化学反应条件，用于试样处理的溶解、分离、掩蔽、溶液酸性操作的调节。 一般的溶液配制浓度要求不高，只留下1-2位的有效数字。 制备时试剂的质量用托盘天平测量，体积用量筒或量杯测量。 制备这种溶液的关键是准确计算溶质的质量和液体溶质的体积。二、调制方法、1、直接水法：直接用水溶解、定容. 适用于易溶于水、不与水反应的固体试剂，如氢氧化钠、氯化钠、硝酸钾等。 2、介质水法：用介质溶解后，用水定容。 溶解度小或容易与水反应的固体试剂，如Fecl3、Sbcl3、Bicl33、稀释法适合浓溶液的稀释。 例如由浓硫酸制备稀硫酸等。三、一般溶液的制备顺序、1、直接水法、介质水法溶质质量的计算称量(托盘天平)溶解定容混炼。 2、稀释法计算浓溶液体积计量(量筒)稀释定容混炼。小心，取固体试剂时：1.请把药匙弄干净，取完后立即关上瓶盖。 2 .多取的药品不得放回原瓶。 取液体试剂时：1.从点滴瓶取，滴管不得接触感受器，液体不得流入胶帽(滴管不得平整或翻倒)。 2 .用细口瓶拿，瓶塞倒在桌子上，标签打在对方的心上，在瓶口贴上接收机慢慢取下来。 制备100g、2，10 % NaCl溶液，实验顺序如下： (1)计算：制备所需的固体NaCl的质量： m(NaCl)=100g10%=10g、(2)称量：用托盘天平称量10%Nacl固体，(3)溶解：在装有NaCl固体的烧杯中称量90g蒸馏水，玻璃(4)取出粉末状药品用的钥匙，取出液体用的量筒，测量时请注意视线。 制备100ml、3，10 g/l苯酚酞指示剂的工序：称取0.1g苯酚酞，溶于60ml乙醇中，稀释成100ml。1:9H2SO4溶液100ml制备工序：取90ml水至250ml烧杯，取10ml浓硫酸，沿玻璃棒从烧杯内壁慢慢注入。总结课程1、总结本
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