2020年高考化学 试题分类解析 考点22 化学与技术

试验点22化学和技术(可选)1.(2020年海南化学20I)(6分)以下叙述正确A.氨的“生成气体”阶段产生废气B.电镀的酸性废液中和碱后排出C.在电解铝的过程中，阳极材料无烟煤不会被消耗D.转换为煤的管道煤气比直接转换为煤更能减少环境污染回答AD分析: a的氨产生气体的天然气或煤产生二氧化碳。b含有重金属离子的电镀溶液经处理后应排出。c、铝生产中阳极产生二氧化碳，煤消耗；d煤气化后脱硫处理，减少污染。2.(2020上海化学剂6)与松鼻炎法相比，哈德目录碱法最显着的优点是A.原料利用率高b .设备少C.回收材料更多。原料很容易得到。回答 a分析两种方法都有反应：用山梨碱法处理滤液是通过添加熟石灰循环氨生成的CaCl2，含有Cl几乎没有用。侯碱法以滤液为碱原料，以二氧化碳、氨、结晶NH4Cl的母液为碱原料，提高盐利用率，选择a3.(2020年安徽里综合12)我们的地方有矿盐(NaCl的主要成分不错，有SO42-等可溶性杂质的离子。以下说法是正确的A.矿物盐产生盐，去除SO42-最适合的实际情况是Ba(NO3)2B.工业电解氯化钠溶液制备金属钠和氯C.室温下，AgCl的水溶解度小于盐中的溶解度D.使用酚酞试液可以确认饱和盐水和饱和纯碱溶液回答 d【分析】a，在去除硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根。错误；错误。b，需要电解熔化才能获得钠和氯，误差；c、增加氯离子量，中的沉淀溶解平衡反向移动，溶解度减少，出现误差；d，纯碱水是碱性的，准确。4.(2020年新课程标准卷I7)化学无处不在。以下与化学有关的错误解释A.在侯碱制造工艺中应用了物质溶解度的差异B.用浸在浓盐酸中的棉棒可以检查输送氨的管道是否泄漏C.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D.黑火药是由硫、硝酸石、木炭三种物质按一定比例混合而成的对化学和生活、科学技术等STS知识的关心，这个问题与人们的日常生活紧密结合，是最基本的化学常识，最容易的问题。侯碱法是将CO2，NH3通过饱和NaCl溶液，因为NaHCO3溶解度小于Na2CO3。浓盐酸挥发，NH4Cl固体小颗粒结合NH3，白烟状态，项目b准确；碘是人的必需元素，补充碘后，盐中会添加KIO3固体代替碘。高尿酸是强酸性物质，c抗错误；制造黑火药的原料是s，KNO3，c，3的比例，1: 2: 3，d项是正确的。回答 c5.选择化学2:化学和技术(15)(2020新课程标准第卷36节)锌锰电池(俗称电池)在生活中常用。两种锌锰电池的结构图如图(a)所示。请回答以下问题：(1)一般锌锰电池放电时产生的主要反应如下。Zn 2n H4 cl 2m NO2=Zn (NH3) 2c L2 2mo oh该电池的负极材料主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，电解质的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碱性锌锰电池比普通锌锰电池的优点及其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)图(b)显示了二手普通锌锰电池的回收过程，与废电池中实际存在的少量其他金属无关。(3)图(B)中产品的化学式分别为A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _保险丝的主要成分是K2MnO4。在操作b中，绿色K2MnO4溶液反应后，生成紫色溶液和黑棕色固体。此反应的离子方程式如下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物d，那么阴极中获得的主要物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填充化学)请参阅答案：(1)Zn；NH4Cl；Mno 2 e- NH4=MnO oh NH3(2)碱性电池消耗的阴极改造在电池内部，因此不容易发生电解质溶液泄漏；碱性电池寿命长，因为金属物质在碱性电解质中比酸性电解质稳定。(3)ZnCl 2；NH4Cl；3m no 42-2 CO2=2m no 4-MnO 2 2co 32-；H2；6，(2020山东评论31)(8分)化学化学和技术废硬质合金工具中包含碳化钨(WC)、金属钴(Co)和少量杂质铁，可以通过电解回收WC和Co。流程流图如下所示：(1)电解时，废工具使用阳极，不锈钢使用阴极，HCl溶液使用电解。阴极的主要电极反应式是。(2)净化阶段得到的滤饼的主要成分是。代替水制造电解质的回收洗涤液。(3)溶液I的主要成分是。CoC2O4的不当洗涤对最终产品的纯度影响不大，但在焙烧时会引起环境污染。(4)将Co2O3还原为Co粉末的化学反应方程式为。分析(1)电解时，Fe，Co由阳极氧化为氯化铁和氯化钴，阴极氢离子还原。(2)添加过氧化氢，将铁离子氧化成三价铁离子，然后渗透氨，生成氢氧化铁沉淀和氯化铵。氯化钴留在清洗液中，清洗液回收目的是回收Co。(3)添加草酸铵后，将氯化钴转化为CoC2O4沉淀，因此，溶液I的主要残留氯化铵、CoC2O4沉淀表面的氯化铵溶液焙烧后，NH3和HCl污染大气分解。回答 (1)2H 2e- H2(2)Fe(oh)3；2Co2(或Co)(3)NH4Cl；焙烧过程中NH4Cl分解生成NH3和HCl(4) CO2 O3 H2=2co 3h2o7.(2020年新课程标准卷I36)化学-选择23360化学和技术(15分)草酸(乙二醛)用作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。制造草酸(包括两个结晶水)的过程如下：回答以下问题(1) CO和NaOH在特定条件下合成海藻酸钠、海藻酸钠的加热和脱氢的化学反应方程式分别为。(2)这个准备过程中有两个过滤工作，过滤工作滤液，余渣；过滤工作滤液实例和渣实例；(3)工艺过程中和的目的是。(4)有人建议，海藻酸钠脱氢后，直接用硫酸酸化制草酸。这个方案的缺点是产品不