高二高二化学

一尧选择题渊本题共 16 小题袁每小题 3 分,共 48 分遥 每小题只有一个选项符合题意冤 1尧化学与社会尧生产尧生活密切相关袁下列说法正确的是渊冤 A. 棉尧麻尧丝尧毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O袁对环境不会有影响 B. 未来新能源的特点是资源丰富袁在使用时对环境无污染或污染很小袁且可以再生袁所以核能 属于新能源 C. 食品包装袋尧食物保鲜膜材料的主要成分是聚氯乙烯 D. 野地沟油冶禁止食用袁但处理后可用来制肥皂和生物柴油 2尧下列有关表达式中不正确的是渊冤 A.乙烷的电子式院B.乙烯的结构式院 C.乙醇的结构式院D.乙酸的结构简式院CH3COOH 3尧氧是地壳中含量最多的元素袁下列比较中正确的是渊冤 A. 第一电离能院N OB. 稳定性院H2O HF C. 电负性院S OD. 沸点院H2O H2S 4尧下列离子方程式书写正确的是渊冤 A. 熔融烧碱时袁不能使用普通石英坩埚的原因院SiO2+ 2OH-SiO32-+ H2O B. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体院2C6H5O-+ CO2+ H2O 寅 2C6H5OH + CO32- C. 在稀硫酸作用下袁淀粉碘化钾溶液在空气中逐渐变蓝院4I-+ O2+ 2H2O 越 2I2+ 4OH- D. 用食醋除水垢院CaCO3+ 2H+越 Ca2+ H2O + CO2尹 5尧用 NA表示阿伏加德罗常数值袁下列说法正确的是渊冤 A. 标准状况下袁11.2L 戊烷中分子数为 0.5NA B. 常温常压下袁0.1 mol Fe 在 0.1 mol Cl2中充分燃烧袁转移的电子数为 0.3NA C. 甲基中含有的电子数为 9NA D. 常温下袁1L pH=1 的 H2SO4溶液中 H+数为 0.1NA 高二化学试题卷第 1 页渊共 6 页冤 第 玉 卷渊选择题共 48 分冤 凉山州 2014要2015 学年度下期期末检测 高二化学试题 注意事项院 全卷共 8 页渊试题卷 6 页袁答题卷 2 页冤袁考试时间为 90 分钟袁满分 100 分曰请将自己 的学校尧姓名尧考号写在答题卷密封线内袁答题只能答在答题卷上袁答题时用蓝黑墨水笔( 芯 )书 写遥 考试结束后袁只将答题卷交回遥 可能用到的相对原子质量院H-1C-12O-16S-32 6尧下列说法正确的是渊冤 A. 按系统命名法袁有机物的命名为 2袁3袁3袁5袁5 - 五甲基 - 4袁4 - 二乙基己烷 B. 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转袁结构简式为的分子中至少有 11 个 碳原子处于同一平面上 C. 用溴水可以除去苯中混有的少量苯酚 D. 菜籽油尧牛油尧甘油等都属于酯袁均能与 NaOH 溶液发生皂化反应 7尧在四个不同的容器中袁在不同的条件下进行合成氨反应袁相同时间内测得各容器中反应速率 如下袁则表示该反应速率最快的是渊冤 A. v渊NH3冤越 0援3mol/渊L 窑 min冤B. v渊N2冤越 0援2 mol/渊L 窑 min冤 C. v渊N2冤越 0援01mol/渊L 窑 s冤D. v渊H2冤越 0援3 mol/渊L 窑 min冤 8尧下列依据热化学方程式得出的结论正确的是渊冤 A. 已知 2H2(g)+O2(g)越2H2O(g) 吟H越-483援6kJ/mol袁则氢气的燃烧热为 241援8 kJ/mol B. 已知 C(石墨袁s)越C(金刚石袁s) 吟H跃0袁则金刚石比石墨稳定 C. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)越NaCl(aq)+H2O(1) 吟H越-57援4 kJ/mol袁则含 20援0 g NaOH 的稀溶液与 稀盐酸完全中和袁放出 28.7 kJ 的热量 D. 已知 2C(s)+2O2(g)越2CO2(g) 吟Hl2C(s)+ O2(g)越2CO(g) 吟H2则吟Hl跃吟H2 9尧已知某可逆反应 mA(g)垣nB(g)pC(g) 吟H越Q kJ/mol, 在密闭容器中进行该反应袁测得在 不同时间 t尧温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气中的百分含量 B%的关系曲线如图所示袁则 下列判断正确的是渊冤 A. T1约 T2袁P1跃P2袁m垣n跃p袁Q跃0 B. T1跃 T2袁P2跃P1袁m垣n约p袁Q跃0 C. T2跃 T1袁P2跃P1袁m垣n约p袁Q约0 D. T1跃 T2袁P2跃P1袁m垣n跃p袁Q跃0 10尧关于野中和热测定冶的实验中袁下列说法不正确的是渊冤 A. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢多次倒入 B. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 C. 温度计测量酸的温度后袁要用蒸馏水清洗再测量碱的温度 D. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率袁减小实验误差 高二化学试题卷第 2 页渊共 6 页冤 CH3 CH3 CH3 CH3 %B t T11P、 、T1P2 、 2T2P 11尧下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是渊冤 12尧下列事实不能用勒夏特列原理解释的是渊冤 A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 C. 由 H2尧I2(g)尧HI 组成的平衡体系中加压后颜色变深 D. 开启啤酒后袁瓶中马上泛起大量泡沫 13尧关于水的电离袁下列说法正确的是渊冤 A. 在任何条件下袁纯水的 pH越7 B. 在任何条件下袁纯水都呈中性 C. 在 100益时袁纯水的 pH跃7 D. 在 100益时袁纯水中 c渊H+冤约10-7mol/L 14尧莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用袁自 2011 年 12 月 5 日起在中国境内禁止生产和销 售遥 下列有关莱克多巴胺的说法袁正确的是渊冤 A. 分子式为 C18H24NO3 B. 在一定条件下可发生加成尧取代尧消去尧氧化等反应 C. 分子中有 2 个手性碳原子袁且所有原子可能共平面 D. 1mol 莱克多巴胺最多可以消耗 4mol Br2尧3mol NaOH 15尧下列实验与对应的图象不符合的是渊冤 A. 淤向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液 B. 于将镁片和铁片渊均足量冤分别和等质量尧等溶质质量分数的稀硫酸混合 C. 盂对于达到平衡状态的 N2(g)垣3H2(g)2NH3(g)反应袁在 t1时缩小容器体积 D. 榆是将pH越2 的盐酸和醋酸分别加水稀释 高二化学试题卷第 3 页渊共 6 页冤 选项 实验操作 预期实验目的或结论 A. 把混有少量乙烯的乙烷气体通入盛有酸性 KMnO4溶 液的洗气瓶 除去乙烷中的少量乙烯 B. 将溴乙烷与 NaOH 溶液混合加热，再加入少量 AgNO3 溶液，观察有无淡黄色沉淀出现 检验溴乙烷中的溴原子 C. 取两支试管，都加入 2 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，向其中一支试管加入 2 mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液，另一支试管加入 4 mL 0.05mol/L H2C2O4溶液， 记录褪色时间 比较草酸浓度对化学反应速 率的影响 D. 将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡， 静置，可观察到下层液体呈紫色 验证 Br2的氧化性强于 I2 HO OH H N OH PH 7 0 V渊HCl冤 淤于盂榆 H2的质量 Mg Fe 反应速率 v正=v逆 v1正=v1逆 v1正 v1逆 反应时间 0 反应时间 t1t2 00 7 2 pH 盐酸 醋酸 V渊H2O冤 起始量 / mol 平 衡量 / mol 实 验组 温度 / CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 2 800 2 2 1 1 3 800 4 2 a b 16尧乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中袁若含碳的质量分数为 54%袁则此混合物中含氢的质量分 数为渊冤 A. 10.4%B. 10%C. 9.2%D. 8.8% 第 域 卷渊非选择题共 52 分冤 二尧非选择题渊本题共 4 小题袁共 52 分冤 17尧(14 分)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中袁进行反应 CO(g)垣H2O(g)CO2(g)垣H2(g)袁得到如下三组数据院 渊1冤该反应的平衡常数表达式 K 越曰上述反应的反应热吟H0(填野跃冶尧 野越冶或野约冶)遥 渊2冤实验 2 中袁化学反应从开始至第 5 min 达到平衡时袁用 CO2表示的平均反应速率为袁 下列各项能作为判断该反应达到平衡的标志是遥 A. 体系温度保持不变B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 混合气体的密度保持不变D. 单位时间内生成 n mol CO 同时生成 n mol CO2 渊3冤 实验 3 中袁表格中的 a越曰若在 800 益条件下袁起始时在此容器中加入 6 mol CO尧 5 mol H2O尧5 mol CO2尧6 mol H2袁则此时 自正自逆(填野跃冶尧野 越冶或野约冶)遥 渊4冤在实验 2 中袁第 5 分钟时若向此容器中再加入 2 mol CO 和 2 mol H2O袁下列说法正确的是 A. 达新平衡后 CO 转化率降低 B. 平衡不移动 C. 平衡体系的密度为原平衡体系的 2 倍 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 18尧渊14 分冤 玉尧原煤燃烧会产生大量 SO2袁为减少 SO2的排放袁可将煤转化为清洁的气体燃料遥 已知院 2H2(g)垣O2(g) 越 2H2O(g) 吟H越-483.6 kJ 窑 mol-1 2C(s)垣O2(g) 越 2CO(g) 吟H越-221.0 kJ 窑 mol-1 写出焦炭与水蒸气反应制水煤气的热化学方程式院遥 高二化学试题卷第 4 页渊共 6 页冤 域尧中华人民共和国国家标准渊GB2760原2011冤规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g/L遥 某兴趣 小组用图 1 装置渊夹持装置略冤收集某葡萄酒中 SO2袁并对其含量进行测定遥 渊1冤仪器 A 的名称是 遥 渊2冤B 中加入 300.00ml 葡萄酒和适量盐酸袁加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应袁其 化学方程式为遥 渊3冤除去 C 中过量的 H2O2袁然后用 0.0900mol/L NaOH 标准溶液进行滴定袁滴定前排气泡时袁应 选择图 2 中的渊填序号冤曰若滴定终点时溶液的 pH越8.8袁则选择的指示剂为袁 滴定终点的现象为遥 渊4冤若用 50ml 滴定管进行实验袁当滴定管中的液面在野10冶处袁则管内液体的体积为 渊填序号冤渊淤越10ml袁于越40ml袁盂约10ml袁榆跃40ml冤遥 渊5冤下列操作会使测定结果偏大的是遥 A. 滴定管水洗后袁未用标准液润洗 B. 图 1 中长导管内有 SO2残留 C. 读取 NaOH 标准液的体积时先俯视袁后平视 D. 部分盐酸挥发至锥形瓶中 渊6冤滴定至终点时袁消耗 NaOH 溶液 25.00ml袁该葡萄酒中 SO2含量为院g/L遥 19尧渊12 分冤用作软质隐形眼镜材料的聚合物 E 是院 一种合成聚合物 E 的路线如下院 a b C A B H2O2 图 1 图 2 淤于盂榆 CH2 CH3 C O CO渊CH2冤2OH CH3 CH2 CH3 CCCH2 OO CO渊CH2冤2OHCO渊CH2冤2OH 高二化学试题卷第 5 页渊共 6 页冤 回答下列问题院 渊1冤A 的结构简式为 曰 渊2冤C 中含有的官能团名称为曰 渊3冤C寅D尧D寅E 的反应类型分别是尧 曰 渊4冤写出 B寅C 中淤的化学方程式 曰 渊5冤C 有多种同分异构体袁其中属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种(不考虑顺反 异构)袁写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1颐1颐1颐3 的同分异构体的结构简式遥 20尧渊12 分冤类比是一种重要的科学研究方法遥 某化学实验小组类比 Cu(NO3)2受热分解的性质 2Cu(NO3)2越 2CuO +4NO2尹+O2尹猜测 Fe(NO3)3也具有相似的性质袁并进行实验探究遥 揖提出问题铱Fe(NO3)3受热分解生成的气体产物是什么钥 留下的固体产物是什么钥 揖查阅资料铱 1尧NO2的熔点要11益袁沸点 21益遥 2尧Fe(NO3)3分解时只有一种固体产物遥 实验一院实验小组同学设计如下装置袁探究 Fe(NO3)3受热分解的气体产物成分遥 渊1冤实验开始时袁打开 K袁通一会儿 N2袁关闭 K袁点燃酒精灯袁加热一段时间袁在硬玻璃管中观察到 袁认为分解产生的气体中含有 NO2遥 渊2冤收集满一瓶气体后袁用玻璃片盖紧集气瓶口袁将其从水槽中取出正放遥 接下来的操作及 现象是袁证明集气瓶中收集到的气体是 O2遥 实验二院探究 Fe(NO3)3受热分解得到的固体产物遥 揖提出猜想铱 渊3冤猜想一院固体产物为 FeO曰 猜想二院固体产物为 Fe2O3曰 猜想三院固体产物为遥 揖进行实验铱 渊4冤实验小组同学设计并完成以下实验遥 揖实验结论铱 渊5冤猜想 成立曰 Fe(NO3)3受热分解的化学方程式是遥 高二化学试题卷第 6 页渊共 6 页冤 吟 实验步骤实验现象实验结论 步骤 1院取分解后的固体产物少许于试管 中袁加入足量稀 H2SO4 固体溶解 步骤 2院将所得溶液分成两份袁向一份溶液 中滴入 KSCN 溶液 淤溶液中含有 Fe3+离子 步骤 3院向另一份溶液中滴入酸性 KMnO4酸性 KMnO4溶液不褪色 于 一尧选择题渊每题 3 分袁共 48 分冤 第域卷 渊非选择题共 52 分冤 二尧非选择题渊本题共 4 小题袁共 52 分冤 17.渊14 分冤