高中化学《原子结构与元素的性质》教案13 新人教版选修3

1.2.1原子结构和元素的特性培训目标:进一步了解周期表中原子结构和位置、原子价、元素数等的关系2、知道周围电子布局和价格电子层的含义3、了解周期表各区域、周期、民族元素的原子核外电子倍增的规律4、了解周期表各区域、周期、族元素的原子结构和位置之间的关系教学重点:元素的原子结构与元素周期表结构的关系教学难点:周期表分割上课时间划分：第三节课。课程体系:第一节课复习什么是必需的元素周期率？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变更的根本原因是什么？我们今天利用原子结构的新规律继续研究元素周期表和元素周期规律。板书第二节原子结构和元素的性质一、原子结构和周期表【练习】门捷列夫周期表中每个周期的第一个元素(第一个周期除外，锂、钠、钾、铷、铯、斯坎森3354碱金属。你能根据结构原理写他们的电子布局吗？碱金属原子序数器基态原子的电子排列锂3d ls2 2s 1或He2s1钠11 3 1s22s22p63s1或Ne3s1钾19 4 1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1铷37 5ls 12s 22 p 63s 23 p 63d 104s 14 p 65s 1或Kr5s1铯55 6ls 12s 22 p 63s 23 p 63d 104s 14 p 65s 25 p 66s 1或Xe6s1根据同学们写的电子行思考碱金属电子的排列规律的四色观察.随着元素原子的核电站电荷的增加，每当产生碱金属时，就开始形成新的电子层，此后最外围的电子越来越多，最后到了8个电子，产生了稀有气体。从碱到稀有气体。最外面的电子从1到8，这样循环是。周期是周期。例如，钠11到氩18的最外层电子阵列是从锂3到氖的最外层电子阵列，即1到8，然后，即使情况变得复杂，每个周期的第一个元素原子最外层电子层总是一个电子，最后一个元素原子最外层电子层总是八个电子。可见元素周期系统的形成是因为元素核外电子的排列周期性地重复。黑板1，元素周期系统的形成是因为元素核外电子的排列周期性地重复。随着原子电荷数量的增加，电子的能级填充顺序遵循结构原理，元素周期不单调。每个周期中元素的磁数并不总是一样的。随着周期序号的增加，金属元素的数量也越来越多，所以学生们请填写以下图表。白天一个第二个三个4567元素数28818183232(？)，以获取详细信息金属元素数023141530-嗯？随着周期编号的增加，金属元素也逐渐增加的特点，我们可以把元素周期系统的发育相比作螺旋的一种：科学探究周期表，探讨以下问题。1.周期表共几个周期？每个周期有多少个元素？写每个周期的第一个元素和最后一个元素的最外层电子的助产式。为什么第一个周期最后一个元素的电子排列与其他周期相同？周期表有多少列？这种能级的电子数可以在化学反应中变化，因此表元素的“周围电子阵列”被称为“价电子层”。每个垂直原子在电子层中的电子总数是否相同？电子阵列，可将周期表中的元素分成5个区域，如图1-16所示。Ds除区域外，区域的名称来自根据构成原理最后填充电子的能量准尉的符号。s区域、d区域和p区域各有多少垂直列？为什么s区域、d区域和ds区域的元素是金属？4.周期表可以分为哪些族？为什么子族图元也称为转换图元？5.元素周期表中的非金属为什么主要集中在右上角三角地带(图1-17)？6.非金属三角地带边缘的元素通常被称为半金属或准金属。怎么了？发表优秀答案，重点说明。1，(稍微)2，18个纵向列，每个纵向价格电子的总数不相等。3，s地球元素： a和 a族；p区元； a a族元素。零族稀有气体也属于p区。d区域元素： b 族元素；Ds区域元素：包含 b和 b族。f区域元素：包括镧系元素和锕系元素。也称为4、7个主族、7个子族、1个族、0个族、金属图元和非金属图元中间的子族和转换图元。5、据了解，在必要学习的周期中，金属性从左到右逐渐减弱，非金属逐渐增加，由下到上金属性减弱，非金属性提高，因此周期只集中在112个元素中，包括稀有气体的21个非金属，在长期周期表p区的右上角三角地带。6、非金属三角地带边界上的元素既有金属，又有非金属的特性，有时称为“半金属”或“准金属”。例如硅是非金属，但其元素晶体是具有蓝灰色金属光泽的半导体，锗是金属，但它是硅等钻石型结构和半导体。板书2，s区元素：I a和 a族，价电子特性阵容为NS1 2，价电子数等于族序数；p区元； a a家族元素，特征电子阵列ns2rp 1 6；价电子的总数等于主族序数。零族稀有气体也属于p区。d区域元素： b 族元素，价格电子阵列特征(n-1)D1 10 NS1 2；价电子的总数等于部落序数。Ds区域元素：包括 b和 b族，其中特性电子阵列为(n-1)d10ns12，原子价电子总数所在的热序数等。f区域元素：包括镧系元素和锕系元素。3，原子结构和元素在周期表中的位置有一定的关系。电子的总数(不包括原子核)决定了其所在的时间段数周期数=最大能量级别数(不包括钯)46Pd Kr4d10，最大层数为4，但在第5个循环中。周围电子的总数决定了它会是什么样的系列范例：29Cu 3d104s110 1=11因为尾数为1，所以为IB。投影科学史：第一个元素周期表1829年，德国化学家德伯切纳发现，当时已知的44种元素中，有15种被分成5组，每种3种元素的性质相似，中间元素的相对原子质量约为两种较轻较重元素的相对原子质量的一半。例如，钙、锶、钡的特性相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量的一半。氯、溴、碘、锂、钠、钾等组份元素的情况也类似，从而提出了“三小组”的概念，为发现元素性质的规律性奠定了基础。1859年，24罗俄罗斯彼得堡大学的年轻导师门捷列夫，来到德国海德堡大学本生的研究室接受教育。那年，本森和基尔霍夫发明了光谱仪，使用光谱发现了新元素，引发了新的元素发现热。第二年，门捷列夫参加了在化学沙托划时代的德国卡尔斯鲁厄举行的化学大会。门德莱夫说：“我主法的决定性时刻是1860年，我.我听了从灰土到意大利化学家科尼察尔的演讲.那时，随着原子量(相对原子质量)的增加，呈现周期变化的元素的基本思想震惊了我。”之后，门捷列夫为了把自己的思想信念转变成科学理论，花了10年的时间，系统地研究元素的性质，按照相对原子质量的大小排列元素，终于发现了元素周期法。【摘要】。课堂练习1，判断以下各基态元素原子的电子排列是正确的还是错误的，如果错误在空格中修正的话。(1)Li:1 S2；()_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)be:1s22s 12 P1()_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)o:1s 22 S2 px 22 py2；()_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)k:1s22s 2 2p 63s 2 363d 1；()_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)Cu:1s22 s 2 2pi 63s 2 3p 63d 94s 2()_ _ _ _ _ _ _。答案：(1)(2)x；1 s22 s 2(3)x；1s 22s 2 2 px 22 p12 pz 1(4)x；1s 22s 2 296s 32 364s 1(5)x；1s22s2 2p63s2 3p63d104s1 S12，判断下一个表达是否正确，是否错误(1)1s22p1属于基态。（）(2)1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于此状态。（）(3) 1s22s 2 2p262d 1属于此状态。（）(4)1s22s2 2p63d1属于基态。（）答案：(1)x(2)x(3)(4)x3.第一至第四电子层能容纳的电子数按照2n2的定律计算。(6 .2，8，8，18)4、已知原子的电子分布为1s22s 2 2p63s 2 363d 104 s24p 1。(1)这个元素的原子序数是多少？2)这个因素是第几个周期？(？几个族？是主族元素还是转换元素？(3)哪个电子是这个原子的价电子。答复：(1)31(2)4；IIIA；主族图元。(3) 4s24p1作业 P24 1、2、3、4、10板书设计第二节原子结构和元素的性质一、原子结构和周期表1，元素周期系统的形成是由元素核外电子的排列周期重复引起的。2，s地球元素： a和 a族；p区元； a a族元素。零族稀有气体也属于p区。d区域元素： b