福建高三化学模拟汇编 氧化还原反应

福建高三模拟化学汇编（氧化还原反应）.1福建政和一中5月高三理综考试卷)已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下面说法正确的是（ D ）A上述三个反应都有单质生成，所以都属于置换反应B反应中1mol Cl2反应时，氧化剂得电子的物质的量为5molC反应有3mol Cl2生成，则方程式转移电子的物质的量为62(龙海五中高三化学最后三卷)氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ D ）A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl- + 2IO3-C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e3、(莆田一中期末考试卷高三化学) (8分)铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要产物是NH。请分析右图，回答有关问题。假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物。试配平由b点到c点时反应的化学方程式。 Fe HNO3 Fe(NO3)3 H2O判断从O点到a点时的还原产物应为 。a点到b点时产生的还原产物为 。其原因是 。已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 ； 且分析投入金属铁的物质的量之比= 。答案、8Fe30HNO3=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O (2分)NO(开始为冷的稀HNO3) (2分)N2O：反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O (2分)Fe2； 23 (2分) 2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)24(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（ A ）A氯气溶于水B金属钠溶于水C三氧化硫溶于水D氟气通入水中5(福州八中08高三毕业班第三次质量检查) （1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O H2O2 + 2Fe3+ = 2Fe2+ + O2+ 2H+在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应式为 （2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2 + I2 = 2HIO ，总反应式为 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ，反应过程中同时还放出大量的无色气体A2，请说明A2是何物质，它是如何生成的？ 。有同学认为上述棕色溶液和无色气体A2的生成，可用一个离子方程式表示为：H2O2 + 2I = I2 + A2+2H+，请用氧化还原反应知识判断该方程式的正误并说明理由（若认为正确，不必说明理由） 。 答案 （1）催化 （1分）， 2H2O2 = 2H2O + O2 （2分） I2（2） H2O2 + 2HIO = I2 + 2H2O + O2 ，（2分）2H2O2 = 2H2O + O2 （2分） （3） H2O2 + 2I + 2H+ = I2 + 2H2O ， A2是O2，是因为H2O2在I2的催化作用下发生分解生成的 （各2分）方程式中碘和氧元素化合价均升高，无元素化合价降低 （2分6(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（ A ）A制造普通玻璃B接触法制硫酸C工业冶炼铝D工业合成氨7(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是（ A ）A将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2容器中，并不断用电火花点燃B将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热C将相同条件下的等体积的NO和O2混合后通入足量水中充分反应D将2molSO2和4molO2投入450并盛有催化剂的密闭容器中反应8(厦门市高三质量检查)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为： （1）配平下列反应的化学方程式：C+K2Cr2O7+H2SO4 CO2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O （2）反应的氧化剂是 ，氧化产物的最子式 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。答案 （1）3、2、8、3、2、2、8H2O（2分） （2）K2Cr2O7（2分） ：O：C：O： （3）A（2分） （4）0.8mol（2分）9. ( 08鄞州中学第十次限时训):有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_。(3)反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ _ _ 答案(1) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O (3分)(2) Na2SO3 I 2分(3) 得到 5 2分(4) 5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 2分10(鄞州中学08高三第三次月考)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是 ( D ) TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； a1，bc2； 每生成19.6gTi，反应、中共转移4.8mole。 A B C D11(鄞州中学08度高三一模)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A1:10 B1:8 C1:6 D1:512、(08届泉州五中高三理科综合五月模拟)在10ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为（ B ）A0.075moLL B0.8moLL C0.75moLL D0.08moLL13(福州市08第一学期高三期末质量检查)已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化生成I2，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO314(08福州市高中毕业班质量检查)对于反应KMnO4HClKClMnCl2Cl2H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正