高中化学《物质的分类》同步练习9 新人教版必修1

物质的分类一选择题（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个答案符合题意）1下列有关说法正确的是 ACaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物 BCH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物C明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质 DSiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成2下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A溶液呈电中性，胶体带电荷B胶体是一种稳定的分散系C溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒一定带电D通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动3“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是ACaOCl2BNH4Fe(SO4)2CBiONO3DK3Fe(CN)64假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为AKAlSiO4BKAlSi2O6CKAlSi3O8D KAlSi4O105下列各组离子可以大量共存，加入括号中试剂，整体可能形成无色澄清溶液的是 ANa+、NH4+、Fe2+、NO3（稀硫酸） BAl3+、K+、HCO3、NO3（NaOH溶液）CNH4+、Ag+、K+、NO3（NaOH溶液） DNa+、K+、AlO2、SiO32（稀硝酸）6某溶液含有NO3、HCO3、SO32、CO32、SO42等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化） A B C D7Zn(OH)2是一种与A1(OH)3类似的两性氢氧化物，它与强碱反应的离子方程式为：Zn(OH)2+2OH =ZnO22+2H2O。而且Zn(OH)2还能溶于过量的氨水，生成易溶于水的Zn(NH3)42+，而Al(OH)3不能。则下面四组溶液不能用相互滴加来进行鉴别的是AA1Cl3、NH3H2O BZnCl2、NH3H2O CA1Cl3、NaOH DZnCl2、NaOH8将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B C D二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有12个答案符合题意）9下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ANa、H、Cl、NO3BK、Ba2、OH、ICCu2、 Fe3、Br、NO3DNa、Mg2、Cl、SO4210下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1molL1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=1013molL1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：ANa+、Cu2+、NO3-、CO32-BBa2+、K+、Cl-、HCO3- CFe2+、Na+、SO42-、NO3-DMg2+、NH4+、SO42-、Cl-11下列溶液中，能大量共存的离子组是 ApH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl、SO42 Bc(H+)=1102molL1的溶液：Na+、NH4+、CO32、SO42 C含有大量SO42的溶液：K+、Cu2+、Cl、NO3 D含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、I、SO4212在室温下，某溶液中由H2O H+OH这一途径产生出来的H+和OH浓度的乘积为11026，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO3、Al3+、H+、SO42BSiO32、ClO、Na+、K+CCu2+、Cl、NO3、K+DI、Fe3+、SCN、NH13下列离子方程式中，正确的是A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ =BaSO4B碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3+H+ = H2O + CO2C偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H2O Al(OH)3+OHD电解饱和食盐水： 2Cl+2HH2+C1214下列离子方程式中，正确的是A三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3 + 3NH3H2O = Fe(OH)3+3NHBFeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+C硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SD新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：2Fe22H+H2O22Fe3+2H2O15下列离子方程式中，正确的是A向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O 2HCOC用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-DCa(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2 2HCO3 2OH = CaCO3 CO32 2H2O16为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH值，溶液显强碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A一定有CO32离子存在B不能确定是否存在HCO3离子存在C一定有C1离子存在D一定有SO32离子存在 班别 座号 姓名 评分 选择题答题表题号12345678910111213141516答案三、问答题17（5分）下列实验操作或设计正确的是 。 A中和热测定实验中使用大小相同的两个烧杯和容积相等的两个量筒。B利用溴水或酸性高锰酸钾证明亚硫酸钠具有还原性。C测定熔融状态下三氯化铝的导电性，确定三氯化铝是否为电解质。D. 为确定Na2HPO4与CaCl2溶液反应后生成的白色沉淀是难溶的Ca3(PO4)2 ，还是难溶的CaHPO4，可取反应后的上层清液，测定其pH来判断。E用测定熔点的方法确定某物质是纯净物还是混合物。18（6分）某澄清溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种，现进行如下实验： （1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。 （2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。 （3）向（2）所得溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na2S溶液，滤去产生的黑色沉淀；在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。 由此判断原溶液中一定有大量的 离子，一定没有 离子。不能确定有无 离子。铝灰清洗H2OHCl（aq）搅拌加热（95）B溶液降温熟化调节pH至4.04.5D固体产品C用水喷淋，吸收气体a（g）e（aq）19（10分）聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程 ； 。（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。（5） 调节pH至4.04.5的目的是 。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。ANaOH BAlC氨水DAl2O3ENaAlO220（5分）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：（1）先出现红褐色沉淀，原因是_。（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_。（3）最后溶液颜色加深，原因是_，写出此反应的离子方程式 。 （4） 用稀盐酸代替HI的稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_（写序号）。V/mLBAn/molCO21（6分）向100 mL3 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1 molL-1 Ba(OH)2溶液。 (1)写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)： 。 (2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B ，C 。22（12分）我国中医药有数千年历史，其独特的疗效使深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查非常严格，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液；用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3 I2 H2OH3AsO4 I H（未配平）。试回答下列问题：(1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ 。(2)配平离子反应方程式：_H3AsO3_I2_H2O _H3AsO4_I_H(3)0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判断滴定到达终点？ 。(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程 。 (5)我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为 mg/kg，故该草药样品 （填“合格”或“不合格”）。参考答案题号12345678910111213141516答案CBACCAACCDBCCBCBADCA17（5分）B、D 、E （少一个扣2分，扣完为止）18（共6分）NH4+、Mg2+、Fe2+、I（2分） Ag+、NO3、OH（2分）Na+、Cl、SO42（2分） （每个离子1分，扣光为止，不倒扣）19（10分）（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2O， 2Al+6H+2Al3+3H2 （2分，各1分）（2）过滤（1分） （3）H2 （1分） （4）HCl（2分）（5）促进AlCl3水解，使晶体析出。（2分）（6）BD（2分，少一个扣一分，扣完为止）20（5分） (1) 加入电解质后，使胶体聚沉（1分）(2) Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O （1分）(3) 有I2生成（1分） 2Fe3+2I=2Fe2+I2 （1分） (4) (1)、(2)（1分）21（共6分）（1）Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+4OH-=Al(