高中化学《化学键与化学反应》学案14 鲁科版必修2

第一节 化学键与化学反应第一课时 化学键与化学反应中的物质变化 【学习目标】1、认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。 2、认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。【重点难点】 离子键、共价键的形成及判断。 共价化合物和离子化合物的判断。复习思考：化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？【学习过程】 1、.在化学反应中，不仅有 变化，还伴随着 变化。为什么化学反应中会有物质的变化？是因为化学反应中发生了 2.【实验】水在直流电的作用下分解 2H2O 通电 2H2 + O2【思考】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键与物质变化化学键定义： 练习：完成课本32页表格。【结论】 化学反应的实质： 合作学习 自主探究 回顾:（1）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式（2）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式【质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？ O H Na Mg Ca :Cl 【知识支持】在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。原子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ : O : 2- : Cl : 离子的电子式：【提醒】金属阳离子的电子式就是其离子符号；非金属阴离子的电子式要标 及电荷数 。2、共价键和离子键（1）共价键： （2）离子键： 合作学习 自主探究1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？（2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？试举例说明。共价键的成键原因： 成键方式：成键微粒： 成键元素：2.通过对2 Na + Cl2 点燃 2 NaCl 反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？（2）哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？试举例说明。离子键的成键原因： 成键方式：成键微粒： 成键元素：3.指出构成下列物质的微粒和键型：物质形成化学键的微粒化学键类型H2OCH4NH3NaClMgCl2 CaOCO2【知识拓展】 共价键的类型（1）非极性共价键：在单质分子中同种元素的原子形成的共价键，两个原子对共用电子对的吸引能力相同；共用电子对不偏向于任何一个原子，成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。如H2 、Cl2中的化学键属非极性共价键。（2）极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，由于不同元素的原子对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方，因此吸引电子能力强的原子带部分负电荷，吸引电子能力较弱的一方带部分正电荷，这样的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键就是极性共价键，共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方。3、离子化合物与共价键化合物离子化合物： 。如： 共价化合物： 。如： 【质疑】分析KOH中所含有的键型，该化合物属于哪类化合物？总结:（1）当一种化合物中存在_ _时，该化合物是离子化合物（2）当化合物中只存在_ _时，该化合物才称为共价化合物。【迁移应用】指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）化合物内部的键型分类（离子化合物、共价化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4【概括.整合】1.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系2、离子键与共价键的比较：离子键共价键概念成键原因成键微粒成键方式成键元素【当堂检测】 1、关于化学键的下列叙述，正确的是 ( )A.离子化合物中可能含共价键 B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是 （ ）A H2O B CaCl2 C KOH D Cl23、下列物质中，含有共价键的化合物是 （ ）A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.氯化钠4、下列变化过程中，共价键被破坏的是 （ ）A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水 C.乙醇溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附5、下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是 （ ）A.H2 B.H2O C.CO2 D.CH4 6、下列各组物质中，全部以共价键结合的是 （ ）AH2S、NH3、CO2 BMgBr2、CaO、HClCNa2S、MgO、HF DCO2、H2O、Na2O27、下列电子式书写错误的是 （ ）8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电9、 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是 （ ）A. H2O和HNO3 B. N