高中化学《钠、镁及其化合物》教案6 苏教版必修1

复习 二、钠和钠的化合物【教学目的】 掌握钠和钠的化合物性质及相互转化。【教学过程】一、钠和钠的化合物的性质【例1】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）A B全部 C D【例2】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4【小结1】（一）1、钠的存在：钠元素在自然界中以 态存在，最主要的存在形式有 。2、钠的物理性质与化学性质：结 构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）在空气中燃烧生成过氧化钠：2Na + O2 Na2O2点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 = 2NaCl与化合物与水反应，现象：浮、游、球、响、红 2Na2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。*与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与某些熔融盐：700800oC4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水工业制法通电2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源*3、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。（二）氢氧化钠： 氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易潮解。可做某些气体的干燥剂。俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠是实验室里及工业上常用的碱。具有碱的通性。【例3】碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化（1）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。（2）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。【小结2】（三）1、Na2CO3、NaHCO3性质的比较：碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打颜色、状态溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 溶液酸碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应与碱NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产物与反应物的量有关相互转化用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多2、候氏制碱法反应原理：（见书p52图213）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3= Na2CO3+ CO2+ H2O【巩固练习】1、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中2、 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 【课外作业】1将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 ( )ANa浮在水面上 B. Na熔化成小球并在水面上四处游动C气体产生 D. 水溶液变为红色2下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割3在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量( )A等于1.06克 B.大于1.06克而小于2.86克 C等于2.86克 D.大于2.86克4将一块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A钠熔成小球并在液面上滚动 B. 有气体产生C溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊5下列反应的离子方程式中，错误的是 ( ) A.向小苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OB.将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OC.向苛性钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-D.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H26下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A.Na2O与H2O Na与O2 C.NaOH与CO2 碳与O27有关金属钠的叙述正确的是( )A. 钠的密度比煤油大 B. NaK合金可作原子反应堆的导热剂C. 金属钠着火，可用液态CO2灭火 D. Na比Cu活泼，因而可以从盐溶液中置换出Cu8已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失9将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）A、123 B、321 C、111 D、无法计算10将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）A、等于4.6% B、等于8 C、大于8 D、小于811一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g12在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动13用金属钠制取Na2O，通常采用以下方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧制备Na2O。 。14除去下述物质中混有的少量杂质（括号里）的方法和有关化学方程式为。Na2CO3固体（NaHCO3）方法 ； 方程式 。NaHCO3溶液（Na2CO3）方法 ； 方程式 。NaOH溶液（Na2CO3）方法 ； 方程式 。15碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为 NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为 并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。16测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合： 标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）17把Na2CO3和NaHC