高中化学《氯、溴、碘及其化合物》同步练习6 苏教版必修1

专题2第一单元综合练习选择题答题处题号12345678答案题号10111213141516答案一、选择题1.下列选项中，与氯气用途无关的是A.消毒杀菌 B.制漂白粉C.制盐酸 D.从海水中提取食盐2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物3.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是A.溴单质可以和烧碱溶液反应 B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验4.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是A. B. C. D.5.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A.氯化氢B.溴水C.氯气D、溴化钠溶液6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是AA.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能使染料和有机色质褪色8.如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是:浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液饱和NaCl溶液A. B. C. D.9.用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）A.22.4L B.44.8L C.67.2L D.89.6L10.KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为 （ ）A.24.1 B.40.3 C.25.9 D.48.711.如图所示装配仪器，接通 直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A.Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl 12.下列不能作为自来水消毒剂的是A.氯气 B.三氯甲烷(CHCl3)C.二氧化氯（ClO2）D.臭氧13.关于漂白粉的下列说法正确的是A.漂白粉具有漂白性B.漂白粉是纯净物C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉可以长期露置，因而比次氯酸易保存14.氯水在下列场合中，既表现氧化性，又表现还原性的是A.使品红溶液褪色B.与烧碱溶液反应C.与FeCl2溶液反应D.与AgNO3溶液反应15.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性 B. Br2是还原产物C.该反应属于复分解反应 D.氯气是氧化剂16.二、填空题17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。其原因是 。请问：中反应和中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。18.已知：A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。 X在A、B、C、D中的化合价分别为0、1、+1、+5。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：写出元素符号：X： ，Y： ，Z 。写出化学式：A ，B ，C ，D 。写出中反应的化学方程式 。写出中反应的化学方程式 。19.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中的氧化产物是_。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t 。回收SO2NaHSO3含SO2废气吸收氢氧化钠溶液电解近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：HCl氢气氯化钠溶液氯气氯化钠（原料）写出的化学反应方程式，其中 属于氧化还原反应： ， 。三、实验题20.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪器有 （填代号）A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.三角架 E.泥三角 F.酒精灯 G.容量瓶 H.玻棒 I溶液的获取。操作是_。氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。理由是_。A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若 ，则证明含碘。21.在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置。并设想用或两种简易装置代替的bc部分。 若用制取氯气，b瓶中加入的液体一般为_。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是_，检查的简单方法是 。装置中b能防止多余气体逸散的原因是_ 。欲用或代替中的bc部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。是否可行(填“是”或“否”) _理由是_；是否可行(填“是”或“否”) _理由是_ 。四、计算题22.海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：通入通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br，然后用空气把生成的溴吹出。以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。要求：写出各步反应的化学方程式。(提示：第步反应中生成物有硫酸钠)经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t溴？(假设提取过程中溴无损失)参考答案:达标导测题号12345678答案DCBBBCACB题号910111213141516答案CBBBCBD17.2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca (ClO)2 Ca (ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO 与空气中CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO；随后又有：2HClO=2HCl+O2；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。 18.Cl；O；KCl2；KCl；KClO；KClO3Cl22KOHKClKClOH2O 2KClO32KCl3O219物理变化；(2) Cl2；58.5；NaOHSO2NaHSO3， H2+Cl22HCl20 F；H。将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤。D;过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染。溶液显蓝色21(1)饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝 。(2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气