高中化学《金属的化学性质》学案7 新人教版必修1

金属的化学性质学习目标：A、知识目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。B、能力目标：通过对金属活动性顺序的学习，能对有关置换反应时行简单的判断，并能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。C、德育目标：通过活动与探究培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯，形成科学严谨的治学精神。学习重点：金属活动顺序；置换反应的判断。学习难点：金属活动顺序的应用自主探究：一、 金属与氧气的反应1、【小组讨论】写出金属Mg、Al、Fe、Cu与O2的反应的化学方程式Mg、Al与O2的反应（常温下）_ _Fe、Cu与O2的反应（分别在点燃和高温下）_ _金(Au)即使在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）2、【交流整合】由Mg、Al、Fe、Cu、Au 与氧气的反应的难易程度，知道他们的活动性强弱为_ （用“”）二、 金属活动性顺序（一） 金属与酸的反应1、【自主探究】完成下列实验，并把表格补充完整。金属现象反应的化学方程式稀盐酸（HCl ）稀硫酸（H2SO4）稀盐酸稀硫酸镁产生_锌产生_铁产生少量_，溶液变成_色铜_2、【小组讨论】根据上述实验现象及反应的化学方程式讨论：_、_、_等金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，反应的剧烈程度的顺序为_，生成的气体是_； _等金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应；3、【交流整合】结论：由上面的探究我们可以知道镁、锌、铁的金属活动性比 强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的 。而铜的活动性比氢弱，因此不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。则镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为_。4、观察你所书写的化学方程式，你可以发现这几个反应都是由一种 和一种_反应，生成另一种 和 ，象这样的反应叫做 。（二） 金属与金属化合物溶液的反应1、【自主探究】完成实验并把内容补充完整(见下页表)实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面出现_色物质，溶液由_色变成_色铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面出现_色物质，溶液由_色变成_色铜丝浸入硫酸铝溶液中_2、【交流整合】：通过实验铝能置换出硫酸铜里的铜，说明铝的活动性比铜 （强或弱）。铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的活动性比银 （强或弱）。尝试写出铝、铜、银三种金属由强到弱的活动顺序 。由此我们可以发现活动性强的金属 _（填“能”或“不能”）把活动性弱的金属从它们的化合物溶液里置换出来。（三）金属活动性顺序（阅读课本12页下至13页内容，并填空）1、把金属活动性顺序补充完整2、通过金属活动性顺序，可以给我们哪些判断的依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越 ，它的活动性就 。（2）在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。（3）在金属活动性顺序里，位于 能把位于 从它们 溶液里置换出来。 【当堂达标】1、出土的在古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）A、 金、铜、铁 B、铁、金、铜 C、铁、铜、金 D、铜、金、铁2、有X，Y，Z 三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解。将Z浸入X的化合物溶液中，其表面析出X，这三种金属的活动性顺序是（ ）A ,XZY B,YXZ C, XYZ D, YZX3、下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（ ） A、Cu B、Zn C、 Mg D、 Fe4、 下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )A、CuCl2 B、ZnCl2 C、 MgCl2 D、 FeCl25、下列物质不能与硝酸汞溶液，发生反应的是（ ）A、银B、锌C、铁D、铜6、氢气还原氧化铜的化学方程式是CuO+H2 = Cu+H2O。它的反应类型属于（ ）A，化合反应 B，分解反应 C，置换反应 D，复分解反应7、下列物质之间能否发生反应？能的写出化学方程式，不能的说明理由。（1）Cu+H2SO4 (2)Fe+HCl(3) Ag+CuSO4 (4)Fe+ZnSO4【智能提高】：8、金属钛（Ti）是航空，宇航，化工，等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 ，此反应说明金属钛的活动性比镁 （填 “强” 或“ 弱” ），在TiCl4中钛元素的化合价为 。9、与金属跟盐反应规律相似,非金属也有这样的规律,Br2 , I2 , Cl2,及其化合物有如下关