山东省临沂市河东三中高三化学质量检测卷 新课标 人教版

山东省临沂市河东三中高三化学质量检测卷 2020.11.17注意事项：1. 本试卷分选择题和 非选择题二部分,共计150分, 考试时间为120分钟。2答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，没有答题卡的将答案填在答题卷对应题目的表格内或空格内。3可能用的相对原子质量：H： 1 O：16 Fe : 56 Na：23 Al:27 Mg:24第一部分 选择题 （共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 11934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是 A30P和 31P 两种核素互为同位素B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D在30P中存在：质子数中子数核外电子数2亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是A中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 B在中毒过程中血红蛋白被氧化C药品美蓝应具有还原性 D解毒时血红蛋白被还原3下列保存物质方法正确的是（ ）A氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中B氯水应保存在棕色的细口瓶中CNaOH固体可长期保存在玻璃瓶中 D金属锂应存放在煤油中防止被氧化4下列说法或表示法正确的是： A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H+285.8 kJ/ mol5已知短周期元素的离子，aAm+、bBb+、cCm、dDn（mn）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC单质的还原性：ABDCD离子半径：CDBAAC物质的含量0 T1 T2 T3 T(温度)6已知可逆反应：a A(g) +b B(g) c C(g) 中，各物质的含量A和C随温度的变化曲线如 图，下列说法正确的是 A该反应在温度T1和T3时达到过化学平衡B该反应在温度T2时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动7下列叙述中错误的是 （ ）A石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2BSiO2是通讯材料光导纤维的主要成份C氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷D含硅40%（质量分数）的钢，可制变压器铁芯8下列说法正确的是（ ）A因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同DSO2和O3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好9下列说法中正确的是 A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道C .用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述10甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1: 1充入NO和O2，乙烧瓶按体积比为1: 1充入NO2和O2，丙烧瓶按体积为1:1:1充入NO，NO2，O2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体体积之比为 （ ） A1:3:4B1: 3: 1C7: 5: 9D7: 5: 8 二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或两个选项符合题意;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 12下列反应离子方程式正确的是 A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OB铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4HCu2+NO+2H2OC、碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液: HCO3- + OH- = CO32- + H2OD、硫氢化钠溶液的水解:13金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性FeNiCu） A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt14对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+15在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 A若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=416.由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 molL-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气体中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A1.6a g B(a-1.6)g C(a-3.2)g D无法计算1760毫升由CO2和NO组成的混和气体，通入足量的Na2O2，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是 A. CO2 36毫升，NO 24毫升 B.CO2 40毫升，NO 20毫升 C .CO2 24毫升，NO 36毫升 D.各30毫升18ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ）A此反应属于氧化还原反应B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的pH值变小D反应后溶液的pH值增大1940时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1，另一份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况都不改变的是（ ）A溶质的质量分数B溶液的质量CCa(OH)2的溶解度D溶液中Ca2+数目20、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=2.3,0.1mol/L的NaHA溶液的pH=4.7.则下列说法中正确的是 A在Na2A、NaHA两溶液中，离子的种类不相同 B在溶质物质的量相等、体积也相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在Na2A、NaHA两溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D在O.1mol/L的NaHA溶液中一定有：c(A2-)c(H2A)第二部分 非选择题(共80分)三、(本题包括3小题，共30分)21（10分）如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_；（2）实验中观察到的主要现象是：_ ；_ ；_ ；_ 。（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：_ ；（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式： ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_ 。22(10分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 （1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ 。 证明NH3具有还原性的实验现象是 。 （2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O。在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是： 。23（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1) 甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液 ； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 (2)现提供试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：_ ; 理由： _ ； 向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式： _ 。四、（本题共3小题，共32 分）24（8分）工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步，先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式IO+3HSO=I+3SO+3H+；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘，请回答：（1）第二步发生反应的离子方程式 。（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量最简整数比为 。（3）磷酸镁铵NH4MgPO4是一种重要的盐，难溶于水，化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠溶液与氨水混合反应的方法。制备磷酸镁铵反应的离子方程式为 。而实际在制备的反应中，要在混合液中加入适量的铵盐，加入铵盐的目的是 。25（12分）单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B 。（2）用化学方程式表示下列转化过程 BH2SO4CD：_ _。 I露置在空气中转化为F：_ _。（3）G可能是_或_；每生成1molE同时生成与其对应H的物质的量是_ mol或_mol。26(12分) A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。C元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。D元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gD的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；D原子核中质子数和中子数相等。H2在E单质中燃烧产生苍白色火焰。根据上述条件，回答：（1）E元素在元素周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式为 。（2）D元素原子的电子排布式为 ；它与E元素形成化合物的晶体类型是_。（3）C与A形成稳定化合物的电子式为_，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。（4）E元素的单质有毒，可用C的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。 5B和F可形成离子化合物，该化合物晶体的晶胞（晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示， 阳离子（用 表示）位于该正方体的顶点及面心；阴离子（用 表示）均位于小立方体中心。该化合物的化学式为 。五、（本题包括2小题，共18分）27（10分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反的热化学方程式是： 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。28（8分）将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL1molL1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克？题目12345678910答案CABCDBABCD题目11121314151617181920答案 BACDCCDBABCACD参考答案 三、(本题包括3小题，共30分)21（10分）（1）Cu+4HNO3 =Cu（NO3 ）2 +2NO2+2H2O (2分)（2）铜片表面产生气泡；小烧杯中溶液逐渐变成蓝色；大烧杯中有红棕色气体生成，气体颜色又逐渐褪去；大烧杯内液面上升，水槽中液面下降。(4分)（3）体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。(1分)（4）NO(1分)，轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气，若有红棕色气体生成，最终气体为NO.(2分) 22（10分）（1） 吸收水蒸气（1分） 吸收氨气，防止污染（1分） NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共3分） 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（2分）（2）加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；过滤（1分） 23（10分）（2） 乙 (2分)选用试剂实验现象第一种方法C (1分)有机层无色 (1分)第二种方法D (1分)溶液变红 (1分) （3）不可以(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I 氧化成I2 (1分) 2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 = 2 Fe3+ +2 Br2