高中化学化学反应速率人教版选修四

化学反应速率复习目标：1了解化学反速率的概念和表示方法。2通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法。3根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率，掌握比较化学反应快慢的方法。复习重点、难点：重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算课时划分：一课时教学过程：知识梳理一、 化学反应速率1、定义 。数学表达式 。单位 。化学反应速率的表达式V= =C/t单位mol/Ls或min（或其它时间单位）需要注意的是： （1）化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；（2）同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须表明是何物质；（3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比;（4）计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。2、化学反应速率计算题型示例(1)利用所给条件，利用表达式V= =C/t直接计算反应速率例1、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A、V（H2）=0.03mol/(Lmin)B、V（N2）=0.02mol/(Lmin) C、V（NH3）=0.17g/(Lmin) D、V（NH3）=0.01mol/(Lmin) 解析：根据题目可知VNH3=0.01mol/(Lmin)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出VH2=0.015mol/(Lmin) .答案：D。(2)根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”比较反应快慢大小。例2、 可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(A)=0.5mol/(Lmin)(B)=0.6mol/(Lmin)(C)=0.35mol/(Lmin)(D)=0.4mol/(Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是A. B. C. D.解析: 在同一反应中，化学反应速率用不同物质的浓度变化表示，无法判断其反应速率的慢快，需要根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比换算成用同一物质表示的反应速率的数值才能比较其快慢程度.现将上述反应速率都用A的变化表示： v(A)=0.5mol(Lmin)v(A)=v(B)=0.4mol/(Lmin)v(A)=v(C)=0.35mol/(Lmin)v(A)=2v(D)=0.8mol/(Lmin)； 0.80.50.40.35，故情况下反应速率最快.本题答案：D。(3)根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”间接计算或确立各化学反应速率的关系。例3、已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2 ）、V（NO）、V（H2O）molL-1min-1表示，则关系正确的是A、4V（NH3）=5V（O2） B、5V（O2）=6V（H2O）C、3V（NH2）=2V（H2O） D、4V（O2）=5V（NO）解析：化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比。答案：C、D(4)利用“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”确立方程式系数，进而确立反应的反应式。例4、某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时X2=0.4molL-1、Y2=0.8molL-1、Z=0.4molL-1，则该反应的反应式是 A、X2+2Y2 2XY2 B、2X2+Y2 2X2YC、3X2+Y2 2X3Y D、X2+3Y2 2XY3解析：根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系，只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率，然后进行比较。答案：C3、化学反应速率测定方法例5、经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度之间存在定量关系：恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度的方次的乘积成正比（反应物浓度的方次等于反应方程式中各物质的化学计量数）。如对于反应mA+nBC来说，v=Kc(A)mc(B)n，其中K为常数。今有一反应，aA+bBC，在25时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：（见下表）A的浓度(mol/L)B的浓度(mol/L)C的浓度(mol/L)1.01.01.210-21.04.01.9210-14.01.04.810-2分析以上数据，求a、b的值。解析：这是一道信息迁移题，目的考查学生处理信息的能力。题中给出化学反应速率同反应物浓度的关系式，并给出同一温度下不同反应物浓度浓度时反应速率的三组数据，要求出a、b只要把每组数据代入关